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Nomenclatura química inorgánica

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Nomenclatura química inorgánica: en breve

Tratado "*Nomenclatura cínica*" de Antoine Lavoisier (1787).

el nomenclatura química inorgánica permite identificar el compuestos inorgánicos por medio de un nombre específico, que se define de la fórmula química de los productos químicos.

Algunas sustancias son indicadas principalmente por su nombre común: por ejemplo agua (H)₂O) y amoníaco (NH)₃). En la mayoría de los casos, sin embargo, se utilizan reglas codificadas para asignar nombres a diferentes compuestos con fórmulas químicas más complejas.

Hay varios sistemas de nomenclatura:

el nomenclatura tradicional Se basa principalmente en la división de elementos metálicos y no metálicos y tiene en cuenta el estado de oxidación de los átomos que forman la molécula.
el nomenclatura según la notación de Stock, hecho oficial por IUPAC en 1940 y ahora ya no se utiliza mucho (se encuentra todavía en antiguos contenedores reactivos o en libros de texto fechados), proporciona información más clara sobre el estado de oxidación de los átomos; de hecho indica los estados de oxidación con números romanos colocados entre corchetes.
el Nomenclatura IUPAC es la nomenclatura oficial en vigor; se actualiza y sus reglas mejoran y expanden por el IUPAC cuando sea necesario. Se basa en las reglas elaboradas por el IUPAC. Permite destacar, de manera clara e inmediata, la relación entre el nombre de un compuesto químico y su fórmula química.

Esquema de corte para la clasificación de compuestos químicos inorgánicos. Puede ser útil reconocer fácilmente la familia perteneciente al compuesto y luego asignarle la nomenclatura correcta.

Notas y conceptos utilizados en la nomenclatura de compuestos inorgánicos

Elementos de la tabla periódica [ 1 ]Explora el capítulo

Valenza: el valor de un átomo es el número de lazos que es capaz de formar.
El número de oxidación (no.o.): se define como "número de oxidación" o "estado de oxidación" la carga, real o formal, que adquiere un átomo cuando se asignan electrones convencionales de conexión al átomo más electronegativo.
- La carga es real en Compuestos iónicos y en este caso coincide con el número de cargos presentados por el ion.
- La carga es formal en compuestos covalentes.
- El número de oxidación está escrito por encima del símbolo químico en forma de un número relativo (por ejemplo: Pb⁺⁴).
- El estado de oxidación está escrito al exponente del símbolo químico (por ejemplo: Pb^IV) o encerrado entre corchetes redondos como un numeral romano (por ejemplo: Pb(IV)).
En las sustancias puede ocurrir que un elemento aparece más de una vez dentro de la fórmula. Para facilitar la identificación y asignación de un nombre a partir de la fórmula química y viceversa, en las nomenclaturas se introducen prefijos que corresponden cada uno a un número entero; según el número total de átomos de cierto elemento dentro de la fórmula química, se atribuye un prefijo a ser utilizado en la nomenclatura.

Prefijo según el número de átomos del elemento y molécula
No. de los átomos	prefijado para adoptar
1	mono- (puede ser subtent en algunos casos)
2	di-
3	tres...
4	- No estoy...
5	Lo siento.
6	Esa...
7	epta-
8	Oct.
9	No lo sé.
10	deca-
11	Undeca...
12	dodeca-
13	Trideca
14	Tetrade...
15	pentadeca
16	Hexadeca...
17	eptadeca-
18	octadeca
19	No es adecuado
20	eicosa-
...	...

Generalmente, las sustancias inorgánicas no tienen más de 7 o 8 átomos del mismo elemento.

Elementos de la tabla periódica [ 1 ]

Los elementos pueden agruparse según sus propiedades periódicas y su posición en la tabla periódica. Esto le permite referirse a una familia de elementos con nombres individuales en lugar de enumerarlos todos.

Los grupos de elementos en la tabla periódica se numeran del 1 al 18 y agrupan los elementos colocados en la misma columna.

Los elementos de los grupos 1, 2 y 13–18 (excepto el hidrógeno) son designados como los principales elementos del grupo y, excepto en el Grupo 18, los dos primeros elementos de cada grupo se definen como "elementos típicos".

Opcionalmente, cartas Lo siento., p, d Y F se puede utilizar para distinguir los diferentes bloques de elementos en la tabla periódica.

Por ejemplo, los elementos de los grupos 3-12 son elementos de bloque d. Estos elementos también se denominan comúnmente elementos de transición, aunque los elementos del grupo 12 no siempre están incluidos; a veces los elementos del bloque f son denominados "elementos de transición interna".

En particular, los distintos grupos pueden ser designados por el primer elemento de cada grupo. Por ejemplo: "elementos del grupo de borones" (B, Al, Ga, In, Tl), "elementos del grupo de titanio" (Ti, Zr, Hf, Rf), etc.

Los nombres colectivos se utilizan entonces cuando se refiere a una familia de elementos químicos; estos nombres son utilizados para elementos similares y por lo tanto pertenecen a un grupo o bloque; los siguientes nombres son aprobados por el IUPAC:

metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
metales alcalinos-terrosis (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra);
pnictogeni (N, P, As, Sb, Bi);
calcogeni (O, S, Se, Te, Po);
halógenos (F, Cl, Br, I, At);
gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
lantanoides (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu);
metales de tierras raras (Sc, Y y lantanoides);
attinoides (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Los términos genéricos picnogenur, calcogenur y halogenuro se utilizan comúnmente en el nombre de compuestos de pnictogenías, calcógenos y halógenos.

Aunque el término "lantanoides" significa "como lantanio", no debe incluir la lantanium, que se incluye sin embargo en uso común. Del mismo modo, los attinoides con respecto al atenio.

Los elementos de la tabla periódica todavía se pueden identificar, sobre la base de las propiedades de la afinidad electrónica, en tres grupos:

Elementos metálicos: son todos los elementos incluidos en el Grupo 1 al Grupo 15 y que se encuentran a la izquierda de la línea diagonal de los metaloides.
- Elementos alcalinos: todos los elementos incluidos en el grupo 1, excluyendo el hidrógeno;
- Alkaline-terrosis elementos: todos los elementos incluidos en el grupo 2;
- Elementos de transición: todos ellos son elementos del grupo 3 al grupo 12;

Elementos metálicos: estos son los elementos que van desde el grupo 13 hasta el grupo 15 y que se encuentran en la línea diagonal que va desde el borón a oganesson.
Elementos no metálicos: son todos elementos que van desde el grupo 13 hasta el grupo 17 y que se encuentran a la derecha de la línea diagonal de los metaloides.

Subestaciones primarias

Nuevos artículos · Isotopes · Hidrogen IsotopesExplora el capítulo

Nuevos artículos

Los elementos descubiertos recientemente pueden ser citados en la literatura científica pero hasta que hayan recibido nombres y símbolos permanentes del IUPAC, necesitan designadores temporales.

Estos elementos pueden ser indicados por sus números atómicos, como en el "elemento 120", pero IUPAC ha aprobado una nomenclatura sistemática y una serie de símbolos de tres letras.

El nombre se deriva directamente del número atómico del elemento utilizando las siguientes raíces numéricas:

Rastros numéricos
Número	Radius
0	Nil
1	a
2	bibi
3	Trio
4	quad
5	Pent
6	♪
7	Sept.
8	oct
9	No voy a ir.

Para elementos con número atómico superior a 100 nombres y símbolos se derivan directamente del número atómico del elemento utilizando la siguiente regla:

Descomposición del número de masa del elemento en números entre 0 y 9;
construir el nombre a través de las raíces numéricas.
- Las raíces se recogen en el orden de las figuras que componen el número atómico;
- La final "n" de "enn" se elimina cuando ocurre antes de "Nil" y la final "i" de "bi" y "tri" cuando ocurre antes del "ium".
Terminación de la nume con sufijo -ium.

El símbolo del elemento se compone de las letras iniciales de las raíces numéricas que componen el nombre.

Ejemplos de nomenclatura sistemática de nuevos elementos.
Número de armas	Desaparición del número	Reemplazo con raíces numéricas	Nombre sistemático	Símbolo
104	1-0-4	a-nil-quad-ium	Unnilquadium	Unh.
113	1-1-3	a-a-tri-um	Ununtrium	U

Isotopes

Los isótopos de un elemento tienen todo el mismo nombre y son indicados por números masivos.

Por ejemplo, el átomo con número atómico 8 y la masa 18 se llama oxígeno-18 y tiene el símbolo ¹⁸O.

Hidrogen Isotopes

El hidrógeno es la excepción a la norma general establecida arriba como los tres isótopos ¹H, ²H y ³H puede tener nombres alternativos como protidad, deuterio y tritio respectivamente. Los símbolos D y T se pueden utilizar para deuterio y tritio, pero son preferidos ²H y ³H porque D y T pueden crear problemas con el orden alfabético en fórmulas. La combinación de un muón y un electrón conduce a la formación de un isótopo de hidrógeno ligero llamado muonio, símbolo Mu.

Estos nombres dan origen al protón, deuterona, tritones y nombres muones para las caciones ¹H⁺, ²H⁺, ³H⁺ y Mu⁺, respectivamente. Puesto que el protón de nombre se utiliza a menudo en sentidos contradictorios, es decir, para iones ¹H⁺ Se trata de una mezcla de isótopos indiferenciados presentes en la naturaleza por un lado, se recomienda que la mezcla no diferenciada sea designada generalmente por el nombre hidrone, derivado del hidrógeno.

Elementos y moléculas elementales

En la nomenclatura sistemática (IUPAC) el nombre del elemento se añade el prefijo numérico adecuado.

Ejemplos de la nomenclatura sistemática aplicada a las sustancias elementales.
Signatura o fórmula	Nombre sistemático	Nombre tradicional
H	mono hidrógeno	hidrógeno atómico
N	monoazoon	nitrógeno atómico
N₂	diazotic	nitrógeno
O	monopolio	oxigeno atómica
O₂	oxígeno	oxígeno
O₃	trióxido de carbono	ozono
S₆	esazolph	azufre molecular
Ar	argon	argon

El prefijo mono se utiliza sólo cuando el elemento no existe (no es estable o presente en la naturaleza) en el estado monoatámico.

Formas altrópicas y polimorfismo

El polimorfismo es un fenómeno para el cual un elemento o un compuesto, cristalizando, puede tomar diferentes estructuras particulares y presentarse, por lo tanto, en múltiples modificaciones o fases cristalinas. Sin embargo, el término alotropo también se extiende a elementos líquidos y gaseosos.

Ozono (O3) es un alotropo de oxígeno molecular (O2).

Formas altropic definidas

Los nombres sistémicos se basan en el número de átomos en la molécula, utilizando prefijos numéricos. El prefijo "mono" se utiliza sólo cuando el elemento no aparece normalmente en un estado monoatámico. Si el número es grande y desconocido, como en cadenas largas o grandes anillos, puede utilizar el prefijo "poli".

Si es necesario, puede utilizar prefijos apropiados para indicar la estructura. Cuando desea especificar un polimorfo particular de un elemento con una estructura definida (como α-, β- o γ- formas de S8 ).

Ejemplos de nomenclatura sistemática de las especies que tienen formas alotropicas definidas.
Fórmula	Nomenclature IUPAC	Nombre alternativo
Ar	argon
H	mono hidrógeno
N	monoazoon
N₂	diazotic
N₃^•	(*)
O₂	oxígeno	oxígeno
O₃	trióxido de carbono	ozono
P₄	tetrafosforo	fósforo blanco
S₆	esazolph	ε-zolfo
S₈	ottazolfo	α-zolfo, β-zolfo, γ-zolfo
S_No.	polizolf	μ-zolf (o azufre plástico)
C₆₀	Esacontacarbonos	[60]

Contrapartes de la crítica del mismo elemento

Las altrópicas cristalinas son polimorfos de los elementos. Cada uno puede ser nombrado añadiendo el símbolo Pearson entre paréntesis siguiendo el nombre del átomo. Este símbolo define la estructura del Halltrope en términos de su reticle Bravais y el número de átomos en su célula elemental. Por lo tanto, el hierro (cF4) es la modificación alotrópica del hierro (γ-ferro) con un reticlo cúbico (c), totalmente centrado (F) que contiene cuatro átomos de hierro en la célula elemental.

Pearson símbolos usados para la celosa catorce Bravais
Clase cristalina	Símbolo de la celosía	Cartas del símbolo Pearson
Triclino	P	aP
Monoclina	P	m
Monoclina	C	MC
Orthorombique	P	o
	C	OC
	F	OF
	EL ALTO	O
Tetragonal	P	TP
Tetragonal	EL ALTO	TYPE
Hexagonal (y trigonal)	P	hp
Romboedic	R	Recursos humanos
Cubico	P	CP
	F	C
	EL ALTO	C

Ejemplos
Símbolo	Nombre sistemático	Nombre alternativo aceptado
P_No.	fósforo(OS8)	fósforo negro
C_No.	carbono(s)C8)	diamante
C_No.	carbono(s)hp4)	grafito (forma común)
C_No.	carbono(s)Recursos humanos6)	grafito (forma común)
Fe_No.	Iron(s)C2)	α-ferror
Fe_No.	Iron(s)C4)	γ-ferror
S_No.	pond(s)C8)	α- o lata gris
S_No.	pond(s)TYPE4)	β- o lata blanca
Mnh_No.	Manganese(C58)	α-manganeso
Mnh_No.	Manganese(CP20)	β-manganeso
Mnh_No.	Manganese(C4)	γ-manganeso
Mnh_No.	Manganese(C2)	δ-manganese
S₈	sulfuro(a)OF128)	α-zolf
S₈	sulfuro(a)m48)	β-zolf
S₈	sulfuro(a)m32)	γ-zolf

En algunos casos, el símbolo Pearson no permite la distinción entre dos alotropos cristalinos del mismo elemento. En este caso, el grupo espacial se añade entre corchetes. Si esto aún no permite la distinción entre alotropía, tendrá que ser citado los parámetros de riticola característicamente diferentes.

Cambios en la amorfosis sólida y alotropía comúnmente reconocida por la estructura indefinida

Los cambios sólidos y alotropicos generalmente reconocidos por la estructura indefinida se distinguen por descriptores habituales como una letra griega, nombres basados en propiedades físicas o nombres minerales.

Ejemplos
Símbolo	Nombre
C_No.	fibra de carbono
C_No.	Carbono grafito (carbono en forma de grafito, independientemente de defectos estructurales)
P_No.	Fósforo rojo [una estructura desordenada que contiene partes de fósforo (oS8) y partes de tetrafosforo]
As_No.	arsénico amorfo

Compuestos binarios

Compuestos binarios que contienen hidrógeno · Hidratación · IdruriExplora el capítulo

Hay dos clases de compuestos binarios (es decir,. dos elementos químicos: Compuestos iónicos y compuestos moleculares.

Los compuestos iónicos están formados por una cación de metal (que está escrita primero en la fórmula química) y un anión no metálico. Los compuestos más importantes de esta clase son iónico (o salini) idruri. Sale binarios (por ejemplo, halógenos y sulfuros) y óxidos básicos.

La otra clase, la de los compuestos moleculares, incluye óxidos ácidos (llamados anhídridos en el lenguaje tradicional) hidratos e hidroruros covalente (o molecular).

Pertenecen a compuestos iónicos:

Aerosoles metálicos;
óxidos básicos;
Sale.

Pertenecen a compuestos moleculares:

Hidracisos;
Hidruros covalentes;
óxidos ácidos (anhídridos).

Ejemplos
HF	Li.	Lo siento.	Nana₂O
HCl	No.	Lo siento.₂	Fe
H.	KHY	Lo siento.₃	Fe₂O₃
ALTO	RbH	MnO₃	H₂O
H₂S	Fr.	Mnh₂O₇	Nana₂O₂

Compuestos binarios que contienen hidrógeno

Los compuestos binarios de hidrógeno se pueden distinguir en tres grupos:

hidráulica;
- Hidruros moleculares;
Idruri salini.

Hidratación

Los hidracitos consisten en hidrógeno con metales no electronegativos (grupos 16 y 17), un pequeño número de compuestos binarios de naturaleza molecular. En estos compuestos, el hidrógeno presenta n.o. igual a +1 (H hydron ion⁺) y por lo tanto debe ser escrito primero en la fórmula.

La nomenclatura tradicional predice que el nombre sigue esta lógica:

término ácido;
raíz del nombre del no-metal con el sufijo -hidric.

La nomenclatura IUPAC, en cambio, prevé la construcción del nombre siguiendo esta lógica:

raíz del nombre del no-metal con sufijo -uro;
de;
prefijado para el número de átomos de hidrógeno, seguido por la palabra hidrógeno.

Reglas de nomenclatura hidrarámica.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
Hidrógeno + no metálico	ácido + raíz del nombre de no-metal-hidric	raíz del nombre del no-metal-uro + n- hidrógeno

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de hidráulica.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
HF	ácido de fluoridación	Fluoruro de hidrógeno
HCl	ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
H.	ácido bromidable	bromuro de hidrógeno
ALTO	Ácido iodidérico	iodida de hidrógeno
H₂S	ácido sulfuro	Sulfuro de hidrógeno
H.	ácido cianuro (a pesar de no ser un compuesto formado por sólo dos las especies elementales entran dentro de las reglas de la nomenclatura de compuestos hidráulicos y binarios)	cianuro de hidrógeno

Idruri

Son compuestos binarios en los que el hidrógeno está vinculado con elementos que van desde el grupo 1 hasta 16. En estos compuestos, el hidrógeno presenta n.o. igual a -1 (H idruro^-) y por lo tanto debe ser escrito segundo en la fórmula.

Basado en el elemento en el que se aleación de hidrógeno, hidrohidridos moleculares y Sale.

La nomenclatura tradicional proporciona que la construcción del nombre sigue esta lógica:

término idruro;
de;
nombre de metal (o no metálico o metálico).

La nomenclatura de Stock, en cambio, prevé la construcción del nombre siguiendo esta lógica:

término idruro;
de;
nombre de metal (o no metálico o metalloide) seguido por el número de oxidación escrito en números romanos entre paréntesis.

La nomenclatura IUPAC, al final, prevé la construcción del nombre siguiendo esta lógica:

prefijo para el número de átomos de hidrógeno, seguido por el sufijo -hidrauriano;
de;
nombre de metal (o no metálico o metálico).

Reglas de nomenclatura de agua.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
metal alcalino (o no metal o metalloide) + hidrógeno	+ nombre de metal (o no metálico o metálico)	+ nombre de metal (o no metálico o metálico) + (no.o. de metal (o no metálico o metálico)	n-hidrido + nombre de metal (o no metálico o metálico)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de hidrocarburos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
Li.	litio idruro	idruro de litio (I)	monohidrido de litio o litio idruro
No.	sodium idruro	sodium idruro (I)	monohidrato de sodio o sodium idruro
KHY	potasio idruro	potasio idruro (I)	monohidrato de potasio o potasio idruro
RbH	rubidium idruro	rubidium idruro (I)	rubidium monohydride o rubidium idruro
Fr.	Idruro di francio	Idruro di francio (I)	monohidrido de franquicia o Idruro di francio

Hidromas moleculares

Los hidrohidridos moleculares o covalentes están compuestos de hidrógeno con metaloides y no metálicos (grupos 14, 15 y 16). Estos compuestos consisten en moléculas en las que el hidrógeno de la fórmula debe ser escrito por segundo.

A menudo son líquidos o gaseosos.

Es bueno recordar que tales moléculas no son aciqueosas, aunque hay una ligera diferencia en la electronegatividad entre el elemento y el hidrógeno.

La nomenclatura tradicional en estos casos es sustituida por los viejos nombres atribuidos a las moléculas:

Grupo 14:
- CHRISCH₄ → metano;
- Sí.₄ → silano;
- Geh.₄ → Alemán.
Grupo 15:
- NH₃ → amoníaco;
- PHY₃ → fosfina;
- ♪₃ → arsina;
- SbH₃ → Estable.

Salt sandías

Los compuestos de hidrógeno se componen de hidrógeno con metales altamente electropositivos (1o y 2o grupo en general). Estos son compuestos iónicos en los que el hidrógeno presenta n.o. igual a -1 (H idruro^-) y por lo tanto debe ser escrito segundo en la fórmula.

Grupo 1:
- LiH;
- NaH;
- KH;
- RbH;
- FrH.
Grupo 2:
- Sé.₂;
- Mg.₂;
- Ca'H₂;
- Sr.₂;
- Bah.₂;
- Rah._2.

Compuestos binarios que contienen oxígeno

Los óxidos se definen todos los compuestos binarios que contienen oxígeno.

Fórmula química: X_metroO_No., donde X es cualquier elemento de la tabla periódica.

Los óxidos se pueden dividir en tres clases según el número de oxidación que presenta oxígeno:

óxidos: n.o. = -2
Peroxides: n.o. = -1
Superoxidas: n.o. = -0.5

Oxids

Formas de oxígeno compuestas con casi todos los elementos de la tabla periódica, tales compuestos son óxidos. Se distinguen en óxidos ácidos y óxidos básicos basados en las propiedades químicas que muestran y el elemento unido con oxígeno.

En tales compuestos el número de átomos de oxígeno puede variar, pero el número de oxidación es siempre -2.

La nomenclatura tradicional establece la distinción del tipo de óxido, clasifica el óxido como ácido anhídrido y simplemente óxido básico:

Formación de óxidos ácidos debido a la reacción de elementos no metálicos con oxígeno molecular. — Formación de óxidos ácidos.

a) óxido de ácido: obtenido cuando el oxígeno reacciona con un elemento no metálico o un metalloide, en algunos casos incluso con un metal, si se encuentra en un estado de oxidación elevado.

uso del término anhídrido;
elección del sufijo raíz del nombre de no metálico (o metaloides o metales):
- en caso de que el no metálico (o metal o metal) posea un solo estado de oxidación, se utiliza el sufijo -ica;
- si el no metálico (o metalloide o metal) tiene dos estados de oxidación:
  - se utiliza -ousting para el menor;
  - se utiliza -ica para el grande.
elección del prefijo raíz del nombre de no metal (o metaloides o metal), en caso de que el no metálico (o metalloide o metal) presente más de dos números de oxidación:
- se utiliza el prefijo hipotética- para el menor;
- se utiliza el prefijo para el- para el mayor.

Formación de óxidos básicos debido a la reacción de elementos metálicos con oxígeno molecular. — Formación de óxidos básicos.

b) El óxido básico: obtenido cuando el oxígeno reacciona con un elemento metálico.

uso del término óxido;
de;
elección de sufijo:
- en caso de que el metal posea un solo estado de oxidación, no se utiliza sufijo, dejando el nombre del metal precedido por la preposición "de";
- si el metal tiene dos estados de oxidación, se utilizan -Oost (para el menor) y -Lo siento. (para el mayor) como sufijos después de la raíz del nombre metálico.

La nomenclatura de Stock, en cambio, proporciona la formulación del nombre siguiendo la siguiente lógica:

óxido de término;
de;
nombre de metal (o no metálico o metalloide) seguido por el número de oxidación escrito en números romanos entre paréntesis.

La nomenclatura IUPAC, al final, prevé la construcción del nombre siguiendo esta lógica:

prefijo para el número de átomos de oxígeno, seguido por sufijo -Oxido;
nombre de metal (o no metálico o metálico).

óxidos ácidos

Reglas de óxido de ácido Nomenclature.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
no metal (o metal con n.o. alto) + oxígeno (no.o. = -2)	Dioxide + prefijo-raíz del nombre del no-metal-suffix	óxido + nombre de no metálico (o metaloides o metales) + (no.o. no metálico (o metaloides)	n-oxida + n-nombre de no metálico (o metaloides o metálicos)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de óxidos ácidos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
Lo siento.	Dióxido de hipocresulfuro	dióxido de azufre (II)	monóxido de azufre
Lo siento.₂	Dióxido de azufre	dióxido de azufre (IV)	dióxido de azufre
Lo siento.₃	Dióxido de azufre	dióxido de azufre (VI)	trióxido de azufre
MnO₃	Anhídrido mangánico	óxido de manganeso (VI)	Trióxido de manganeso
Mnh₂O₇	Anhídrido permanganico	óxido de manganeso (VII)	eptoxido dimanganeso

Óxidos básicos

Reglas básicas de nomenclatura del óxido.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
metal + oxígeno (no.o. O = 2)	oxido + raíz del nombre de metal-oso/ico	oxido + nombre metálico + (no.o. de metal)	n-oxida + n-nombre de metal

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de óxidos básicos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
Nana₂O	Oxido de sodio	Óxido de sodio (I)	monoxido de desodio
Fe	Oxido de hierro	óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe₂O₃	óxido férrico	óxido de hierro (III)	trióxido diferroso

Peroxides

Los peroxidos son compuestos binarios que tienen dos átomos de oxígeno, ambos con el número de oxidación de -1.

Las nomenclaturas tradicionales, Stock e IUPAC tienen como regla:

peróxido de término;
de;
nombre de metal (o no metálico o metálico).

Uno de los peróxidos más conocidos es el peróxido de hidrógeno (H)₂O₂) que se llama comúnmente peróxido de hidrógeno.

Peroxide reglas de nomenclatura.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional/ Stock/ IUPAC
metal alcalino (o hidrógeno) + oxígeno (no.o. O = 1	peróxido + nombre de metal alcalino (o hidrógeno)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de peróxidos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional
H₂O₂	peróxido de hidrógeno
Nana₂O₂	peróxido de sodio

Superoxidas

Las superoxidas son compuestos binarios que tienen dos átomos de oxígeno, ambos con el número de oxidación de -0.5.

Las nomenclaturas tradicionales, Stock e IUPAC tienen como regla:

término superóxido;
de;
nombre de metal (o no metálico o metálico).

Reglas de nomenclatura de superóxido.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional/ Stock/ IUPAC
metal alcalino (o hidrógeno) + oxígeno (no.o. O = 0,5)	superóxido + nombre de metal alcalino (o hidrógeno)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de superóxidos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional
KO₂	superóxido de potasio
Lo siento.₂	Superóxido de hidrógeno o hidroperoxido
NaO₂	Superóxido de sodio

Pistas

Se definen Sale todos esos compuestos que tienen un vínculo iónico y por lo tanto incluyen una parte de metal, primeramente escrita en la fórmula química, y una no metálica, segunda escrita en la fórmula química.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

raíz del nombre del no-metal, seguido por el sufijo -uro;
raíz del nombre del metal;
sufijo a ser asignado a la raíz del metal:
- - Eso si el metal tiene n.o. menor; menor;
- - Si tiene n.o. Mayor.

La nomenclatura de Stock incluye:

raíz del nombre del no-metal, seguido por el sufijo -uro;
nombre de metal, seguido por n.o. de este último escrito en números romanos entre paréntesis.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de átomos no metálicos, seguido por la raíz del nombre del non-metal con sufijo -uro;
prefijo del número de átomos metálicos, seguido por el nombre del metal.

Reglas de sal binaria nomenclatura.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
metal + no metal	nombre raíz de la raíz no metal-uro + metal-oso/ico nombre root	raíz del nombre del no-metal-uro + nombre de metal + (no.o. de metal)	nombre n-root no metal-uro + n-nombre de metal

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de sal.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
LiC	cloruro de litio	cloruro de litio (I)	cloruro de litio
Nana₂S	Sulfuro de sodio	Sulfuro de sodio (I)	disode sulfide
Fees₂	iodida de hierro	iodida de hierro (II)	dioduro de hierro
♪₃	bromuro de férrico	bromuro de hierro (III)	tribromuro de hierro

Territorial compounds

Hidroxidas · Ácidos oxidados · Sal salExplora el capítulo

En la actualidad, el patrón de formación de hidroxidas es resultado de la reacción hídrica con óxidos básicos que a su vez derivan de la reacción con elementos de oxígeno y metal. A continuación se presenta el patrón de formación de las idiocitos resultantes de la reacción del agua con óxidos ácidos que a su vez derivan de la reacción con oxígeno y elementos no metálicos. — Formación de compuestos químicos que dependen de óxidos ácidos/básicos.

Los compuestos ternarios están formados por la combinación de tres elementos diferentes. Los compuestos ternarios principales son hidroxidas, oxicocidas (también llamados ácidos osso) y sales de idiocitos.

Puedes clasificarte en:

Ionici:
- hidroxidas;
- sales de los idiocitos.
molecular:
- i.e.

Hidroxidas

Las hidroxidas son compuestos iónicos que se obtienen al reaccionar los óxidos básicos con agua.

El grupo monovalente característico de los hidroxidos es el oxidrilo (OH) presente como un ion hidroxido (OH)^-).

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

termino hidroxido;
de;
raíz del nombre del metal;
sufijo a ser asignado a la raíz del nombre de metal:
- - Eso si el metal tiene n.o. menor; menor;
- - Si tiene n.o. Mayor.

La nomenclatura de Stock incluye:

termino hidroxido;
de;
nombre de metal, seguido por n.o. de este último escrito en números romanos entre paréntesis.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de óxidos, seguido por el término hidroxido;
de;
prefijo del número de átomos metálicos, seguido por el nombre del metal.

Reglas de nomenclatura hidroxida.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
metal + hidrógeno + oxígeno o metal + (OH)_No.	hidroxido + nombre de metal root-suffix	hidroxido + nombre metálico + (no.o. de metal)	n-hidroxide + n-nombre de metal

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de hidroxidos.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Stock de Nomenclature	Nomenclature IUPAC
Ca (OH)₂	Hidróxido de calcio	Hidróxido de calcio (II)	Dihidroxido de calcio
Fe(OH)₂	Hidroxido de hierro	hidroxido de hierro (II)	dihidroxido de hierro
Fe(OH)₃	Hidroxido férrico	hidroxido de hierro (III)	trihidroxido de hierro
Sn(OH)₂	Estasis de hidroxido	hidroxido de estaño (II)	dihidrido de estaño
Sn(OH)₄	Hidroxido de Stanin	hidroxido de estaño (IV)	tin tetraidroxide
Al(OH)₃	hidroxido de aluminio	hidroxido de aluminio (III)	trihidroxido de aluminio

Ácidos oxidados

Los oxoácidos (oxidantes o ácidos oxigenados) se obtienen por reacción de óxidos ácidos con agua. Según la nomenclatura tradicional, el nombre de cada ácido oxi se deriva directamente del anhídrido correspondiente.

Los idiocidas se dividen en:

"monoprótico": con un solo átomo de hidrógeno;
"diprótico": con dos átomos de hidrógeno;
"triprótico": con tres átomos de hidrógeno.

Generalmente los anhídridos reaccionan en una relación 1:1 con el agua sin tener la posibilidad de otras relaciones combinadas.

Algunos de los anhídridos, sin embargo, se pueden combinar en diferentes relaciones con el agua. En la nomenclatura tradicional, para distinguir las diferentes posibilidades de combinación, se introducen meta prefijos por una relación de 1:1 anhídrido: agua, piro- por una proporción de 1:2 anhídridos: agua y verduras- por una relación de 1:3 anhídrido: agua. Este comportamiento es típico de los anhídridos de fósforo, arsénico, antimonio, silicio y hierro.

Por último, se pueden obtener poliácidos, es decir. dos o más moléculas de anhídridos que reaccionan con una o más moléculas de agua; para nombrar estos ácidos los prefijos se utilizan tri- y tetra- en la nomenclatura tradicional.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

término ácido;
si el ácido oxigenado tiene múltiples relaciones posibles de combinación con moléculas de agua, un prefijo debe ser colocado antes de la raíz del nombre de no-metal:
- Dióxido: agua = 1:1 → "meta-";
- Dioxida: agua = 1:2 → "pyro-";
- Dioxida: agua = 1:3 → "Order-";
- Dioxida:agua = m:n → los prefijos "tri-", "tetra-" se utilizan, contando el número de moléculas del anhídrido resultante (m);
raíz del nombre del no-metal;
sufijo que se asignará a la raíz del nombre del no-metal:
- en caso de que el no metálico (o metal o metal) posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ica;
- si el no metálico (o metal o metal) tiene dos números de oxidación, se utilizan -osa (para n.o. menor) y -ica (por n.o. Mayor) como sufijo después de la raíz del nombre de no metálico (o metaloides o metal).
elección del prefijo que se asigna a la raíz del nombre del no-metal, si es necesario:
- en caso de que el no-metal contenga más de dos números de oxidación, ipo- se utiliza (para n.o. y per- (por n.o. principal) como prefijos ante la raíz del nombre de no metal (o metaloides o metal).

La nomenclatura del IUPAC incluye:

término ácido;
prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido - hueso;
raíz del nombre del no-metal, seguido por el sufijo -ico de dal n.o. escrito en números romanos entre paréntesis.

Reglas de nomenclatura de las expresiones.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
Hidrógeno + no metálico + oxígeno	ácido + prefijo-raíz nombre de non-metal-suffix	ácido + n-bone + raíz del nombre del no metálico + (n.o. de los no metálicos)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de las idiomas.
Fórmula química	Estado de oxidación no metálico	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
H₂Lo siento.₃	+4	ácido azufre	ácido triosulfúrico(IV)
H₂Lo siento.₄	+6	ácido sulfúrico	ácido tetraotroforeico(VI)
Aquí.₂	+3	ácido nitroroso	ácido dioxinil (III)
Aquí.₃	+5	Ácido nitrico	ácido triotronitrico(V)
H₂CO₃	+4	ácido carbonato	ácido triocarbono(IV)
H₃POLICÍA₃	+3	ácido fósforo	ácido triófosfórico(III)
H₃POLICÍA₄	+5	Ácido fósforo	ácido tetrafosfórico(V)
HCl	+1	Ácido hipocloruro	ácido monoclorico(I)
HCl₂	+3	ácido cloro	ácido dioxiclorítico(III)
HCl₃	+5	Ácido clorórico	ácido trioclorítico (V)
HCl₄	+7	Ácido perclorítico	ácido tetraoxiclorico (VII)
H₂C₂O₄	+3	ácido oxálico	ácido etanol (asume este nombre porque este ácido, mientras que ser un compuesto ternario, resulta caer en la categoría de compuestos orgánicos

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de idiocitos en el caso del uso de prefijos meta, pyro y orto.
Informe	Informe	Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
1:1	P₂O₅ + 1 H₂O → 2 HPO₃	HPO₃	ácido metafórico	ácido triófosfórico (V)
1:2	P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇	H₄P₂O₇	ácido pirofosforo	ácido eptatóxico (V)
1:3	P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃POLICÍA₄	H₃POLICÍA₄	ácido ortofosfórico (o ácido fósforo)	ácido tetrafosfórico(V)
1:1	P₂O₃ + 1 H₂O → 2 HPO₂	HPO₂	ácido metafórico	ácido dioxofosfórico(III)
1:2	P₂O₃ + 2 H₂O → H₄P₂O₅	H₄P₂O₅	ácido pirofosforo	ácido pentossodifosfórico(III)
1:3	P₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃POLICÍA₃	H₃POLICÍA₃	ácido ortofosforo	ácido triófosfórico(III)
1:1	B₂O₃ + 1 H₂O → 2 HBO₂	HBO₂	ácido metabórico	ácido dioxibérico(III)
1:3	B₂O₃ + 3 H₂O → 2 H₃- ¿Qué?₃	H₃- ¿Qué?₃	ácido ortobérico (o boric)	ácido triotóxico(III)
1:1	Sí.₂ + 1 H₂O → H₂Sí.₃	H₂Sí.₃	ácido metasilico	ácido trioxilico(IV)
1:2	Sí.₂ + 2 H₂O → H₄Sí.₄	H₄Sí.₄	ácido ortotésico (excepción con respecto al nombre pirosilílico, válida porque no hay ácido con ratio 1:3, así que esto es el ácido que obtienes con las más moléculas de agua para el dióxido de silicio y esto le permite obtener el prefijo orto-)	ácido tetraoxilico(IV)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de idiocitos en el caso del uso de prefijos tri y tetra.
Informe	Informe	Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
2:1	2B₂O₃ + 1 H₂O → H₂B₄O₇	H₂B₄O₇	ácido tetrabérico	ácido eptaoxitrabérico(III)
4:3	4 SiO₂ + 3 H₂O → H₆Sí.₄O₁₁	H₆Sí.₄O₁₁	ácido tetrasilico	ácido undecaoxitrasilico(IV)
2:2	2 P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₄O₁₂	H₄P₄O₁₂	ácido tetrafosforo	dodecaoxytraphosphoric acid(V)

Sal sal

Las sales ternarias son compuestos iónicos que se derivan de los ácidos después de ser privados de protones y reemplazados por caciones.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

raíz del nombre de los no metálicos oxigenados;
- sufijo que se asignará a la raíz del nombre del no-metal:
  - en caso de que el no metálico (o metal o metal) posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ato;
  - en caso de que el no-metal posea dos números de oxidación, el sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del metal se convierte:
    - -ito si el no-metal tiene n.o. menor; menor;
    - -ato si tiene n.o Mayor.
- elección del prefijo que se asigna a la raíz del nombre del no-metal, si es necesario:
  - en caso de que el no-metal contenga más de dos números de oxidación, ipo- se utiliza (para n.o. y per- (por n.o. mayor) como prefijos ante la raíz del nombre de no metal (o metalloide);
nombre de metal.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido por -bone;
raíz del nombre del no-metal, seguido por el sufijo -ato de dal n.o. escrito en números romanos entre paréntesis;
de;
prefijo del número de átomos metálicos;
nombre de metal seguido por n.o. escrito en números romanos entre paréntesis.

Reglas de sales de nomenclatura ternarian.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
metal + no metálico + oxígeno	nombre prefijo-raíz del óxido no metálico-suffix + nombre de metal	n-bone + nombre raíz del no-metal-ato + (no.o. de la no-metal) + de metal + n nombre + (no.o. de metal)

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de sales ternarias.
Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
Nana₂CO₃	carbonato de sodio	triocarbonato(IV) de disodium
KEY₂C₂O₇	dicromato de potasio	dipotassium eptaoxochrome(VI)

Compuestos cuaternarios

Salas ácidas · Salas básicas · Sal dobleExplora el capítulo

Salas ácidas

EL ALTO Sale son compuestos iónicos que vienen de ácidos para reemplazar uno o más átomos de hidrógeno con una cation.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

reglas para el nombre con el sufijo bi-:
- suffix bi-;
- raíz del nombre del óxido no metálico (o metaloides o metal);
- sufijo que se asignará a la raíz del nombre del no-metal oxigenado (o metálico o metal):
  - en caso de que el no metálico (o metal o metal) oxigenado posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ato;
  - en caso de que el no-metal posea dos números de oxidación, el sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del metal se convierte:
    - -ito si el no metálico oxigenado (o metaloides o metales) tiene n.o. menor; menor;
    - -ato si tiene n.o Mayor.
- nombre de metal.
reglas para el nombre con partículas ácidas:
- raíz del nombre del óxido no metálico (o metaloides o metal);
- sufijo que se asignará a la raíz del nombre del no-metal oxigenado (o metálico o metal):
  - en caso de que el no metálico (o metal o metal) oxigenado posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ato;
  - en caso de que el no-metal posea dos números de oxidación, el sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del metal se convierte:
    - -ito si el no metálico oxigenado (o metaloides o metales) tiene n.o. menor; menor;
    - -ato si tiene n.o Mayor.
- prefijo del número de hidrógenos;
- ácido de;
- nombre de metal.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de átomos de hidrógeno, seguido por el nombre de hidrógeno;
prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido por sufijo - hueso;
raíz del nombre del no-metal, seguido por el sufijo -ato y n.o. escrito en números romanos entre paréntesis;
de;
prefijo del número de átomos metálicos;
nombre de metal seguido por n.o. escrito en números romanos entre paréntesis.

Reglas de sales de ácido nomenclatura.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
metal + hidrógeno + no metálico + oxígeno	bi-root nombre del no-metal-suffix + metal nombre o raíz del nombre del ácido no-metal-suffix n-(hidrógenos) + nombre de metal	n- hidrógeno + n-bone + raíz del nombre del no-metal-ato +(n.o. no metálico) + de metal + n nombre

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de sales ácidas.
Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
NaHCO₃	bicarbonato de soda o carbonato de ácido sodio	triocarbonato (IV) mono hidrógeno sodio
KHSO₃	potasio bisulfito o Sulfita de ácido de potasio	mono hidrógeno triosulfato (IV) potasio
KHSO₄	bisulfato de potasio o sulfato de ácido potasio	mono hidrógeno triosulfato (VI) de potasio
Li.₂POLICÍA₄	fosfato biácido de litio	de tetrafosfato de hidrógeno (V) litio
Li.₂HPO₄	bifosfato de litio o fosfato ácido de litio	mono hidrogeno tetrafosfato (V) dilitio

Salas básicas

Las sales básicas son compuestos iónicos que provienen de las bases (hidroxidos) para reemplazar uno o más iones oxidrilicos con un anión diferente.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

raíz del nombre del óxido no metálico (o metaloides);
sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del no-metal oxigenado (o metalloide):
- en caso de que el no metálico (o metal o metal) oxigenado posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ato;
- en caso de que el no-metal posea dos números de oxidación, el sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del metal se convierte:
  - -ito si el no metálico oxigenado (o metaloides o metales) tiene n.o. menor; menor;
  - -ato si tiene n.o Mayor.
prefijo del número de grupos oxidrílicos;
básico de;
nombre de metal.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de átomos de hidrógeno, seguido por el nombre de hidrógeno;
prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido por sufijo - hueso;
raíz del nombre de no metal (o metalloide), seguido por sufijo -ato y n.o. escrito en números romanos entre paréntesis;
de;
prefijo del número de átomos metálicos;
nombre de metal seguido por n.o. escrito en números romanos entre paréntesis.

Reglas básicas de nomenclatura de sal.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
metal + (oxigeno + hidrógeno) + no metálico + oxígeno	raíz del nombre del no metálico (o metalloide)-suffix + n-básico + nombre de metal	n- hidrógeno + n-bone + raíz del nombre de non-metal (o metalloide)-ato + (no.o. no metálico/metalloide) + de metal + n-nombre

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de sales básicas.
Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
CrOHS₄	sulfato de cromo básico	cromo mono hidrógeno pentossulfato(VI)
_₄	fosfato de hierro básico	mono hidrógeno pentossofosfato (VI) de hierro
Bi(OH)₂C	Cloruro dibásico de bismuto	de dixoclorato de hidrógeno(I) de bismuto

Sal doble

Las sales dobles son compuestos iónicos en los que hay dos caciones de especies diferentes y anión (o una cación con dos aniones de especies diferentes). Ambos casos son generalizaciones con respecto al ácido y las sales básicas.

La nomenclatura tradicional incluye tales reglas:

nombre de primer metal;
nombre del segundo metal;
nombre del no metálico (o metaloides o metales);
sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del no-metal oxigenado (o metalloide):
- en caso de que el no metálico (o metal o metal) oxigenado posea un solo número de oxidación, se utiliza el sufijo -ato;
en caso de que el no-metal posea dos números de oxidación, el sufijo a ser asignado a la raíz del nombre del metal se convierte:
- -ito si el no metálico oxigenado (o metaloides o metales) tiene n.o. menor; menor;
- -ato si tiene n.o Mayor.
elección del prefijo que se asigna a la raíz del nombre del no-metal, si es necesario:
- en caso de que el no-metal contenga más de dos números de oxidación, ipo- se utiliza (para n.o. y per- (por n.o. mayor) como prefijos ante la raíz del nombre de no metal (o metalloide);

El nombre obtenido de la nomenclatura tradicional puede ver órdenes inversas de cation y anions, pero la construcción de las piezas individuales sigue siendo la misma.

La nomenclatura del IUPAC incluye:

prefijo del número de átomos de oxígeno, seguido por sufijo - hueso;
raíz del nombre de no metal (o metalloide), seguido por sufijo -ato y n.o. escrito en números romanos entre paréntesis;
de;
prefijo del número de átomos del primer metal;
nombre de primer metal;
prefijo del número de átomos del segundo metal;
nombre del segundo metal.

Reglas dobles de nomenclatura de sal.
Fórmula química	Nomenclatura tradicional	Nomenclature IUPAC
metal + metal + no metálico + oxígeno	nombre del primer metal + nombre del segundo metal + raíz del nombre no-metal-suffix o nombre raíz del no-metal-suffix + primer nombre de metal + segundo nombre de metal	n-bone + raíz del nombre del no-metal-ato + (no.o. no metálico) + n-nombre de metal + n-nombre

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura de sales dobles.
Fórmula química	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
NaK₄	Sulfato de sodio y potasio	tetrossosulfato (VI) de sodio y potasio
LiFe₄	fosfato de litio y hierro	litio y tetrossofosfato de hierro (VI)

Complejos

Un complejo es un compuesto químico en el que un átomo une una serie de otras especies químicas mayores que su número de oxidación.Explora el capítulo

Ejemplo de un complejo de carga negativa — Ion tetraceticodiamminoferrato, un ejemplo de un complejo de carga negativa.

Un complejo es un compuesto químico en el que un átomo une una serie de otras especies químicas mayores que su número de oxidación.

Los metales de transición, que en el estado elemental han ocupado parcialmente los niveles d o f, forman una vasta clase de compuestos, complejos o compuestos de coordinación. en el que el metal central M (neutral o ionizado) forma los vínculos dativos covalentes (o coordinación) con una serie de átomos o grupos químicos, llamados bínderes (o ligandos, italianoizando el término inglés 'ligands'), neutral o cargado frente al átomo central. El metal central actúa como el ácido de Lewis (electronas, electrofilos) hacia los ligandos que se comportan como las bases de Lewis (donantes de doblet eléctricos, nucleófilos).

Los complejos pueden tener las siguientes características:

Número de carpetas/complejos diferentes:
- complejo con una sola especie de unión se llama homoléptica;
- complejo con diferentes especies de binders se llaman heterolettci.
Tipología de carpetas: Los ligandos se clasifican en relación con el número de duplicados electrónicos (y por lo tanto bonos) que pueden utilizarse para atar al átomo central. Si una carpeta forma sólo un vínculo con el átomo central, se dice que el remitente es monodented (CO, NH₃, CN^-Oh^-, H₂O, etc.), si forma dos se dice bidentate (dien, en, acac...) y así sucesivamente. Los aglutinantes polidentados se llaman agentes chelativos y complejos que tienen ligandos polidentados también definen compuestos de quilate. Un complejo de quilates es más estable que un analógico complejo que contiene sólo carpetas monodented. Este aumento de la estabilidad se conoce como efecto chelate.
Carga neta del complejo: un complejo puede ser neutral o cargado eléctricamente (complejo); por supuesto su carga será dada por la suma de los cargos del metal central y los carpetas. La fórmula de un complejo está encerrada entre corchetes, escribiendo primero el metal central y luego los aglutinantes. En los siguientes ejemplos indicamos con M el metal central y con L las carpetas. Hay tres opciones de carga:
- carga positiva;
- carga neutral;
- carga negativa.

Ejemplos de complejos de carga y neutrales.
Tipo	Fórmula	Cargas parciales
cation complejo	[Co(N)₃)₆]³⁺	(M = Co³⁺, L = 6 NH₃)
anión compleja	(PtCl)₆]^{2 -}	(M = Punto⁴⁺, L = 6 Cl^-)
complejo neutral	[Risas]₃(CO)₁₂]	(M = 3 Fe, L = 12 CO)
complejo neutral	[Cr.₂O)₃C₃]	(M = Cr³⁺, L = 3 H₂O, L = 3 Cl^-)

Fórmula química: [metal + carpeta]^metro

El nombre de los compuestos de coordenadas consta de dos partes escritas juntas en las que aparecen primero los ligandos y luego el átomo metálico seguido por el número de oxidación, según las reglas siguientes:

nombre/s de unión + nombre de metal + (no.o. de metal)

Ligandi:
- Nombre:
  - bínderes aniónicos que terminan en -ato, -ito y -ile mantienen la desinencia;
  - Los binders que terminan en -uro cambian la desinencia en -o;
  - Los aglutinantes neutros conservan el mismo nombre que sus moléculas con las siguientes 4 excepciones: H₂O (aque), NH₃ (amino), CO (carbonilo) y NO (nitrosilo).
- El nombre de los ligandos es precedido por un prefijo:
  - En la mayoría de los casos de un prefijo griego (mono, di, tri, tetra, penta, esa, ...) indicando el número;
  - Cuando se enfrentan a ligandos polidentados (por ejemplo, etilendiamina, oxalato) y aquellos que contienen ya en su nombre un prefijo numérico o tienen un nombre más largo de 5-6 letras, entonces su nombre, colocado entre corchetes, será precedido por la bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), esakis (6) y binders están escritos en paréntes.
- Orden:
  - Cuando hay más carpetas diferentes, éstas deben ser escritas en orden alfabético, sin considerar el prefijo griego.
Metal:
- Estado de oxidación del metal:
  - Si el metal complejo tiene más que una serie de oxidación esto se pone al final entre corchetes en números romanos (Convención del suelo). Alternativamente, es posible poner la carga neta, positiva o negativa del ión complejo en números árabes (Convención Ewens-Basett pero no es recomendada por el IUPAC).
- Carga del complejo:
  - Si el complejo tiene una carga negativa, m) 0, añade al nombre del metal el sufijo -ato, y finalmente es seguido por el número de oxidación escrito en paréntesis. En algunos casos, el nombre latino se utiliza en lugar del nombre italiano de metal:
    - Si hay un segundo elemento metálico positivamente cargado como una contracción, como lo representa la fórmula química: metal₂ [metal metal]₁ + binder(s), la regla de nomenclatura se convertirá en: n-ligand(s) + nombre metálico₁-ato + (no. del metal₁) + nombre de metal₂, el nombre del complejo precederá el nombre de la cation que actúa como una contracción;
    - Si no hay contracción, el nombre del complejo es precedido por el término ion.
  - Si el complejo tiene carga neutral, m=0, el nombre del metal no adquiere sufijo;
  - Si el complejo tiene una carga positiva, m título0, el nombre del metal no adquiere ningún sufijo:
    - Si presenta una contracción, representada por la fórmula química: [metal + carpeta]^metro + anión, la regla de nomenclatura se convertirá en: n-anion-ending + n-nombre de ligand(s) + nombre del metal + (no. del metal), el nombre del anión precederá al nombre del complejo;
    - Si no hay contracción, el nombre del complejo es precedido por el término ion.

Nombres de carpetas
Me gusta	Tie	Fórmula química	Nombre del carpeta
Anion	Idruro	H^-	hidrocarburos
	florurot	F^-	fluorina
	Chloride	C^-	cloro
	bromida	Br^-	Broth
	Iduro	EL ALTO^-	I
	cianuro	:CN^-	cyanano
	hidroxido	Oh.^-	hidroxido
	carbonato	CO₃^2-	carbonato
	oxalato (Ox)	C₂O₄^2-	oxalato
	Tyocyana	:SCN^-	Tyocyana
	isotiocyana	: NCS^-	isotiocyana
	Oxo (Oxo)	O^2-	hueso
	peroxide	O₂^2-	per
	superperoxide	O₂^-	superperiódico
	azido (azoturo)	N₃^-	azido (zoto)
	nitridas	N^3-	óxido nitroso
	Cianato	:OCN^-	Cianato
	Ethylndaminetraacetate (EDTA)	(^-O₂CCH₂)₂NUMBER₂CHRISCH₂N₂CO₂^-)₂	etilenoaminetraacetate
	acetylacetate acac-	(CH₃COCH₂COCH₂)^-	acetylaceto
	metil (me)	CHRISCH₃^-	Methil
	etil (Et)	CHRISCH₃CHRISCH₂^-	etil
	nitrito	No.₂^-	nitrito
	sulfuro	Lo siento.₃^2-	sulfuro
	fenol	Ph.^-	fenol
	acetato (MeCOO-)	CHRISCH₃COO^-	acetato
	glycinate	Glyn^-	glycinate
	salicy	Salt^-	salicy
	ciclopendien	C₅H₅^-	ciclopendien
Neutral	agua	H₂O	acuoso
	amoníaco	NH₃	aminous
	Mami.	NH₂	amina
	monóxido de carbono	CO	carbón
	Monóxido de nitrógeno	No.	nitrosile
	diazotic	N₂	diazotic
	oxígeno	O₂	oxígeno
	etilenomina (en)	H₂NUMBER₂CHRISCH₂NH₂	etileno
	diethylentriamina (dien)		dietilenomina
	trietilenotraamina (trien)		trietileno
	piridina (py)		piridina
	bipiridina (bpy o bipy)		bipiridine
	terpiridina (terpy)		terpiridina
	fosfina	PHY₃	fosfina
	trifenilfosfina	PPh₃	trifenilfosfina
	trimetilfosfina	PM₃	trimetilfosfina
	trietilfosfina	PE₃	trietilfosfina
	trifluorofosfina	PF₃	trifluorofosfina
	methilamine	NH₂Me	methilamine
	Difosphan (difos)		Difosus
	Diaryan (diars)		diarrea
	glycodimetiltere (glyme)		glycodimetilte
	urea	OC(NH)₂)₂	urea
	y el	C₂H₄	y el
	acetonitrile	CHRISCH₃CN	acetonitrile

Tabla de ejemplos en los que se aplica la nomenclatura compleja.
Fórmula química	Nombre del complejo
(NiCl)₄]^2-	ion tetrachloronichelate (II)
[CuNH]₃C₅]^3-	iones aminopentaclorados (II)
[Cd(es)₂(CN)₂]	dicianobisetilendiaminocadmio (II)
[Mujeres]₃)₆♪₃	esemminoferro (III) cloruro
KEY₃[Fe(CN)₆]	hexacianoferato de potasio (III)
[Ni(H)₂O)₆♪₄	esaaquonichel sulphate (II)

Notas

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^ RedBock IUPAC pag:51, IR-3.5

Bibliografía

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(ES) Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). 6ed, Cambridge (Reino Unido), RSC/IUPAC (2005). ISBN 0-85404-438-8. Versión electrónica.
G. Todos ellos, A. Tifi y A. Sí. La nomenclatura de compuestos, en Química: moléculas móviles, 1a edición, Bolonia, Zanichelli, marzo de 2009 [2005], pp. 249 - 280, ISBN 8808222764.
Nomenclatura química Rhodomontan.
Cristina Mostosi y Carlo Nebbiai, Química, serie Conjuntos de Atlas científicos, Giunti, 2008 [2013], ISBN 978-88-09-76973-1

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