Ion compound

A compuesto de iones se puede definir como un compuesto químico formado por iones (monoatomico o politómico) que no tienen una carga total. A Sale es un compuesto iónico que consiste de aniones y caciones, eléctricamente neutral y generalmente cristalino.

Algunas caciones simples
+1	+2	+3	+4
Li.+	♪2+	Al3+	S4+
Nana+	Mg2+	- Sí.3+	Mnh4+
KEY+	Ca2+	Y...3+	U4+
R+	♪2+	Ga3+	♪4+
C+	Ba2+	In3+	♪4+
♪+	Mnh2+	T3+
Convenido+	Fe2+	♪3+
T+	Co.2+	Bi3+
	Nina2+	V3+
	♪2+	C3+
	Zinc2+	Fe3+
	C2+	Co.3+
	H2+
	S2+
	PB2+

En un compuesto de iones vía binaria binaria generalmente hay un metal y un no metálico, donde el metal suele dar uno o más electrones a los no metálicos, cargando positivamente. Hay entonces compuestos iónicos ternarios, que son las sales de las idiociadas, tales como .

La fuerza que une iones es electrostática y se define como un vínculo iónico a diferencia de los compuestos moleculares donde los electrones son parcialmente compartidos entre grupos atómicas en un enlace covalente.

Algunos ancestros simples
-3	-2	-1
N3-	O2-	F-
P3-	S2-	C-
	Si quieres2-	Br-
		EL ALTO-

Un ejemplo es la sala común de cocina donde el sodio es carga positiva y cloro negativamente . Los compuestos iónicos forman, en el estado sólido, una celosa cristalina donde los iones se arreglan de manera geométricamente regular. En el caso del cloruro de sodio cada átomo de sodio está rodeado por 6 átomos de cloro, y por lo tanto no podemos hablar de una molécula de cloruro de sodio, mientras que la fórmula es sólo una fórmula mínima que indica la proporción entre los diversos átomos. Del mismo modo es más correcto, refiriéndose a las sales, hablando de la fórmula de peso en lugar del peso molecular. Cuando un ion en una retícula cristalina de un compuesto iónico está rodeado por muchos átomos equidistas, el número de átomos vecinos se llama número de coordinación.

Propiedades típicas de compuestos iónicos son:

• alta temperatura de fusión;
• buena conductividad eléctrica (sólo en estado líquido).
• Fragmentación^[1]

Además, todos los compuestos iónicos (como sales e hidroxidos) son electrolitos fuertes porque, en una solución líquida, están presentes completamente disociados (independientemente de la solubilidad), con la cantidad posiblemente superior para formar un cuerpo inferior en un equilibrio heterogéneo. Por lo tanto, para estos tipos de compuestos el coeficiente Van't Hoff coincide exactamente con el número de iones obtenidos de la disociación.