Composé ionique

A Composé ionique peut être définie comme un composé chimique formé par des ions (monoatomique ou polyatomique) n'ayant aucune charge totale. A Sale est un composé ionique constitué d'anions et de cations, neutre électriquement et généralement cristallin.

Quelques cations simples
+1	+2	+3	+4
C'est pas vrai.+	♪2+	Autres3+	S4+
Nana+	Mg2+	- Oui.3+	MNH4+
PRINCIPAUX+	Ca2+	Y3+	U4+
R+	♪2+	Ga3+	♪4+
C+	Ba2+	En3+	♪4+
♪+	MNH2+	T3+
Accordée+	Fe2+	♪3+
T+	Co.2+	Bi3+
	Nina2+	V3+
	♪2+	C3+
	Zinc2+	Fe3+
	C2+	Co.3+
	H2+
	S2+
	PB2+

Dans un composé ionique piste binaire binaire il y a généralement un métal et un non-métal, où le métal donne habituellement un ou plusieurs électrons au non-métallique, charge positivement. Il y a alors des composés ioniques ternaires, qui sont les sels des idiocydes, tels que .

La force qui unit les ions est électrostatique et est définie comme une liaison ionique contrairement aux composés moléculaires où les électrons sont partiellement partagés entre les groupes atomiques dans une liaison covalente.

Quelques ancêtres simples
-3	-2	-1
N3-	O2-	F-
P3-	S2-	C-
	Si vous voulez2-	Fr-
		DES-

Un exemple est la cuisine commune où le sodium est une charge positive et le chlore négativement . Les composés ioniques forment, à l'état solide, un réseau cristallin où les ions sont disposés de façon géométrique régulière. Dans le cas du chlorure de sodium, chaque atome de sodium est entouré de 6 atomes de chlore et on ne peut donc parler d'une molécule de chlorure de sodium, alors que la formule n'est qu'une formule minimale qui indique la proportion entre les différents atomes. De même, il est plus juste de parler de sels, en parlant de la formule du poids plutôt que du poids moléculaire. Lorsqu'un ion dans un réticule cristallin d'un composé ionique est entouré de nombreux atomes équidistants, le nombre d'atomes voisins est appelé numéro de coordination.

Les propriétés typiques des composés ioniques sont:

• température de fusion élevée;
• bonne conductivité électrique (seulement à l'état liquide).
• Fragmentation^[1]

De plus, tous les composés ioniques (tels que les sels et les hydroxydes) sont des électrolytes forts parce que, dans une solution liquide, ils sont complètement dissociés (indépendamment de la solubilité), la quantité pouvant dépasser pour former un corps inférieur dans un équilibre hétérogène. Par conséquent, pour ces types de composés, le coefficient Van't Hoff coïncide exactement avec le nombre d'ions obtenus par dissociation.