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Sale: Sehenswürdigkeiten, Geschichte und Routen

Alessandria

Ein näherer Blick

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A SalzIn der Chemie ist es eine elektrisch neutrale chemische Verbindung^[1] besteht aus dem Satz von mehr Ionen (Anionen und Kationen),^[2] typischerweise innerhalb eines kristallinen Retikels angeordnet, das durch eine ionische Bindung von mehr oder weniger erhöhter Ionität vereint ist.

Salze weisen in den verschiedenen Lösungsmitteln einen unterschiedlichen Löslichkeitsgrad auf. In einer Salzlösung sehen wir ein Phänomen, das hebullioskopischen Anstieg (Erhöhung des Siedepunktes) und kryoskopische Senkung (Absenkung des Gefrierpunkts) im Vergleich zu reinem Lösungsmittel genannt wird.

Salze können erhalten werden, indem man die Wasserstoffatome einer Säure durch Metallatome oder durch eine funktionelle Gruppe ersetzt, die metallisches oder kationisches Verhalten zeigen kann (z.B. Ammoniumgruppe, NH)₄⁺). Aus Ionen bestehend, sind Salze "Ionische Verbindungen"; Sie können organisch oder anorganisch, einfach oder komplex, binär, ternär usw. sein (bestehend aus einer unterschiedlichen Anzahl chemischer Elemente). Sie haben je nach Zusammensetzung variable und unterschiedliche äußere Eigenschaften (Farbe, Geruch, Geschmack, Transparenz).

Sie können je nach Charakteristik der ionischen Bindung und Polarität der resultierenden hydrolysierten Ionen sehr gut oder völlig unlöslich in Wasser sein, wobei die beiden durch Ionenbindung vereinigten Gruppen dissoziiert sind. Sie sind auch in anderen Lösungsmitteln löslich, und typischerweise lösen sich die Salze, die durch starke Elektrolyte gebildet werden, gut in polaren Lösungsmitteln wie Wasser auf. Salze haben einen variablen Schmelzpunkt, oft geringe Härte und geringe Kompressibilität.

Wenn geschmolzen oder in Wasser gelöst, werden Elektrolyte genannt und führen Elektrizität proportional zur Elektronegativität von konstituierenden Atomen, die als Leiter zweiter Spezies fungieren. Die beiden Elemente eines binären Salzes (wie Natriumchlorid) können durch Elektrolyse von geschmolzenem Salz erhalten werden. Was gemeinhin genannt wird Salz oder Küchenräume ist eigentlich eines der vielen möglichen Salze, d.h. z.B. Natriumchlorid (NaCl).

Salzarten

Neben den bekanntesten einfachen, binären und anorganischen ternären Salzen gibt es zahlreiche Merkmale komplexerer Moleküle. Salze können sauer oder basisch sein, abhängig von der...Kapitel entdecken

Neben den bekanntesten einfachen, binären und anorganischen ternären Salzen gibt es zahlreiche Merkmale komplexerer Moleküle. Salze können sauer oder basisch sein, je nach Substitutionsgrad der anionischen und kationischen Komponente der Verbindung (Natriumsäurecarbonat oder -bicarbonat, ein Beispiel für den ersten Fall, Kobaltchlorid, basisches Bariumchlorid oder Bariumhydroxychlorid im zweiten), einfach als Natriumchlorid oder doppelt, dreifach usw. wie Kalium- oder Chromalaun. Heteropolysäuren), wie Kaliumferrocyanid, Eisensäure, Natriumphosphomolydiert durch Phosphorsäure, oder Verbindungen sein, die [formal Salze, Eigenschaften annehmen, die einer Legierung ähnlich sind, wie Galliumarsenid-Halbleiter und Indiumphosphir. Organische Säuren wie Carbonsäuren, Sulfonsäuren, Phosphonsäuren usw. bilden auch die entsprechenden Salze (Diidrossiazonaftalen-trisulfonat des Natriums, Phosphonat usw.).

Einige Reaktionen, die Salze produzieren

NB: Es gibt andere Möglichkeiten, Salze zu erhalten, die von Salzen ausgehen, einschließlich: Salz + Säure, Salz + Nichtmetall, Salz + Hydroxid, Salz + Salz.Kapitel entdecken

Reagenz	Ergebnis	Beispielgleichung
Hydroxid + Säure	Salz + Wasser	${\displaystyle}2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]){2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mathrel {\longrightarrow}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]){2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}$ (Natriumsulfat)
Metall + Säure	Salz + Wasserstoff	${\mathrm {Zn}+{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mathrel {\longrightarrow}\mathrm {ZnSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]}{4}}{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}$ (Zinksulfat)
Dioxid + basisches Oxid	Salz (ternär)	${\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]]{2}}{\mathrm {CaO}}\mathrel {\longrightarrow }\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]}{3}}}$ (Calciumcarbonat)
Basisches Oxid + Säure	Salz + Wasser	${\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]{2}Ich weiß nicht, was du meinst.2\,\mathrm {Fe} (\mathm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]){2}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}$ (Eisen-Nitrit)
Metall + Nichtmetall (der VI oder der VII-Gruppe B des Periodensystems)	Salz (nicht sauerstoffhaltig)	${\mathrm {Zn}+{\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]]{2}}{\mathrel {\longrightarrow}\mathrm {ZnCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]]{2}}}$ (Zinkchlorid)
Hydroxid und Anhydrid	Salz (ternär) + Wasser	${2\,\mathrm {NaOH}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]]{2}}{\mathrel {\longrightarrow}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]){2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}$ (Natriumsulfit)

NB: Es gibt andere Möglichkeiten, Salze zu erhalten, die von Salzen ausgehen, einschließlich: Salz + Säure, Salz + Nichtmetall, Salz + Hydroxid, Salz + Salz.

Nomenklatur

Die in der Chemie verwendeten Nomenklaturregeln weisen dem Namen Salze aus den Ionen zu, die sie bilden. Häufig Namen von kationischen Komponenten, oft Metallionen...Kapitel entdecken

Die in der Chemie verwendeten Nomenklaturregeln weisen dem Namen Salze aus den Ionen zu, die sie bilden. Häufig werden zuerst die Namen der kationischen Komponenten, oft Metallionen oder Ammoniak, angegeben, gefolgt von den Namen der anionischen Komponente. Anionen werden oft nach ihrer konjugierten Säure genannt, ersetzen Suffix - Wasser mit Suffix -EUR, das Suffix -Ich wage es mit Suffix -ito und das Suffix -ico mit Suffix -ato; einige Beispiele:

Essigsalze sind Essigsäuresalze
Carbonate sind Salze der Kohlensäure
Cyanuri sind Salze der Cyanidsäure
Nitrate sind Salze der Salpetersäure
Nitrite sind Salze salpetriger Säure
Phosphate sind Salze der Phosphorsäure
Sulfate sind Schwefelsäuresalze
Fluoride sind Salze der Flusssäure
Chloride sind Salze der Salzsäure
Bromide sind Salze der Bromidsäure
Ioduri sind Salze der Jodidrinsäure

Säuresalze

Bei der Herstellung können Reaktionen von Salzen mit Säuren mit mehr als einem Wasserstoffatom unter bestimmten Bedingungen auftreten, dass die radikale Säure ein oder mehrere Atome des...Kapitel entdecken

Bei der Herstellung können Reaktionen von Salzen mit Säuren mit mehr als einem Wasserstoffatom unter bestimmten Bedingungen auftreten, dass zur Radikalsäure ein oder mehrere Wasserstoffatome verbleiben, dann erhalten Sie durch Bindung an Metall ein saures Salz. Ein Salz ist also sauer, wenn es Wasserstoffrückstände enthält, von denen es stammt.

2H₂Es tut mir leid.₄ + 2Na → 2NaHSO₄ + H₂ (Natriumsäuresulfat oder Natriumhydrogensulfat)

Basische Salze

Bei der Herstellung von Salzen ausgehend von Hydroxiden mit mehr als einer Hydroxidgruppe kann es unter bestimmten Bedingungen vorkommen, dass nicht alle aus Hydroxid stammen.Kapitel entdecken

Bei der Herstellung von Salzen ausgehend von Hydroxiden mit mehr als einer Hydroxidgruppe kann es unter bestimmten Bedingungen vorkommen, dass unter Hydroxid nicht alle vorgenannten Gruppen vorhanden sind und eine (oder mehrere) an Salz gebunden bleibt. Sie haben also ein basisches Salz.

Es. Ca(OH)₂ + HCl → Ca(OH) Cl + H₂O (Basenchlorid oder Calciumhydroxychlorid)

Geschmack von Salzen

Neutrale anorganische Salze können zwei Geschmacksrichtungen haben: bitter oder salzig. Wenn der eine oder andere von der Summe der Durchmesser der ionischen Spezies abhängt.Kapitel entdecken

Neutrale anorganische Salze können zwei Geschmacksrichtungen haben: bitter oder salzig. Wenn der eine oder andere von der Summe der Durchmesser der ionischen Spezies abhängt.^[3]

Als Bezug genommen wird das Kaliumbromid, die einen Zwischengeschmack hat und die Summe der ionischen Durchmesser ist gleich 0,658 nm. Salze, die einen Wert weniger als diese Summe haben, sind salzig (Natriumchlorid hat) 0,556 nm); höhere Werte (wie die von Magnesiumchlorid, 0,850 nmGebt den bitteren Geschmack.

In der Geschichte

Im alten Rom erhielten die Legionäre und Magistrate eine Integration von salzbasierter Bezahlung zu dieser Zeit seltene und kostbare Substanz. Von diesem Brauch kommt die...Kapitel entdecken

Im alten Rom erhielten die Legionäre und Richter eine Integration von salzbasierter Bezahlung, damals seltene und kostbare Substanz. Von diesem Brauch kommt das italienische Wort "salario" (in Latein) Gehalt), in Bezug auf die Zahlung in Zimmern für die während des Tages geleisteten Stunden.^[4]

Notizen

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^ Die elektrische Neutralität des Salzes entspricht dem Zustand, für den nichts die algebraische Summe der Ladungen ist, die mit allen Ionen verbunden sind, aus denen das Salz besteht.
^ Internationale Union für reine und angewandte Chemie IUPAC - Sprünge (S05447), hoch goldbook.iupac.org. Abgerufen 28. August 2022.
^ P.T. Coultat, LebensmittelchemieZanichelli, Seite 209
^ Gehalt, hoch treccani.it. Abgerufen am 5. Oktober 2021.