Atlas des Monferrato

Anorganische chemische Nomenklatur

Geschichten und Orte der Region

Ein näherer Blick

Anorganische chemische Nomenklatur: im Überblick

VertragChymische Nomenklatur“ von Antoine Lavoisier (1787).

Die Anorganische chemische Nomenklatur Ermöglicht die Identifizierung der anorganische Verbindungen durch einen spezifischen Namen, der aus der chemischen Formel von Chemikalien definiert ist.

Einige Substanzen werden hauptsächlich durch ihren gemeinsamen Namen angegeben: zum Beispiel Wasser (H)₂O und Ammoniak (NH)₃). In den meisten Fällen werden jedoch kodifizierte Regeln verwendet, um Namen verschiedenen Verbindungen mit komplexeren chemischen Formeln zuzuordnen.

Es gibt mehrere Nomenklatursysteme:

Die Traditionelle Nomenklatur Es basiert hauptsächlich auf der Teilung von Metall- und Nichtmetallelementen und berücksichtigt den Oxidationsstatus von Atomen, die das Molekül bilden.
Die Nomenklatur nach Stock Notation, die 1940 von der IUPAC offiziell gemacht wurde und jetzt nicht mehr viel verwendet wird (es ist immer noch auf alten Reagenzbehältern oder in datierten Lehrbüchern zu finden), liefert klarere Informationen über den Oxidationszustand von Atomen; Tatsächlich zeigt es die Oxidationszustände mit römischen Ziffern an, die in Klammern platziert sind.
Die IUPAC-Nomenklatur ist die geltende amtliche Nomenklatur; sie wird aktualisiert und ihre Vorschriften gegebenenfalls von der IUPAC verbessert und erweitert. Sie basiert auf den von der IUPAC aufgestellten Regeln. Es ermöglicht, die Beziehung zwischen dem Namen einer chemischen Verbindung und ihrer chemischen Formel klar und unmittelbar hervorzuheben.

Wellendiagramm zur Klassifizierung anorganischer chemischer Verbindungen. Es kann nützlich sein, die gehörende Familie der Verbindung leicht zu erkennen und ihr dann die korrekte Nomenklatur zuzuweisen.

In der Nomenklatur anorganischer Verbindungen verwendete Bezeichnungen und Begriffe

Elemente des Periodensystems [ 1 ]Kapitel entdecken

Valenza: Der Wert eines Atoms ist die Anzahl der Krawatten dass er formen kann.
Die Zahl der Oxidation (n.o.): Es ist definiert als "Oxidationszahl" oder "Oxidationszustand" die Ladung, real oder formal, die ein Atom erhält, wenn sie herkömmlicherweise Elektronen der Verbindung zum elektronegativesten Atom zugewiesen wird.
- Die Ladung ist real in Ionische Verbindungen und fällt dabei mit der Anzahl der durch das Ion gebrachten Ladungen zusammen.
- Die Ladung ist in kovalenten Verbindungen formal.
- Die Oxidationszahl wird über das chemische Symbol in Form einer relativen Zahl geschrieben (z. B.: Pb)⁺⁴).
- Die Oxidationsstufe wird auf den chemischen Symbol-Exponenten geschrieben (z.B.: Pb)^IV) oder in runden Klammern als römische Zahl (zum Beispiel: Pb(IV) eingeschlossen.
Bei Substanzen kann es vorkommen, dass ein Element innerhalb der Formel mehr als einmal vorkommt. Um die Identifizierung und Zuweisung einer Bezeichnung zu erleichtern, die von der chemischen Formel ausgeht und umgekehrt, werden in Nomenklaturen Präfixe eingeführt, die jeweils einer ganzen Zahl entsprechen; nach der Gesamtzahl der Atome eines bestimmten Elements innerhalb der chemischen Formel wird ihr ein Präfix zugewiesen, das in der Nomenklatur verwendet wird.

Vorfixiert nach der Anzahl der Atome des Elements und Moleküls
Nein. von Atomen	Voranstellung zu adoptieren
1	Mono- (kann in einigen Fällen Untergedanken sein)
2	Di-
3	drei-
4	- Ich bin nicht...
5	Es tut mir leid.
6	esa-
7	epta-
8	oct.
9	Ich weiß es nicht.
10	Deca-
11	Undeca-
12	Dodeca-
13	Trideca
14	Tetrade-
15	Pentadeca
16	Hexadeca-
17	eptadeca-
18	Octadeca
19	Nicht-angemessen
20	Eicosa-
...	...

Im Allgemeinen haben anorganische Substanzen nicht mehr als 7 oder 8 Atome des gleichen Elements.

Elemente des Periodensystems [ 1 ]

Die Elemente können nach ihren periodischen Eigenschaften und ihrer Position im Periodensystem gruppiert werden. Dies ermöglicht es Ihnen, sich auf eine Familie von Elementen mit individuellen Namen zu beziehen, anstatt sie alle aufzulisten.

Die Elementgruppen des Periodensystems sind von 1 bis 18 nummeriert und gruppieren die auf derselben Spalte stehenden Elemente.

Die Elemente der Gruppen 1, 2 und 13-18 (außer Wasserstoff) werden als Hauptelemente der Gruppe bezeichnet, und mit Ausnahme der Gruppe 18 werden die ersten beiden Elemente jeder Gruppe als "typische Elemente" definiert.

Fakultativ, Buchstaben Es tut mir leid, p, D Und F kann verwendet werden, um die verschiedenen Blöcke von Elementen im Periodensystem zu unterscheiden.

Beispielsweise sind die Elemente der Gruppen 3-12 Blockelemente. D. Diese Elemente werden auch allgemein Übergangselemente genannt, obwohl Gruppe 12-Elemente nicht immer enthalten sind; F-Block-Elemente werden manchmal als "interne Übergangselemente" bezeichnet.

In besonderen Fällen können die verschiedenen Gruppen durch das erste Element jeder Gruppe ernannt werden. Zum Beispiel: "Elemente der Borgruppe" (B, Al, Ga, In, Tl), "Elemente der Titangruppe" (Ti, Zr, Hf, Rf) usw.

Sammelnamen werden dann verwendet, wenn sie sich auf eine Familie von chemischen Elementen beziehen; diese Namen werden für ähnliche Elemente verwendet und gehören daher zu einer Gruppe oder einem Block; die folgenden Namen werden von IUPAC genehmigt:

Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
Alkaliterrosemetalle (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra);
Pnictogeni (N, P, As, Sb, Bi);
Calcageni (O, S, Se, Te, Po);
Halogene (F, Cl, Br, I, At);
Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
Lantanoide (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu);
Metalle der Seltenen Erden (Sc, Y und Lantanoide);
Attinoide (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Die generischen Begriffe picnogenur, calcogenur und halogenur werden allgemein im Namen von Verbindungen der pnictogenies, calcogenes und Halogene verwendet.

Obwohl der Begriff "Lantanoide" bedeutet "wie Latanium", sollte es nicht enthalten Latanium, die jedoch in den gemeinsamen Gebrauch enthalten ist. Ebenso Attinoide in Bezug auf das Athenium.

Die Elemente im Periodensystem können immer noch, basierend auf den Eigenschaften der elektronischen Affinität, in drei Gruppen identifiziert werden:

Metallelemente: Dies sind alle Elemente der Gruppe 1 bis Gruppe 15, die sich links von der Diagonalen der Metalloide befinden.
- Alkalische Elemente: alle in Gruppe 1 aufgeführten Elemente, ausgenommen Wasserstoff;
- Alkalische Terrose-Elemente: alle Elemente der Gruppe 2;
- Übergangselemente: es handelt sich um alle Elemente der Gruppe 3 bis Gruppe 12.

Metallelemente: Dies sind die Elemente, die von der Gruppe 13 bis zur Gruppe 15 reichen und auf der diagonalen Linie liegen, die von Bor zu Oganesson führt.
Nichtmetallische Elemente: Sie sind alle Elemente von der Gruppe 13 bis zur Gruppe 17, die sich rechts von der Diagonalen der Metalloide befinden.

Hauptunterwerke

Neue Posten · Isotope · WasserstoffisotopeKapitel entdecken

Neue Posten

Kürzlich entdeckte Elemente können in der wissenschaftlichen Literatur zitiert werden, aber bis sie dauerhafte Namen und Symbole von IUPAC erhalten haben, benötigen sie temporäre Bezeichner.

Diese Elemente können durch ihre Ordnungszahlen angegeben werden, wie in der "Element 120", aber IUPAC hat eine systematische Nomenklatur und eine Reihe von Symbolen aus drei Buchstaben genehmigt.

Der Name leitet sich direkt von der Ordnungszahl des Elements ab, wobei die folgenden numerischen Wurzeln verwendet werden:

Numerische Wurzeln
Nummer	Radius
0	nil
1	a
2	Bibi
3	Trio
4	Quad
5	Pfropfen
6	♪
7	sept.
8	oct
9	Ich werde nicht

Bei Elementen mit einer Ordnungszahl von mehr als 100 Namen und Symbole leiten sich direkt aus der Ordnungszahl des Elements nach folgender Regel ab:

Zerlegung der Massenzahl des Elements in Zahlen zwischen 0 und 9;
Aufbau des Namens durch die numerischen Wurzeln.
- Die Wurzeln werden in der Reihenfolge der Zahlen gesammelt, aus denen sich die Ordnungszahl zusammensetzt;
- Das letzte "n" von "enn" wird eliminiert, wenn es vor "nil" auftritt, und das letzte "i" von "bi" und "tri", wenn es vor "ium" auftritt.
Termination der Nume mit Suffix -ium.

Das Symbol für das Element besteht aus den Anfangsbuchstaben der numerischen Wurzeln, aus denen sich der Name zusammensetzt.

Beispiele für die systematische Nomenklatur neuer Elemente.
Atomzahl	Verschwinden der Zahl	Ersatz durch numerische Wurzeln	Systematischer Name	Symbol
104	1-0-4	a-nil-quad-ium	Unnilquad	Unh.
113	1-1-3	a-a-trium	Ununtrium	U

Isotope

Die Isotope eines Elements haben alle den gleichen Namen und werden durch Massenzahlen angezeigt.

Zum Beispiel wird das Atom mit der Ordnungszahl 8 und der Massenzahl 18 Sauerstoff-18 genannt und hat das Symbol ¹⁸Oder.

Wasserstoffisotope

Wasserstoff ist die Ausnahme von der allgemeinen Regel oben als die drei Isotope dargelegt ¹H, ²H und ³H kann alternative Namen wie Protität, Deuterium bzw. Tritium haben. D- und T-Symbole können für Deuterium und Tritium verwendet werden, sind jedoch bevorzugt ²H und ³H, weil D und T Probleme mit der alphabetischen Ordnung in Formeln verursachen können. Die Kombination eines Myons und eines Elektrons führt zur Bildung eines leichten Wasserstoffisotops namens Muonium, Mu-Symbol.

Diese Namen geben den Ursprung der Proton-, Deuteron-, Triton- und Myonennamen für Kationen ¹H⁺, ²H⁺, ³H⁺ und Mu⁺bzw. Da der Name Proton oft im widersprüchlichen Sinne verwendet wird, nämlich für Ionen ¹H⁺ Auf der einen Seite ist es isotopenrein, auf der anderen Seite wird empfohlen, dass das undifferenzierte Gemisch im Allgemeinen mit dem Hydronennamen bezeichnet wird, abgeleitet von Wasserstoff.

Elemente und Elementarmoleküle

In der systematischen Nomenklatur (IUPAC) wird die Bezeichnung des Elements mit dem entsprechenden numerischen Präfix hinzugefügt.

Beispiele für die systematische Nomenklatur von Elementarstoffen.
Symbol oder Formel	Systematischer Name	Traditioneller Name
H	Monowasserstoff	Atomarer Wasserstoff
N	Monoazon	Atomarer Stickstoff
N₂	Diazot	Stickstoff
O	Monopol	Atomarer Sauerstoff
O₂	Sauerstoff	Sauerstoff
O₃	Trioxid	Ozon
S₆	Esazolphen	Molekularer Schwefel
Ar	Argon	Argon

Das Monopräfix wird nur verwendet, wenn das Element im monoatomaren Zustand nicht existiert (es ist nicht stabil oder in der Natur vorhanden).

Altrope Formen und Polymorphismus

Polymorphismus ist ein Phänomen, für das ein Element oder eine Verbindung, kristallisierend, verschiedene besondere Strukturen annehmen und sich daher in mehreren Modifikationen oder kristallinen Phasen präsentieren kann. Der Begriff Allotrop erstreckt sich jedoch auch auf flüssige und gasförmige Elemente.

Ozon (O3) ist ein molekulares Sauerstoff-Allotrop (O2).

Altrope Formen definiert

Systemische Namen basieren auf der Anzahl der Atome im Molekül unter Verwendung numerischer Präfixe. Das Präfix "Mono" wird nur verwendet, wenn das Element normalerweise nicht in einem monoatomaren Zustand erscheint. Wenn die Zahl groß und unbekannt ist, wie bei langen Ketten oder großen Ringen, können Sie das Präfix "poli" verwenden.

Bei Bedarf können Sie geeignete Präfixe verwenden, um die Struktur anzugeben. Wenn Sie eine bestimmte Polymorphe eines Elements mit einer definierten Struktur (wie α-, β- oder γ-Formen von S) angeben möchten8 ).

Beispiele für die systematische Nomenklatur der Arten mit allotropen Formen definiert.
Formel	Nomenklatur IUPAC	Alternative Bezeichnung
Ar	Argon
H	Monowasserstoff
N	Monoazon
N₂	Diazot
N₃^•	(*)
O₂	Sauerstoff	Sauerstoff
O₃	Trioxid	Ozon
P₄	Tetraphosphor	Phosphorweiß
S₆	Esazolphen	ε-zolfo
S₈	Ottazolfo	α-zolfo, β-zolfo, γ-zolfo
S_Nein	Polyzolf	μ-Zolf (oder Kunststoffschwefel)
C₆₀	Esacontacarbon	[60]

Cristraline Pendants des gleichen Elements

Kristalline Altropen sind polymorphe der Elemente. Jeder kann durch Hinzufügen des Pearson-Symbols in Klammern nach dem Namen des Atoms benannt werden. Dieses Symbol definiert die Struktur des Halltropes in Bezug auf sein Bravais-Retikel und die Anzahl der Atome in seiner Elementarzelle. Daher ist Eisen (cF4) die allotrope Modifikation von Eisen (γ-ferro) mit einem kubischen Retikel (c), das vollständig zentriert (F) vier Eisenatome in der Elementarzelle enthält.

Pearson Symbole für die vierzehn Bravais Gitter verwendet
Kristalline Klasse	Symbol des Gitters	Buchstaben des Pearson-Symbols
Triclinon	P	aP
Monoclin	P	m
Monoclin	C	MC
Orthorombik	P	o
	C	OC
	F	VOR
	DAS	O
Tetragonal	P	TP
Tetragonal	DAS	TYP
Hexagonal (und Trigonal)	P	hp
Romboedisch	R	HR
Kubik	P	CP
	F	C
	DAS	C

Beispiele:
Symbol	Systematischer Name	Akzeptierter alternativer Name
P_Nein	Phosphor()OS8)	Phosphorschwarz
C_Nein	Kohlenstoff(e)C8)	Diamant
C_Nein	Kohlenstoff(e)hp4)	Graphit (Gemeinsame Form)
C_Nein	Kohlenstoff(e)HR6)	Graphit (weniger gebräuchliche Form)
Fe Fe_Nein	Eisen(e)C2)	α-Ferror
Fe Fe_Nein	Eisen(e)C4)	γ-Ferror
S_Nein	Teich(e)C8)	α- oder Grauzinn
S_Nein	Teich(e)TYP4)	β- oder Weißzinn
Mnh_Nein	Mangan()C58)	α-Mangan
Mnh_Nein	Mangan()CP20)	β-Mangan
Mnh_Nein	Mangan()C4)	γ-Mangan
Mnh_Nein	Mangan()C2)	δ-Mangan
S₈	Schwefel()VOR128)	α-zolf
S₈	Schwefel()m48)	β-zolf
S₈	Schwefel()m32)	γ-zolf

In einigen Fällen erlaubt das Pearson-Symbol nicht die Unterscheidung zwischen zwei kristallinen Allotropen des gleichen Elements. In diesem Fall wird die Raumgruppe in Klammern hinzugefügt. Wenn dies noch nicht die Unterscheidung zwischen Allotropika zulässt, müssen die charakteristisch unterschiedlichen rheticolaren Parameter angegeben werden.

Veränderungen in festen amorphen und allotropen, die üblicherweise von der unbestimmten Struktur erkannt werden

Feste amorphe Veränderungen und Allotropika, die üblicherweise durch die unbestimmte Struktur erkannt werden, unterscheiden sich durch gewohnheitsmäßige Deskriptoren wie einen griechischen Buchstaben, Namen basierend auf physikalischen Eigenschaften oder Mineralnamen.

Beispiele:
Symbol	Name
C_Nein	Kohlefaserglas
C_Nein	Grafitkohlenstoff (Kohlenstoff in Form von Graphit, unabhängig von strukturellen Defekten)
P_Nein	Roter Phosphor [eine unordentliche Struktur, die Teile Phosphor (oS8) und Teile Tetraphosphor enthält]
wie_Nein	amorphes Arsen

Binäre Verbindungen

Binäre Verbindungen, die Wasserstoff enthalten · Hydrat · IdruriKapitel entdecken

ein Beispiel für die Nomenklatur von zwei binären Verbindungen, in dem es unterstrichen wird, ob sie zur Klasse der Metallelemente gehören oder nicht.

Es gibt zwei Klassen von binären Verbindungen (d.h. zwei chemische Elemente: Ionische Verbindungen und molekularen Verbindungen.

Ionische Verbindungen bestehen aus einem Metallkation (das zuerst in der chemischen Formel geschrieben wird) und einem nichtmetallischen Anion. Die wichtigsten Verbindungen, die zu dieser Klasse gehören, sind ionische (oder Salini) Idruri. Sale Binärdateien (z.B. Halogenure und Sulfide) und basische Oxide.

Die andere Klasse, die der molekularen Verbindungen, umfasst Säureoxide (in traditioneller Sprache Anhydride genannt) Hydride und kovalente (oder molekulare) Hydroride.

Sie gehören zu ionischen Verbindungen:

Metallsprays;
basische Oxide;
Sale.

Sie gehören zu molekularen Verbindungen:

Hydracyde;
Kovalente Hydride;
Säureoxide (Anhydride).

Beispiele:
HF	Li.	Es tut mir leid.	N.A.₂O
HCl	Nah.	Es tut mir leid.₂	Fe Fe
H.	KHY	Es tut mir leid.₃	Fe Fe₂O₃
HIGH	RbH	MnO₃	H₂O
H₂S	Fr.	Mnh₂O₇	N.A.₂O₂

Binäre Verbindungen, die Wasserstoff enthalten

Die binären Wasserstoffverbindungen lassen sich in drei Gruppen unterscheiden:

Hydraulik;
Molekularhydride;
Idruri salini.

Hydrat

Hydracyde bestehen aus Wasserstoff mit nicht-elektronegativen Metallen (Gruppen 16 und 17), einer kleinen Anzahl von binären Verbindungen molekularer Natur. In diesen Verbindungen stellt Wasserstoff n.o. gleich +1 (H Hydron-Ion)⁺) und deshalb muss es zuerst in der Formel geschrieben werden.

Die traditionelle Nomenklatur sagt voraus, dass der Name dieser Logik folgt:

Begriff Säure;
Wurzel des Namens des Nichtmetalls mit dem Suffix -hydric.

Die IUPAC-Nomenklatur sieht stattdessen die Konstruktion des Namens nach dieser Logik vor:

Wurzel des Namens des Nichtmetalls mit dem Suffix -uro;
von;
Vorfixiert für die Anzahl der Wasserstoffatome, gefolgt von dem Wort Wasserstoff.

Hydrakische Nomenklaturregeln.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Wasserstoff + Nichtmetall	Säure + Wurzel des Namens von nicht-metallhaltigen	Wurzel des Namens des Nichtmetall-uro + n-Wasserstoff

Tabelle von Beispielen, in denen die Nomenklatur der Hydraulik angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
HF	Fluoridierungssäure	Fluorwasserstoff
HCl	Salzsäure	Chlorwasserstoff
H.	Bromidierbare Säure	Hydrogenbromid
HIGH	Iodidrinsäure	Hydrogenjodid
H₂S	Sulfidsäure	Schwefelwasserstoff
H.	Cyanidsäure (Obwohl es sich nicht um eine Verbindung handelt, die aus nur zwei besteht) Elementararten fallen unter die Nomenklatur von Hydrauliken und binären Verbindungen	Cyanwasserstoff

Idruri

Es handelt sich um binäre Verbindungen, in denen Wasserstoff mit Elementen der Gruppe 1 bis 16 verknüpft ist. In diesen Verbindungen stellt Wasserstoff n.o. gleich -1 (H Idruro)^-) und deshalb muss es an zweiter Stelle in der Formel geschrieben werden.

auf der Grundlage des Elements, in dem Wasserstoff legiert ist, molekulare Hydrohydride und Sale.

Die traditionelle Nomenklatur sieht vor, dass die Konstruktion des Namens dieser Logik folgt:

Begriff Idruro;
von;
Name des Metalls (oder nichtmetallisch oder metalloid).

Die Stock-Nomenklatur sieht stattdessen die Konstruktion des Namens nach dieser Logik vor:

Begriff Idruro;
von;
Metallname (oder Nichtmetall oder Metalloid), gefolgt von der Oxidationszahl, die in römischen Ziffern in Klammern geschrieben ist.

Die IUPAC-Nomenklatur sieht am Ende die Konstruktion des Namens nach dieser Logik vor:

Präfix für die Anzahl der Wasserstoffatome, gefolgt von dem Suffix -hydraurian;
von;
Name des Metalls (oder nichtmetallisch oder metalloid).

Regeln der Wassernomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Alkalimetall (oder kein Metall oder Metalloid) + Wasserstoff	+ Metallbezeichnung (oder Nichtmetall oder Metalloid)	+ Metallbezeichnung (oder Nichtmetall oder Metalloid) + (nein.o.) aus Metall (oder nichtmetallisch oder metalloid)	n-Hydrid + Metallbezeichnung (oder Nichtmetall oder Metalloid)

Tabelle der Beispiele, in denen die Kohlenwasserstoffnomenklatur angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Li.	Lithiumidruro	Lithiumidruro (I)	Lithiummonohydrid oder Lithiumidruro
Nah.	Natriumidruro	Natriumidruro (I)	Natriummonohydrid oder Natriumidruro
KHY	Kaliumidruro	Kaliumidruro(I)	Kaliummonohydrid oder Kaliumidruro
RbH	Rubidiumidruro	Rubidium idruro (I)	Rubidiummonohydrid oder Rubidiumidruro
Fr.	Idruro di francio	Idruro di francio (I)	Francio-Monohydrid oder Idruro di francio

Molekularhydride

Molekulare oder kovalente Hydrohydride bestehen aus Wasserstoff mit Metalloiden und nichtmetallischen (Gruppen 14, 15 und 16). Diese Verbindungen bestehen aus Molekülen, in denen Wasserstoff in der Formel als zweites geschrieben werden soll.

Sie sind oft flüssig oder gasförmig.

Es ist gut, sich daran zu erinnern, dass solche Moleküle nicht aciqueous sind, obwohl es einen leichten Unterschied in der Elektronegativen zwischen dem Element und Wasserstoff gibt.

Die traditionelle Nomenklatur wird in diesen Fällen durch die alten Namen ersetzt, die den Molekülen zugeschrieben werden:

Gruppe 14:
- CHRISCH₄ → Methan;
- Ja.₄ → Silano;
- Geh.₄ → Deutsch.
Gruppe 15:
- NHN₃ → Ammoniak;
- PHY₃ → Phosphin;
- ♪₃ → Arsina;
- SbH₃ → Stabil.

Salzwassermelonen

Wasserstoffverbindungen bestehen aus Wasserstoff mit hochelektropositiven Metallen (1o- und 2o-Gruppe im Allgemeinen). Hierbei handelt es sich um ionische Verbindungen, in denen Wasserstoff n.o. gleich -1 (H Idruro)^-) und deshalb muss es an zweiter Stelle in der Formel geschrieben werden.

Gruppe 1:
- LiH;
- NaH;
- KH;
- RbH;
- FrH.
Gruppe 2:
- Be.₂;
- Mg.₂;
- Ca'H₂;
- Sr.₂;
- Bah.₂;
- Rah._2.

Binäre Verbindungen, die Sauerstoff enthalten

Oxide sind alle binären Verbindungen definiert, die Sauerstoff enthalten.

Chemische Formel: X_MO_Neinwobei X ein beliebiges Element des Periodensystems ist.

Oxide können in drei Klassen unterteilt werden, je nach Anzahl der Oxidationen, die Sauerstoff darstellen:

Oxide: n.o. = -2
Peroxide: n.o. = -1
Superoxide: n.o. = -0.5

Oxide

Sauerstoff bildet sich mit fast allen Elementen des Periodensystems zusammen, solche Verbindungen sind Oxide. Sie unterscheiden sich in sauren Oxiden und basischen Oxiden, die auf den chemischen Eigenschaften basieren, die sie zeigen, und dem Element, das mit Sauerstoff verbunden ist.

In solchen Verbindungen kann die Anzahl der Sauerstoffatome variieren, aber die Zahl der Oxidation ist immer -2.

Die traditionelle Nomenklatur sieht die Unterscheidung der Art des Oxids vor, es rangiert das Oxid als Anhydridsäure und einfach als basisches Oxid:

Bildung von Säureoxiden durch Reaktion nichtmetallischer Elemente mit molekularem Sauerstoff. — Bildung von Säureoxiden.

a) Säureoxid: erhalten, wenn Sauerstoff mit einem nichtmetallischen Element oder einem Metalloid reagiert, in einigen Fällen sogar mit einem Metall, wenn er sich in einer hohen Oxidationsstufe befindet.

Verwendung des Begriffs Anhydrid;
Wahl des Wurzelsuffixes der Bezeichnung Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall):
- wenn das Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationsstufe besitzt, wird das Suffix verwendet -ica;
- wenn das Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) zwei Oxidationszustände aufweist:
  - verwendet wird -Verdrängung für den Minderjährigen;
  - verwendet wird -ica Für den Großen.
Wahl des Wurzelpräfixes der Bezeichnung Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall), wenn das Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) mehr als zwei Oxidationszahlen aufweist:
- wird das Präfix verwendet hypothetisch- für den Minderjährigen;
- wird das Präfix verwendet für die- für den Major.

Bildung von basischen Oxiden durch Reaktion von Metallelementen mit molekularem Sauerstoff. — Bildung von basischen Oxiden.

b Basisches Oxid: erhalten, wenn Sauerstoff mit einem metallischen Element reagiert.

Verwendung des Begriffs Oxid;
von;
Wahl des Suffix:
- wenn das Metall eine einzige Oxidationsstufe besitzt, wird kein Suffix verwendet, wobei der Name des Metalls mit der Präposition "von" vorangestellt wird;
- Wenn das Metall zwei Oxidationszustände hat, werden sie verwendet -Oost (für den Minderjährigen) und -Es tut mir leid. (für den größten) als Suffixe nach der Wurzel des Metallnamens.

Die Nomenklatur von Stock sieht stattdessen die Formulierung des Namens nach folgender Logik vor:

Begriff Oxid;
von;
Metallname (oder Nichtmetall oder Metalloid), gefolgt von der Oxidationszahl, die in römischen Ziffern in Klammern geschrieben ist.

Die IUPAC-Nomenklatur sieht am Ende die Konstruktion des Namens nach dieser Logik vor:

Präfix für die Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt von Suffix -Oxid;
Name des Metalls (oder nichtmetallisch oder metalloid).

Säureoxide

Regeln der Acid Oxide Nomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
nicht Metall (oder Metall mit n.o.) hoch) + Sauerstoff (nein. = -2)	Dioxid + Präfixwurzel des Namens des Nichtmetall-Suffix	Oxid + Bezeichnung Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) + (nein.o.) aus Nichtmetall (oder Metalloid)	n-Oxid + n-Bezeichnung von Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall)

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der Säureoxide angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Es tut mir leid.	Hyposchwefeldioxid	Schwefeldioxid (II)	Schwefelmonoxid
Es tut mir leid.₂	Schwefeldioxid	Schwefeldioxid (IV)	Schwefeldioxid
Es tut mir leid.₃	Schwefeldioxid	Schwefeldioxid (VI)	Schwefeltrioxid
MnO₃	Mangananhydrid	Manganoxid (VI)	Mangantrioxid
Mnh₂O₇	Permangananhydrid	Manganoxid (VII)	Dimanganeptoxid

Basische Oxide

Grundregeln für die Oxidnomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Metall + Sauerstoff (nein.o.) O = -2)	Oxid + Wurzel des Namens von Metall-oso/ico	Oxid + Metall Bezeichnung + (nein.o.) aus Metall	n-Oxid + n-Bezeichnung des Metalls

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der basischen Oxide angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
N.A.₂O	Natriumoxid	Natriumoxid (I)	Disodenmonoxid
Fe Fe	Eisenoxid	Eisenoxid (II)	Eisenmonoxid
Fe Fe₂O₃	Eisenoxid	Eisenoxid (III)	NE-Trioxid

Peroxide

Peroxide sind binäre Verbindungen mit zwei Sauerstoffatomen, beide mit einer Oxidationszahl von -1.

Die traditionellen Nomenklaturen, Stock und IUPAC haben in der Regel:

Begriff Peroxid;
von;
Name des Metalls (oder nichtmetallisch oder metalloid).

Eines der bekanntesten Peroxide ist Wasserstoffperoxid (H)₂O₂), die gemeinhin als Wasserstoffperoxid bezeichnet wird.

Peroxidnomenklaturregeln.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur/ Bestand/ IUPAC
Alkalimetall (oder Wasserstoff) + Sauerstoff (nein.o.) O = -1	Peroxid + Bezeichnung des Alkalimetalls (oder Wasserstoffs)

Tabelle mit Beispielen, in denen die Nomenklatur der Peroxide angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur
H₂O₂	Wasserstoffperoxid
N.A.₂O₂	Natriumperoxid

Superoxide

Superoxide sind binäre Verbindungen mit zwei Sauerstoffatomen, beide mit einer Oxidationszahl von -0,5.

Die traditionellen Nomenklaturen, Stock und IUPAC haben in der Regel:

Bezeichnung Superoxid;
von;
Name des Metalls (oder nichtmetallisch oder metalloid).

Regeln für die Superoxidnomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur/ Bestand/ IUPAC
Alkalimetall (oder Wasserstoff) + Sauerstoff (nein.o.) O = -0,5	Superoxid + Bezeichnung des Alkalimetalls (oder Wasserstoffs)

Tabelle mit Beispielen, in denen die Nomenklatur der Superoxide angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur
KO₂	Kaliumsuperoxid
Es tut mir leid.₂	Hydrogensuperoxid oder Hydroperoxid
NaO₂	Natriumsuperoxid

Gleise

Sie sind definiert Sale alle diejenigen Verbindungen, die eine ionische Bindung haben und daher einen Metallteil enthalten, der zuerst in der chemischen Formel geschrieben ist, und einen nichtmetallischen, zweitens in der chemischen Formel geschrieben.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Wurzel des Namens des Nichtmetalls, gefolgt von dem Suffix -uro;
Wurzel des Namens von Metall;
Suffix wird der Wurzel des Metalls zugewiesen:
- -oso wenn das Metall n.o hat. minderjährig; gering;
- -ico wenn es n.o hat. Major.

Die Bestandsnomenklatur umfasst:

Wurzel des Namens des Nichtmetalls, gefolgt von dem Suffix -uro;
Metallname, gefolgt von n.o. von letzterem in römischen Ziffern in Klammern geschrieben.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Nichtmetallatome, gefolgt von der Wurzel des Namens des Nichtmetalls mit dem Suffix -uro;
Präfix der Anzahl der Metallatome, gefolgt von dem Namen des Metalls.

Regeln der Nomenklatur binäre Salze.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Metall + nicht Metall	Stammname der Wurzel des Nichtmetall-Euro + Metall-oso/ico-Namens	Wurzel des Namens der Nicht-Metall-Euro + Metall Name + (nein). aus Metall	n-root name non metal-uro + n-name of metal

Tabelle der Beispiele, in denen die Salznomenklatur angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
LiC	Lithiumchlorid	Lithiumchlorid (I)	Lithiumchlorid
N.A.₂S	Natriumsulfid	Natriumsulfid (I)	Disodensulfid
Gebühren₂	Eiseniodid	Eisenjodid (II)	Eisendioduron
♪₃	Eisenbromid	Eisenbromid (III)	Eisentribromid

Territoriale Verbindungen

Hydroxide · Oxygenierte Säuren · LachssalzKapitel entdecken

Oben gibt es das Muster der Bildung von Hydroxiden, die durch Wasserreaktion mit basischen Oxiden entstehen, die ihrerseits durch Reaktion mit Sauerstoff und Metallelementen entstehen. Unten ist das Muster der Bildung der Idiozyde, die aus der Reaktion von Wasser mit Säureoxiden resultieren, die ihrerseits aus der Reaktion mit Sauerstoff und nichtmetallischen Elementen stammen. — Bildung chemischer Verbindungen, die von Säure/basischen Oxiden abhängig sind.

Die ternären Verbindungen werden durch die Kombination von drei verschiedenen Elementen gebildet. Die wichtigsten ternären Verbindungen sind Hydroxide, Oxyzide (auch Ossosäuren genannt) und Idiocydsalze.

Sie können ranken in:

Ionici:
- Hydroxide;
- Salze der Idiocyde.
Molekular:
- i.e.

Hydroxide

Hydroxide sind ionische Verbindungen, die durch Umsetzung der basischen Oxide mit Wasser erhalten werden.

Die einwertige Gruppe charakteristisch für Hydroxide ist Oxydril (OH), das als Hydroxidion (OH) vorliegt.^-).

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Hydroxidbegriff;
von;
Wurzel des Namens von Metall;
Suffix wird der Wurzel des Metallnamens zugewiesen:
- -oso wenn das Metall n.o hat. minderjährig; gering;
- -ico wenn es n.o hat. Major.

Die Bestandsnomenklatur umfasst:

Hydroxidbegriff;
von;
Metallname, gefolgt von n.o. von letzterem in römischen Ziffern in Klammern geschrieben.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Oxide, gefolgt von dem Hydroxidterm;
von;
Präfix der Anzahl der Metallatome, gefolgt von dem Namen des Metalls.

Regeln der Hydroxidnomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Metall + Wasserstoff + Sauerstoff oder Metall + (OH)_Nein	Hydroxid + Metallname Wurzel-Suffix	Hydroxid + Metallbezeichnung + (nein). aus Metall	n-Hydroxid + n-Bezeichnung des Metalls

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der Hydroxide angewendet wird.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur Lagerbestand	Nomenklatur IUPAC
Ca(OH)₂	Calciumhydroxid	Calciumhydroxid (II)	Calciumdihydroxid
Fe(OH)₂	Eisenhydroxid	Eisenhydroxid (II)	Eisendihydroxid
Fe(OH)₃	Eisenhydroxid	Eisenhydroxid (III)	Eisentrihydroxid
Sn(OH)₂	Hydroxidstauung	Hydroxid von Zinn (II)	Zinndihydrid
Sn(OH)₄	Staninhydroxid	Hydroxid von Zinn (IV)	Zinntetraidroxid
Al(OH)₃	Aluminiumhydroxid	Aluminiumhydroxid (III)	Aluminiumtrihydroxid

Oxygenierte Säuren

Oxosäuren (Oxidantien oder sauerstoffhaltige Säuren) werden durch Reaktion von Säureoxiden mit Wasser erhalten. Nach der traditionellen Nomenklatur leitet sich die Bezeichnung jeder Oxysäure direkt von dem entsprechenden Anhydrid ab.

Die Idiozide werden unterteilt in:

„monoprotisch“: mit nur einem Wasserstoffatom;
„diprotisch“: mit zwei Wasserstoffatomen;
„triprotisch“: mit drei Wasserstoffatomen.

Im allgemeinen reagieren Anhydride im Verhältnis 1:1 mit Wasser, ohne daß andere Kombinationsverhältnisse möglich sind.

Einige der Anhydride können jedoch in unterschiedlichen Beziehungen mit Wasser kombiniert werden. In der traditionellen Nomenklatur werden zur Unterscheidung der verschiedenen Kombinationsmöglichkeiten Metapräfixe für ein Verhältnis von 1: 1 Anhydrid: Wasser, Pyro- für ein Verhältnis von 1: 2 Anhydrid: Wasser und Gemüse- für ein Verhältnis von 1: 3 Anhydrid: Wasser eingeführt. Dieses Verhalten ist typisch für Anhydride von Phosphor, Arsen, Antimon, Silizium und Bor.

Schließlich können Polysäuren erhalten werden, d.h. zwei oder mehr Moleküle von Anhydriden, die mit einem oder mehreren Molekülen Wasser reagieren; um diese Säuren zu nennen, werden die Präfixe Tri- und Tetra- in der traditionellen Nomenklatur verwendet.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Begriff Säure;
Wenn sauerstoffhaltige Säure mehrere mögliche Kombinationsbeziehungen mit Wassermolekülen aufweist, muss ein Präfix vor der Wurzel des Namens von Nichtmetall platziert werden:
- Dioxid: Wasser = 1:1 → "meta-";
- Dioxid:Wasser = 1:2 → "Pyro-";
- Dioxid:Wasser = 1:3 → "Order-";
- Dioxid: Wasser = m:n → die Präfixe "Tri-", "Tetra" werden verwendet, wobei die Anzahl der Moleküle des resultierenden Anhydrids (m) gezählt wird;
Wurzel des Namens des Nichtmetalls;
Suffix, das der Wurzel des Namens des Nichtmetalls zugewiesen wird:
- wenn das Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Suffix -ica verwendet;
- wenn das Nichtmetall (oder Metall oder Metall) zwei Oxidationszahlen hat, werden sie -osa verwendet (für n.o. minor) und -ica (per n.o. Major) als Suffix nach der Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall).
Wahl des Präfixes, das der Wurzel des Namens des Nichtmetalls zuzuordnen ist, falls erforderlich:
- wenn das Nichtmetall mehr als zwei Oxidationszahlen enthält, ipo- verwendet wird (für n.o. und per- (für n.o.) Major) als Präfixe vor der Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall).

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Begriff Säure;
Präfix der Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt - Knochen;
Wurzel des Namens des Nichtmetalls, gefolgt von dem Suffix -ico de dal n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern.

Nomenklaturregeln für die Idiozyden.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Wasserstoff + Nichtmetall + Sauerstoff	Säure + Präfixwurzelname des Nicht-Metallsuffix	Säure + n-Knochen + Wurzel des Namens des nichtmetallischen + (n.o.) Nichtmetall

Tabelle mit Beispielen, in denen die Nomenklatur der Idiozyden angewendet wird.
Chemische Formel	Nichtmetalloxidationsstufe	Traditioneller Name	Name IUPAC
H₂Es tut mir leid.₃	+4	Schwefelsäure	Trioschwefelsäure(IV)
H₂Es tut mir leid.₄	+6	Schwefelsäure	Tetratrophoreinsäure(VI)
HIER₂	+3	Distickstoffsäure	Dioxinylsäure(III)
HIER₃	+5	Salpeter	Triotronitric Acid(V)
H₂CO2₃	+4	Karbonatsäure	Trikohlenstoffsäure(IV)
H₃POLITIK₃	+3	Phosphorige Säure	Triophosphorsäure(III)
H₃POLITIK₄	+5	Phosphorsäure	Tetraphosphorsäure(V)
HCl	+1	Hypochloridsäure	Mono-Syclorsäure(I)
HCl₂	+3	Chlorsäure	Dioxychlorsäure(III)
HCl₃	+5	Chlorsäure	Trichlorsäure(V)
HCl₄	+7	Perchlorsäure	Tetraoxychlorsäure(VII)
H₂C₂O₄	+3	Oxalsäure	Ethanolsäure (Dieser Name wird angenommen, weil) Diese Säure, während sie eine ternäre Verbindung, fällt aus in der Kategorie der organischen Verbindungen

Tabelle mit Beispielen, in denen die Nomenklatur der Idiozyden bei Verwendung von Meta-, Pyro- und Ortopräfixen angewendet wird.
Bericht	Bericht	Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
1:1	P₂O₅ + 1 H₂O → 2 HPO₃	HPO₃	Metaphosphorsäure	Triophosphorsäure(V)
1:2	P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇	H₄P₂O₇	Pyrophosphorsäure	Eptaotoxische Säure(V)
1:3	P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃POLITIK₄	H₃POLITIK₄	Orthophosphorsäure (oder Phosphorsäure)	Tetraphosphorsäure(V)
1:1	P₂O₃ + 1 H₂O → 2 HPO₂	HPO₂	metaphosphorige Säure	Dioxophosphorsäure(III)
1:2	P₂O₃ + 2 H₂O → H₄P₂O₅	H₄P₂O₅	Pyrophosphorsäure	Pentossodiphosphorsäure(III)
1:3	P₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃POLITIK₃	H₃POLITIK₃	Orthophosphorige Säure	Triophosphorsäure(III)
1:1	B₂O₃ + 1 H₂O → 2 HBO₂	HBO₂	Metaborsäure	Dioxyborsäure(III)
1:3	B₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃BEIDEN:₃	H₃BEIDEN:₃	Orthoborsäure (oder Bor)	Triotoxizitätssäure(III)
1:1	Ja₂ + 1 H₂O → H₂Ja₃	H₂Ja₃	Metasilinsäure	Trioxylsäure(IV)
1:2	Ja₂ + 2 H₂O → H₄Ja₄	H₄Ja₄	Orthokieselsäure (Ausnahme in Bezug auf den Namen Pyrosilic, gültig weil) Es gibt keine Säure mit dem Verhältnis 1:3, also ist dies Die Säure, die Sie mit den meisten Molekülen erhalten Wasser für Siliziumdioxid und dies ermöglicht es ihm, Holen Sie sich das Präfix orto-	Tetraoxylsäure(IV)

Tabelle mit Beispielen, in denen die Nomenklatur der Idiozyde bei Verwendung von Tri- und Tetrapräfixen angewendet wird.
Bericht	Bericht	Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
2:1	2B₂O₃ + 1 H₂O → H₂B₄O₇	H₂B₄O₇	Tetraborsäure	Eptaoxytraborsäure(III)
4:3	4 SiO 4₂ + 3 H₂O → H₆Ja.₄O₁₁	H₆Ja.₄O₁₁	Tetrakieselsäure	Undecaoxytrakieselsäure(IV)
2:2	2 P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₄O₁₂	H₄P₄O₁₂	Tetraphosphorsäure	Dodecaoxytraphosphorsäure(V)

Lachssalz

Die ternären Salze sind ionische Verbindungen, die sich von den Säuren ableiten, nachdem sie der Protonen beraubt und durch Kationen ersetzt wurden.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Wurzel des Namens des sauerstoffhaltigen Nichtmetalls;
- Suffix, das der Wurzel des Namens des Nichtmetalls zugewiesen wird:
  - wenn das Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Suffix -ato verwendet;
  - Wenn das Nichtmetall zwei Oxidationszahlen besitzt, wird das der Wurzel des Metallnamens zuzuordnende Suffix:
    - -ito, wenn das Nichtmetall n.o. hat minderjährig; gering;
    - -ato wenn es n.o hat. Major.
- Wahl des Präfixes, das der Wurzel des Namens des Nichtmetalls zuzuordnen ist, falls erforderlich:
  - wenn das Nichtmetall mehr als zwei Oxidationszahlen enthält, ipo- verwendet wird (für n.o. und per- (für n.o.) Größer) als Präfixe vor der Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid);
Metallbezeichnung.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt von -Knochen;
Wurzel des Namens des Nichtmetalls, gefolgt von dem Suffix -ato de dal n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern;
von;
Präfix der Anzahl der Metallatome;
Metallname, gefolgt von n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern.

Nomenklatursalze ternarian.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Metall + Nichtmetall + Sauerstoff	Präfixwurzelname des Nichtmetalloxid-Suffix + Metallnamens	n-Knochen + Stammname des Nichtmetall-Ato + (nein) des Nichtmetalls) + des + n-Namens Metall + (nein). aus Metall

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der ternären Salze angewendet wird.
Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
N.A.₂CO2₃	Natriumcarbonat	Dinatriumtricarbonat(IV)
KEY₂C₂O₇	Kaliumdichromat	Dikaliumeptaoxochrom(VI)

Quaternäre Verbindungen

Säuresalze · Basische Salze · DoppelsalzKapitel entdecken

Säuresalze

DAS Sale sind ionische Verbindungen, die aus Säuren stammen, um ein oder mehrere Wasserstoffatome durch ein Kation zu ersetzen.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Regeln für den Namen mit dem Suffix bi-:
- Suffix bi-;
- Wurzel des Namens des Nichtmetalloxids (oder Metalloids oder Metalls);
- Suffix, das der Wurzel des Namens des sauerstoffhaltigen Nichtmetalls (oder Metalloids oder Metalls) zugewiesen wird:
  - wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Zusatz -ato verwendet;
  - Wenn das Nichtmetall zwei Oxidationszahlen besitzt, wird das der Wurzel des Metallnamens zuzuordnende Suffix:
    - -ito, wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) n.o. hat minderjährig; gering;
    - -ato wenn es n.o hat. Major.
- Metallbezeichnung.
Regeln für die Bezeichnung mit Säurepartikeln:
- Wurzel des Namens des Nichtmetalloxids (oder Metalloids oder Metalls);
- Suffix, das der Wurzel des Namens des sauerstoffhaltigen Nichtmetalls (oder Metalloids oder Metalls) zugewiesen wird:
  - wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Zusatz -ato verwendet;
  - Wenn das Nichtmetall zwei Oxidationszahlen besitzt, wird das der Wurzel des Metallnamens zuzuordnende Suffix:
    - -ito, wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) n.o. hat minderjährig; gering;
    - -ato wenn es n.o hat. Major.
- Präfix der Anzahl der Wasserstoffe;
- Säure von;
- Metallbezeichnung.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Wasserstoffatome, gefolgt von dem Namen Wasserstoff;
Präfix der Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt von Suffix - Knochen;
Wurzel des Namens des Nichtmetalls, gefolgt von dem Suffix -ato und n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern;
von;
Präfix der Anzahl der Metallatome;
Metallname, gefolgt von n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern.

Regeln der Nomenklatur saure Salze.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Metall + Wasserstoff + Nichtmetall + Sauerstoff	Bi-root Name des Nichtmetall-Suffix + Metall Namen oder Wurzel des Namens des Nicht-Metall-Suffix n-(Wasserstoffe)säure + Metallbezeichnung	n- Wasserstoff + n-Knochen + Wurzel des Namens des Nichtmetall-Ato +(n.o.) des Nichtmetalls + des Metalls + n-Namen

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der sauren Salze angewendet wird.
Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
NaHCO₃	Backpulver oder Natriumsäurecarbonat	Tricarbonat (IV)monohydrogennatrium
KHSO₃	Kaliumbisulfit oder Kaliumsäuresulfit	Kaliummonohydrogentrisulfat (IV)
KHSO₄	Kaliumbisulfit oder Kaliumsäuresulfat	Kaliummonohydrogentrisulfat (VI)
Li.₂POLITIK₄	Lithiumbisäurephosphat	Lithiumhydrogentetraphosphat (V)
Li'₂HPO₄	Lithiumbiphosphat oder Lithiumsäurephosphat	Monohydrogentetraphosphat (V) Dilithium

Basische Salze

Die basischen Salze sind ionische Verbindungen, die aus den Basen (Hydroxyde) stammen, um ein oder mehrere Oxydrilionen durch ein anderes Anion zu ersetzen.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Wurzel des Namens des Nichtmetalloxids (oder Metalloids);
Suffix, das der Wurzel des Namens des sauerstoffhaltigen Nichtmetalls (oder Metalloids) zugewiesen wird:
- wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Zusatz -ato verwendet;
- Wenn das Nichtmetall zwei Oxidationszahlen besitzt, wird das der Wurzel des Metallnamens zuzuordnende Suffix:
  - -ito, wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) n.o. hat minderjährig; gering;
  - -ato wenn es n.o hat. Major.
Präfix der Anzahl der Oxydrilgruppen;
Basismaterial;
Metallbezeichnung.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Wasserstoffatome, gefolgt von dem Namen Wasserstoff;
Präfix der Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt von Suffix - Knochen;
Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid), gefolgt von Suffix -ato und n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern;
von;
Präfix der Anzahl der Metallatome;
Metallname, gefolgt von n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern.

Grundregeln für die Salznomenklatur.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Metall + (Sauerstoff + Wasserstoff) + Nichtmetall + Sauerstoff	Wurzel des Namens des Nichtmetall- (oder Metalloid-)Suffix + n-Basis + Metallnamens	n- Wasserstoff + n-Knochen + Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid)-ato + (nein). des Nichtmetalls/Metalloids + des + n-Namen-Metalls

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der basischen Salze angewendet wird.
Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
CrOHS₄	basisches Chromsulfat	Chrommonohydrogenpentossulfat(VI)
_₄	basisches Eisenphosphat	Monohydrogenpentossophosphat(VI) des Eisens
Bi(OH)₂C	Dibasisches Bismutchlorid	des Hydrogendioxochlorats(I) von Bismut

Doppelsalz

Die Doppelsalze sind ionische Verbindungen, in denen es zwei verschiedene Spezies-Kationen und Anionen (oder ein Kation mit zwei verschiedenen Spezies-Anionen) gibt. In beiden Fällen handelt es sich um Verallgemeinerungen bezüglich saurer und basischer Salze.

Die traditionelle Nomenklatur enthält solche Regeln:

Name des ersten Metalls;
Name des zweiten Metalls;
Name des Nichtmetalls (oder Metalloids oder Metalls);
Suffix, das der Wurzel des Namens des sauerstoffhaltigen Nichtmetalls (oder Metalloids) zugewiesen wird:
- wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metall oder Metall) eine einzige Oxidationszahl besitzt, wird der Zusatz -ato verwendet;
Wenn das Nichtmetall zwei Oxidationszahlen besitzt, wird das der Wurzel des Metallnamens zuzuordnende Suffix:
- -ito, wenn das sauerstoffhaltige Nichtmetall (oder Metalloid oder Metall) n.o. hat minderjährig; gering;
- -ato wenn es n.o hat. Major.
Wahl des Präfixes, das der Wurzel des Namens des Nichtmetalls zuzuordnen ist, falls erforderlich:
- wenn das Nichtmetall mehr als zwei Oxidationszahlen enthält, ipo- verwendet wird (für n.o. und per- (für n.o.) Größer) als Präfixe vor der Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid);

Der aus der traditionellen Nomenklatur erhaltene Name kann umgekehrte Reihenfolgen von Kationen und Anionen sehen, aber die Konstruktion der einzelnen Teile bleibt gleich.

Die IUPAC-Nomenklatur umfasst:

Präfix der Anzahl der Sauerstoffatome, gefolgt von Suffix - Knochen;
Wurzel des Namens von Nichtmetall (oder Metalloid), gefolgt von Suffix -ato und n.o. geschrieben in römischen Ziffern in Klammern;
von;
Präfix der Anzahl der Atome des ersten Metalls;
Name des ersten Metalls;
Präfix der Anzahl der Atome des zweiten Metalls;
Name des zweiten Metalls.

Doppelsalznomenklaturregeln.
Chemische Formel	Traditionelle Nomenklatur	Nomenklatur IUPAC
Metall + Metall + Nichtmetall + Sauerstoff	Name des ersten Metalls + Name des zweiten Metalls + Wurzel des Nichtmetall-Suffixnamens oder Stammname des Nichtmetall-Suffix + erster Metallname + zweiter Metallname	n-Knochen + Wurzel des Namens des Nichtmetall-Ato + (nein). des Nichtmetalls + n-Namen-Metall + n-Namen-Metall

Tabelle der Beispiele, in denen die Nomenklatur der Doppelsalze angewendet wird.
Chemische Formel	Traditioneller Name	Name IUPAC
NaK₄	Natrium- und Kaliumsulfat	Natrium- und Kaliumtetrossulfat (VI)
LiFe₄	Lithium und Eisenphosphat	Lithium- und Eisentetrossophosphat (VI)

Komplexe

Ein Komplex ist eine chemische Verbindung, in der ein Atom eine Anzahl anderer chemischer Spezies bindet, die größer sind als seine Oxidationszahl.Kapitel entdecken

Ein Komplex ist eine chemische Verbindung, in der ein Atom eine Anzahl anderer chemischer Spezies bindet, die größer sind als seine Oxidationszahl.

Übergangsmetalle, die im elementaren Zustand teilweise d- oder f-Niveaus eingenommen haben, bilden eine große Klasse von Verbindungen, komplex oder aus Koordination zusammengesetzt. wobei das zentrale Metall M (neutral oder ionisiert) kovalente dative Bindungen (oder Koordination) mit einer Reihe von Atomen oder chemischen Gruppen bildet, die als Binder (oder Liganden, italisierend den englischen Begriff "Liganden") bezeichnet werden, neutral oder ladungsgenau gegenüber dem zentralen Atom. Das zentrale Metall fungiert als Lewis-Säure (Elektronen, Elektrophile) gegenüber den Liganden, die sich wie Lewis-Basen verhalten (elektronische Dublettendonatoren, Nukleophile).

Komplexe können folgende Merkmale aufweisen:

Anzahl der verschiedenen Bindemittel/Komplexoren:
- Komplex mit einer einzigen Bindungsart werden als Homoleptika bezeichnet;
- Komplexe mit verschiedenen Arten von Bindemitteln werden als Heterolettci bezeichnet.
Typologie der Bindemittel: Die Liganden werden in Bezug auf die Anzahl der elektronischen Dubletten (und damit Bindungen) klassifiziert, die zur Bindung an das Zentralatom verwendet werden können. Wenn ein Binder nur eine Bindung mit dem Zentralatom bildet, wird das Binder gesagt, monodented (CO, NH) zu sein.₃, CN^-, OH^-H,₂Oder usw.), wenn es zwei bildet, heißt es bidentate (dien, en, acac ...) und so weiter. Polydented Bindemittel werden Chelatbildner und Komplexe, die polydentated Liganden haben auch Chelatverbindungen definieren. Ein Chelatkomplex ist stabiler als ein komplexes Analogon, das nur monodentierte Bindemittel enthält. Diese Erhöhung der Stabilität wird als Chelat-Effekt bezeichnet.
Nettolast des Komplexes: Ein Komplex kann neutral oder elektrisch geladen sein (Komplex); natürlich wird seine Ladung durch die Summe der Ladungen des Zentralmetalls und der Bindemittel gegeben. Die Formel eines Komplexes ist in eckigen Klammern eingeschlossen, wobei zuerst das Zentralmetall und dann die Bindemittel geschrieben werden. In den folgenden Beispielen wird mit M das Zentralmetall und mit L die Bindemittel angegeben. Es gibt drei Ladeoptionen:
- positive Ladung;
- neutrale Ladung;
- negative Ladung.

Beispiele für Last- und Neutralkomplexe.
Typ	Formel	Teillasten
Komplexes Kation	[Co(N)]₃)₆]³⁺	(M = Co)³⁺L = 6 NH₃)
Komplexes Anion	(PtCl)₆]^{2 -}	(M = Pt)⁴⁺, L = 6 Cl^-)
neutraler Komplex	[Küken]₃(CO)₁₂]	(M = 3 Fe, L = 12 CO)
neutraler Komplex	[Cr.]₂O₃C₃]	(M = Cr)³⁺, L = 3 H₂O, L = 3 Cl^-)

Chemische Formel: [Metall + Bindemittel]^M

Der Name der Koordinatenverbindungen besteht aus zwei zusammengeschriebenen Teilen, in denen zuerst die Liganden und dann das Metallatom gefolgt von der Oxidationszahl nach den folgenden Regeln erscheinen:

n-bindender Name/n + Metallname + (nein.o.) aus Metall

Ligandi:
- Name:
  - Anionische Bindemittel mit endendem -ato, -ito und -ile keep desinence;
  - Die in -uro endenden Bindemittel verändern die Desinenz in -o;
  - Neutrale Bindemittel behalten den gleichen Namen wie ihre Moleküle mit den folgenden 4 Ausnahmen: H₂O (aque), NH₃ (Amino), CO (Carbonyl) und NO (Nitrosyl).
- Dem Namen der Liganden geht ein Präfix voraus:
  - In den meisten Fällen anhand eines griechischen Präfixes (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Esa, ...) mit Angabe der Nummer;
  - Wenn sie mit mehrfach dentierten Liganden (z. B. Ethylendiamin, Oxalat) und solchen konfrontiert sind, die bereits in ihrem Namen ein numerisches Präfix enthalten oder einen längeren Namen als 5-6 Buchstaben haben, dann wird ihr Name, in Klammern platziert, von Bis (2), Tris (3), Tetrakis (4), Pentakis (5), Esakis (6) und Bindemitteln in Klammern geschrieben.
- Bestellung:
  - Wenn es mehr verschiedene Bindemittel gibt, sollten diese in alphabetischer Reihenfolge geschrieben werden, ohne das griechische Präfix zu berücksichtigen.
Metall:
- Metalloxidationsstufe:
  - Wenn das komplexierte Metall mehr als eine Anzahl von Oxidationen hat, wird dies am Ende in Klammern in römischen Ziffern (Stock Convention) angegeben. Alternativ ist es möglich, die Netto-, positive oder negative Ladung des Komplexions in arabischen Zahlen anzugeben (Ewens-Bassett-Konvention, wird jedoch von IUPAC nicht empfohlen).
- Hochladen des Komplexes:
  - Wenn der Komplex eine negative Ladung hat, m < 0, fügt er dem Namen des Metalls das Suffix -ato hinzu und schließlich folgt die in Klammern geschriebene Anzahl der Oxidation. In einigen Fällen wird der lateinische Name anstelle des italienischen Namens für Metall verwendet:
    - Wenn es ein zweites positiv geladenes metallisches Element als Gegenion gibt, wie durch die chemische Formel dargestellt: Metall₂ [Metall]₁ + Binder, die Nomenklaturregel wird: n-Ligand(s) + Metallname₁-ato + (nein). des Metalls₁) + Metall Name₂Der Name des Komplexes geht dem Namen des Kations voraus, das als Gegenion fungiert;
    - Wenn es kein Gegenion gibt, geht dem Namen des Komplexes der Begriff Ion voraus.
  - Wenn der Komplex neutrale Ladung hat, m = 0, erhält der Name des Metalls kein Suffix;
  - Wenn der Komplex eine positive Ladung hat, m>0, erhält der Metallname kein Suffix:
    - Wenn es ein Gegenion darstellt, wie durch die chemische Formel dargestellt: [Metall + Bindemittel]^M + Anion, wird die Nomenklaturregel: n-Anionen endend + n-Name des Liganden (s) + Name des Metalls + (nein). des Metalls), wird der Name des Anions dem Namen des Komplexes vorausgehen;
    - Wenn es kein Gegenion gibt, geht dem Namen des Komplexes der Begriff Ion voraus.

Bezeichnungen der Bindemittel
Wie	Krawatte	Chemische Formel	Name des Bindemittels
Anion	Idruro	H^-	Kohlenwasserstoffe
	Florurot	F^-	Fluor
	Chlorid	C^-	Chlorwasserstoff
	Bromid	Br^-	Brühe
	Iduro	DAS^-	I
	Cyanid	:CN^-	Cyanano
	Hydroxid	OH.^-	Hydroxid
	Karbonat	CO2₃^2-	Karbonat
	Oxalat (Ox)	C₂O₄^2-	Oxalat
	Tyocyan	:SCN^-	Tyocyan
	Isotiocyan	: NCS^-	Isotiocyan
	Oxo (Oxo)	O^2-	Knochen
	Peroxid	O₂^2-	pero
	Superperoxid	O₂^-	Überperiode
	Azido (Azoturo)	N₃^-	Azido (zoto)
	Nitrid	N^3-	Distickstoffoxid
	Cianato	:OCN^-	Cianato
	Ethylndamintraacetat (EDTA)	(^-O₂CCH₂)₂ANZAHL₂CHRISCH₂N₂CO2₂^-)₂	Ethylenamintraacetat
	Acetylacetat Acac-	(CH)₃KOHL₂KOHL₂)^-	Acetylaceto
	Methyl (Me)	CHRISCH₃^-	Methil
	bis (Et)	CHRISCH₃CHRISCH₂^-	Etil
	Nitrit	Nein.₂^-	Nitrit
	Sulfit	Es tut mir leid.₃^2-	Sulfit
	Phenol	Ph.^-	Phenol
	Acetat (MeCOO-)	CHRISCH₃COO^-	Acetat
	Glycinat	Glyn^-	Glycinat
	Salicy	Salz^-	Salicy
	Cyclopendien	C₅H₅^-	Cyclopendien
Neutral	Wasser	H₂O	wässerig
	Ammoniak	NHN₃	Aminosäuren
	Mami	NHN₂	Amin
	Kohlenmonoxid	CO2	Kohle
	Stickstoffmonoxid	Nein.	Nitrosil
	Diazot	N₂	Diazot
	Sauerstoff	O₂	Sauerstoff
	Ethylenmin (en)	H₂ANZAHL₂CHRISCH₂NHN₂	Ethylen
	Diethylentriamin (Dien)		Diethylenmin
	Triethylentraamin (Trien)		Triethylen
	Piridina (Py)		Piridina
	Bipiridina (bpy oder bipy)		Bipiridin
	Terpiridina (Terpy)		Terpiridin
	Phosphin	PHY₃	Phosphin
	Trifenilfosfina	PPh₃	Trifenilfosfina
	Trimethylphosphin	PM₃	Trimethylphosphin
	Trietilfosfina	PE₃	Trietilfosfina
	Trifluorfosfina	PF₃	Trifluorfosfina
	Methilamin	NHN₂Meso	Methilamin
	Difosphan (Difos)		Difosus
	Diaryan (Diars)		Durchfall
	Glycodimethylter (Glyme)		Glycodimethylt
	Harnstoff	OC(NH)₂)₂	Harnstoff
	und die	C₂H₄	und die
	Acetonitril	CHRISCH₃CN	Acetonitril

Tabelle der Beispiele, in denen komplexe Nomenklatur angewendet wird.
Chemische Formel	Name des Komplexes
(NiCl)₄]^2-	Iontetrachlornichelat (II)
[CuNH]₃C₅]^3-	Aminopentachlorion (II)
[Cd(en)]₂(CN)₂]	Dicianobisetilendiaminocadmio (II)
[Frauen]₃)₆♪₃	Esamminoferro(III)chlorid
KEY₃[Fe(CN)]₆]	Kaliumhexacyanoferrat (III)
[Ni(H)]₂O₆♪₄	Esaquonichelsulfat (II)

Notizen

Kapitel entdecken

^ RedBock IUPAC pag:51, IR-3.5

Bibliographie

Kapitel entdecken

(DE) Nomenklatur der anorganischen Chemie (IUPAC-Empfehlungen 2005). 6ed, Cambridge (UK), RSC/IUPAC (2005). ISBN 0-85404-438-8. Elektronische Fassung.
G. Alle von ihnen, A. Tifi und A. Art, Die Nomenklatur der Verbindungen, In Chemie: bewegte Moleküle, 1st ed., Bologna, Zanichelli, März 2009 [2005], pp. 249 - 280, ISBN 8808222764.
Chemische Nomenklatur Rhodomontan.
Cristina Mostosi und Carlo Nebbiai Chemie, Serie Scientific Atlases Joints (Deutsche Übersetzung)Giunti, 2008 [2013], ISBN 978-88-09-76973-1.

Die Reise fortsetzen

Gemeinden und Orte dieser Geschichte

Sale