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Sale doppio

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Uno sguardo da vicino

Sale doppio: in breve

Struttura del tartrato di sodio e potassio.

Un sale doppio è il prodotto dell'unione di due sali semplici aventi l'anione in comune e il catione diverso, o, più raramente, il contrario.

Molto raramente si possono incontrare sali doppi aventi sia l'anione, sia il catione diversi.

Esempi

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Esempi di sale doppio sono:

il tartrato di sodio e potassio
la serie degli allumi, caratterizzati dalla formula generale M^IM^III(SO₄)₂•12H₂O
i cosiddetti sali di Tutton, molti dei quali sono caratterizzati dalla formula generale M^I₂M^II(SO₄)₂•6H₂O
la alstonite
la carnallite

Riconoscimento

I sali doppi, contrariamente ai sali complessi , si dissociano in soluzione in modo esattamente uguale a come farebbero i sali semplici che lo compongono. Più semplicemente i…Esplora il capitolo

I sali doppi, contrariamente ai sali complessi, si dissociano in soluzione in modo esattamente uguale a come farebbero i sali semplici che lo compongono. Più semplicemente i sali doppi sono riconoscibili in quanto hanno due metalli.

Ad esempio, il potassio magnesio solfato, si dissocia in questo modo:

${\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Mg} (\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {Mg} {\vphantom {A}}^{2+}{}+{}2\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

esattamente come se si solubilizzassero il solfato di potassio ed il solfato di magnesio:

${\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

${\mathrm {MgSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mg} {\vphantom {A}}^{2+}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

come si può notare, in questo caso l'anione SO₄²⁻ è in comune, mentre sono presenti due cationi, il potassio ed il magnesio.

Bibliografia

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Chr. Balarew, Mixed Crystals and Double Salts between Metal (II) Salt Hydrates. Z. Krist. 181, 35-82 (1987).

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