Ionenverbindung

A Ionenverbindung kann definiert werden als eine chemische Verbindung, die durch Ionen (ein- oder mehratomig) mit einer Gesamtladung nichts gebildet wird. A Sale ist eine ionische Verbindung, bestehend aus Anionen und Kationen, elektrisch neutral und im Allgemeinen kristallin.

Einige einfache Kationen
+1	+2	+3	+4
Li'+	♪2+	Al3+	S4+
N.A.+	Mg2+	- Ja.3+	Mnh4+
KEY+	Ca2+	Y3+	U4+
R+	♪2+	Ga3+	♪4+
C+	Ba2+	In3+	♪4+
♪+	Mnh2+	T3+
Vereinbart+	Fe Fe2+	♪3+
T+	Co.2+	Bi3+
	Nina2+	V3+
	♪2+	C3+
	Zink2+	Fe Fe3+
	C2+	Co.3+
	H2+
	S2+
	PB2+

In einer Ionenverbindung Binär-Binär-Spur Es gibt in der Regel ein Metall und ein Nichtmetall, wobei das Metall normalerweise ein oder mehrere Elektronen an die nichtmetallische, positiv aufladende Ladung abgibt. Es gibt dann ternäre ionische Verbindungen, die die Salze der Idiozyden sind, wie .

Die Kraft, die Ionen vereinigt, ist elektrostatisch und wird als eine ionische Bindung im Gegensatz zu molekularen Verbindungen definiert, bei denen die Elektronen teilweise zwischen atomaren Gruppen in einer kovalenten Bindung geteilt werden.

Einige einfache Vorfahren
-3	-2	-1
N3-	O2-	F-
P3-	S2-	C-
	Wenn Sie möchten2-	Br-
		DAS-

Ein Beispiel ist der gemeinsame Küchensaal Wobei das Natrium positive Last und Chlor negativ . Ionische Verbindungen bilden im festen Zustand ein kristallines Gitter, in dem die Ionen geometrisch regelmäßig angeordnet sind. Im Falle von Natriumchlorid ist jedes Natriumatom von 6 Chloratomen umgeben, und wir können daher nicht von einem Natriumchloridmolekül sprechen, während die Formel ist nur eine minimale Formel, die das Verhältnis zwischen den verschiedenen Atomen angibt. In ähnlicher Weise ist es korrekter, sich auf Salze zu beziehen und über Gewichtsformel anstelle des Molekulargewichts zu sprechen. Wenn ein Ion in einem kristallinen Retikel einer ionischen Verbindung von vielen äquidistanten Atomen umgeben ist, wird die Anzahl der benachbarten Atome als Koordinationszahl bezeichnet.

Typische Eigenschaften ionischer Verbindungen sind:

• hohe Schmelztemperatur;
• gute elektrische Leitfähigkeit (nur im flüssigen Zustand).
• Fragmentierung^[1]

Darüber hinaus sind alle ionischen Verbindungen (wie Salze und Hydroxide) starke Elektrolyte, da sie in einer flüssigen Lösung vollständig dissoziiert (unabhängig von der Löslichkeit) vorliegen, wobei die Menge möglicherweise zu einem Bodenkörper in einem heterogenen Gleichgewicht übergeht. Daher fällt für diese Arten von Verbindungen der Van't Hoff-Koeffizient genau mit der Anzahl der Ionen zusammen, die durch Dissoziation erhalten werden.