Atlas del Monferrato

Sale: qué ver, historia y rutas

Alessandria

Imagen: Wikimedia Commons · CC BY-SA 3.0

Una mirada de cerca

Descubre Sale

A sal, en química, es un compuesto químico eléctrico neutral^[1] consiste en el conjunto de más iones (aniones y caciones),^[2] típicamente arreglado dentro de un reticle cristalino, unido por un vínculo iónico de ionidad más o menos elevado.

Las sal tienen un grado diferente de solubilidad en los diversos solventes. En una solución salina vemos un fenómeno llamado subida hebullioscópica (aumento del punto de ebullición) y reducción crioscópica (aceleración del punto de congelación) en comparación con el disolvente puro.

Las sales pueden obtenerse reemplazando los átomos de hidrógeno de un ácido con átomos metálicos o con un grupo funcional que puede mostrar comportamiento metálico o cónico (por ejemplo, el grupo de amonio, NH₄⁺). Estando compuesto de iones, las sales son "Compuestos iónicos"; pueden ser orgánicos o inorgánicos, simples o complejos, binarios, ternarios, etc. (compuestos por diferente número de elementos químicos). Tienen características externas variables y diferentes (color, olor, sabor, transparencia) según su composición.

Pueden ser, dependiendo de las características del vínculo iónico, y la polaridad de los iones hidrolizados resultantes, muy soluble o completamente insoluble en agua, donde se disocian los dos grupos unidos por el vínculo ion. También son solubles en otros solventes, y por lo general las sales formadas por electrolitos fuertes se disuelven bien en disolventes polares como el agua. Las sal tienen un punto de fusión variable, a menudo baja dureza y baja compresibilidad.

Si se fusionan o disuelven en el agua se denominan electrolitos y llevan electricidad proporcionalmente a la electronegatividad de los átomos constituyentes, actuando como conductores de segunda especie. Los dos elementos de una sal binaria (como el cloruro de sodio) pueden obtenerse mediante electrolisis de sal fundida. Lo que se llama comúnmente sal o cocina habitaciones es en realidad una de las muchas sales posibles, es decir. cloruro de sodio (NaCl).

Tipos de sales

Además de las sales ternarias simples, binarias e inorgánicas más conocidas, existen numerosas características de moléculas más complejas. Las sal pueden ser ácidos o básicos dependiendo de...Explora el capítulo

Además de las sales ternarias simples, binarias e inorgánicas más conocidas, existen numerosas características de moléculas más complejas. Las sales pueden ser ácidos o básicos dependiendo del nivel de sustitución del componente aniónico y cationico del compuesto (carbonato de ácido sodio, o bicarbonato, un ejemplo del primer caso, cloruro de cobalto, cloruro básico de bario o hidroxicloruro de bario en el segundo), simple como cloruro de sodio o doble, triple, etc. como potasio o alumna de cromo. ácidos heteropolíticos), como ferrocianida potasio, ácido irónico, fosfomolícido sodio por ácido fósforo, o ser compuestos que[ formalmente sales, asumen características similares a una aleación, como semiconductores de arsenida de gallium y fósforo indio. Ácidos orgánicos como ácidos carboxílicos,]] ácidos sulfónicos, fosfónicas, etc. También forman las sales correspondientes (diidrossiazonaftalen-trisulfonato de sodio, fosfonato y así sucesivamente).

Algunas reacciones que producen sales

NB: hay otras formas de obtener sales a partir de sales, incluyendo: sal + ácido, sal + no metálico, sal + hidroxido, sal + sal.Explora el capítulo

Reagent	Resultado	Ecuación de ejemplo
hidroxido + ácido	sal + agua	${\displaystyle}2{\fnMicrosoft Sans Serif}{2}}\mhm {SO} {\cH00FF}_{\smash[{t]{4}- ¿Qué?{2}}\mhm {SO} {\cH00FF}_{\smash[{t]{4}}{}+{}2{\fnMicrosoft Sans Ser}{2}}$ (sulfato de sodio)
metal + ácido	sal + hidrógeno	${\mathrm {}+{\mathrm} {\vphantom {A}_{\smash[{t]{2}}\mhm {SO} {\cH00FF}_{\smash[{t]{4}- ¿Qué?{4}} {\mhm {H} {\fnMicrosoft Sans Serif}{2}}}$ (Sulfato de zinc)
Dióxido + óxido básico	sal (ternaria)	${\mathrm} {\vphantom {}_{\smash [{t}]{2}Mathrel {\longrightarrow }\mathrm {\vphantom {A}_{\smash[{t]}{3}}}$ (carbonato de calcio)
Óxido básico + ácido	sal + agua	${\mathrm} {\vphantom {\cHFF}_{\smash[{t]{2}}\mash {0} {\fnMicrosoft Sans Serif}{3}}{}+{}6{\fnMicrosoft Sans Serif}{2}No sé a qué te refieres.2{\fnMicrosoft Sans Serif}{2}} {\vphantom {A}_{\smash[{t]{3}}{}+{}3{\fnMicrosoft Sans Ser}{2}$ (nitrito férrico)
metal + no metálico (del VI o del VII grupo B de la tabla periódica)	sal (no oxigenada)	${\mathrm}+{\mathrm {Cl} {\vphantom {A}_{\smash[{t]{2}## {\fnMicrosoft Sans Serif} {\vfantom {}_{\smash[{t]{2}}}$ (cloruro de zinc)
hidroxido + anhídrido	sal (ternaria) + agua	${}2{\fnMicrosoft Sans Ser}{2}- ¿Qué?{2}}\mhm {SO} {\cH00FF}_{\smash[{t]{3}} {\mhm {H} {=\smash [{t]{2}$ (sulfito de sodio)

NB: hay otras formas de obtener sales a partir de sales, incluyendo: sal + ácido, sal + no metálico, sal + hidroxido, sal + sal.

Nomenclature

Las reglas de nomenclatura utilizadas en la química asignan al nombre sales de los iones que las hacen. Nombres frecuentes de componentes cationicos, a menudo iones metálicos...Explora el capítulo

Las reglas de nomenclatura utilizadas en la química asignan al nombre sales de los iones que las hacen. Los nombres frecuentes de los componentes cónicos, a menudo iones metálicos o amoníaco, se dan primero, seguido por los nombres del componente aniónico. Los aniones son llamados a menudo según su ácido conjugado, reemplazando el sufijo - Agua con sufijo -uro, el sufijo - Me atrevo con sufijo -ito. y el sufijo - ¡Sí! con sufijo -ato.; algunos ejemplos:

sales de vinagre son sales de ácido acético
carbonatos son sales de ácido carbónico
cyanuri son sales de ácido cianuro
nitratos son sales de ácido nítrico
los nitritos son sales de ácido nitroso
Los fosfatos son sales de ácido fósforo
las sales de ácido sulfúrico
Los fluoruros son sales de ácido hidrofluorico
Los cloruros son sales de ácido clorhídrico
bromides son sales de ácido bromérico
ioduri son sales de ácido iodidérico

Salas ácidas

En la preparación, las reacciones de sales con ácidos con más de un átomo de hidrógeno pueden ocurrir bajo ciertas condiciones que para el ácido radical siguen siendo uno o más átomos de hidrógeno, luego por unión al metal se obtiene una sal ácida. Así que una sal es ácida si contiene residuos de hidrógeno de los cuales deriva.

2H₂Lo siento.₄ + 2Na → 2NaHSO₄ + H₂ (sulfato de ácido sódico o bisulfato de sodio)

Salas básicas

En las reacciones de preparación de sales a partir de hidroxidas con más de un grupo de hidroxido bajo ciertas condiciones puede suceder que desde el hidróxido no todos...Explora el capítulo

En las reacciones de preparación de sales a partir de hidroxidas con más de un grupo de hidroxido bajo ciertas condiciones puede suceder que por hidroxido no hay todos los grupos mencionados y uno (o más de uno) permanece ligado a la sal. Así que tienes una sal básica.

Es. Ca (OH)₂ + HCl → Ca(OH) Cl + H₂O (cloruro básico o hidroxicloruro de calcio)

Sabor de sales

Las sales inorgánicas neutrales pueden tener dos sabores: amargo o salado. Si uno o el otro depende de la suma de diámetros de las especies iónicas.Explora el capítulo

Las sales inorgánicas neutrales pueden tener dos sabores: amargo o salado. Si uno o el otro depende de la suma de diámetros de las especies iónicas.^[3]

Como referencia se toma el bromuro de potasio que tiene un gusto intermedio y la suma de diámetros iónicos es igual a 0.658 nm. Salts que tienen un valor inferior a esta suma son saladas (cloruro de sodio tiene 0.556 nm); valores superiores (como el del cloruro de magnesio, 0.850 nm) da el sabor amargo.

En la historia

En la antigua Roma, los legionarios y magistrados recibieron una integración de la remuneración basada en la sal en ese momento rara y preciosa sustancia. De esta costumbre viene el...Explora el capítulo

En la antigua Roma, los legionarios y magistrados recibieron una integración del sueldo basado en la sal, en ese momento sustancia rara y preciosa. De esta costumbre viene la palabra italiana "salario" (en latín) sueldo), con referencia al pago en las habitaciones por las horas trabajadas durante el día.^[4]

Notas

Explora el capítulo

^ La neutralidad eléctrica de la sal corresponde a la condición para la cual no es nada la suma algebraica de los cargos asociados con todos los iones de los cuales se compone la sal.
^ La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC - saltos (S05447), arriba goldbook.iupac.org. 28 de agosto de 2022.
^ P.T. Coultate, Química Alimentaria, Zanichelli, página 209
^ Salaria, arriba Treccani.it. Consultado el 5 de octubre de 2021.