Atlas des Monferrato

Sale Doppeldoppeldoppel

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Ein näherer Blick

Sale Doppeldoppeldoppel: im Überblick

Struktur von Natrium- und Kaliumtartrat.

A Doppelzimmer ist das Produkt der Vereinigung von zwei einfachen Salzen mit einem gemeinsamen Anion und dem unterschiedlichen Kation, oder seltener das Gegenteil.

Sehr selten kann man Doppelsalze treffen, die sowohl das Anion als auch das unterschiedliche Kation haben.

Beispiele:

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Beispiele für Doppelsalze sind:

Natrium- und Kaliumtartrat
die Reihe der Allumi, gekennzeichnet durch die allgemeine Formel M^DASMM^III(SO)₄)₂•12H₂O
die sogenannten Salze von Tutton, von denen viele durch die allgemeine Formel M gekennzeichnet sind^DAS₂MM^II(SO)₄)₂•6H₂O
Der Alstonit
Carnallit

Anerkennung

Die Doppelsalze werden im Gegensatz zu den Komplexsalzen in einer Lösung genauso dissoziiert wie die einfachen Salze, aus denen sie bestehen. Einfacher gesagt, die...Kapitel entdecken

Doppelsalze, im Gegensatz zu Komplexsalze, dissoziieren in Lösung auf genau die gleiche Weise wie die einfachen Salze, aus denen es bestehen würde. Einfacher gesagt, Doppelsalze sind erkennbar, da sie zwei Metalle haben.

Zum Beispiel dissoziiert Sulfatmagnesium Kalium auf diese Weise:

${\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Mg} (\mathm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]){4}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mathrel {\longrightarrow}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathm {Mg} {_vphantom {A]}^ [[2+}{\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[t]){4}}{\vphantom {A}}^{2-}}}{2-}}}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{$

als ob Kaliumsulfat und Magnesiumsulfat löslich wären:

${\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}Ich weiß nicht, was du meinst.2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathm {SO} {_\vphantom {A]}_{\smash[{t]}{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

${\mathrm {MgSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\mathrel {\longrightarrow} {mathrm {Mg} {\vphantom {A}}^{2+}{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

wie Sie sehen können, in diesem Fall das SO-Anion₄²⁻ Es ist gemeinsam, während es zwei Kationen gibt, Kalium und Magnesium.

Bibliographie

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Chr. Balarew, Gemischte Kristalle und Doppelsalze zwischen Metall(II)-salzhydraten. Z. Krist. 181, 35-82 (1987).

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