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A sel, en chimie, est un composé chimique électriquement neutre[1] se compose de l'ensemble de plus d'ions (anions et cations),[2] typiquement disposés dans un réticle cristallin, unis par une liaison ionique plus ou moins élevée.
Les sels ont un degré de solubilité différent dans les différents solvants. Dans une solution saline, on observe un phénomène appelé élévation hébullioscopique (augmentation du point d'ébullition) et abaissement cryoscopique (baisse du point de congélation) par rapport au solvant pur.
Les sels peuvent être obtenus en remplaçant les atomes d'hydrogène d'un acide par des atomes métalliques ou par un groupe fonctionnel qui peut présenter un comportement métallique ou cationique (par exemple, groupe d'ammonium, NH).4+). Étant constitués d'ions, les sels sont "Composés ioniques" ; ils peuvent être organiques ou inorganiques, simples ou complexes, binaires, ternaires, etc. (constitués d'un nombre différent d'éléments chimiques). Ils présentent des caractéristiques externes variables et différentes (couleur, odeur, saveur, transparence) selon leur composition.
Ils peuvent être, selon les caractéristiques de la liaison ionique, et la polarité des ions hydrolysés qui en résultent, très solubles ou complètement insolubles dans l'eau, où les deux groupes unis par la liaison ionique sont dissociés. Ils sont également solubles dans d'autres solvants, et généralement les sels formés par des électrolytes forts se dissolvent bien dans des solvants polaires comme l'eau. Les sels ont un point de fusion variable, souvent faible dureté, et une faible compressibilité.
Si l'eau est fondue ou dissoute, on appelle les électrolytes et l'électricité de plomb proportionnellement à l'électronégarité des atomes constituants, agissant comme conducteurs de deuxième espèce. Les deux éléments d'un sel binaire (comme le chlorure de sodium) peuvent être obtenus par électrolyse du sel fondu. Ce qu'on appelle communément sel ou salles de cuisine est en fait l'un des nombreux sels possibles, c.-à-d. chlorure de sodium (NaCl).
Types de sels
En plus des sels ternaires les plus connus, simples, binaires et inorganiques, il existe de nombreuses caractéristiques de molécules plus complexes. Les sels peuvent être acides ou basiques selon le...Explorer le chapitre
En plus des sels ternaires les plus connus, simples, binaires et inorganiques, il existe de nombreuses caractéristiques de molécules plus complexes. Les sels peuvent être acides ou basiques selon le niveau de substitution de la composante anionique et cationique du composé (carbonate acide de sodium, ou bicarbonate, exemple du premier cas, chlorure de cobalt, chlorure de baryum de base ou hydroxychlorure de baryum dans le second), simple comme chlorure de sodium ou double, triple, etc. comme le potassium ou l'alun de chrome. Les acides hétéropolyiques, comme le ferrocyanure de potassium, l'acide ironique, le sodium phosphomolydé par l'acide phosphoreux, ou sont des composés qui[sels formels, supposent des caractéristiques semblables à un alliage, comme les semi-conducteurs d'arséniure de galle et le phosphire d'indium. Acides organiques tels que les acides carboxyliques,]] acides sulfoniques, phosphoniques, etc. Aussi former les sels correspondants (diidrossiazonaftalen-trisulfonate de sodium, phosphonate, etc.).
Quelques réactions qui produisent des sels
NB: il existe d'autres moyens d'obtenir des sels à partir de sels, y compris: sel + acide, sel + non métallique, sel + hydroxyde, sel + sel.Explorer le chapitre
| Réactifs | Résultat | Exemple d'équation |
|---|---|---|
| hydroxyde + acide | sel + eau | ![{\displaystyle}2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}{\(192,220)}[Mathrel {\longrightarrow}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}}<smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}](/images/towns/wikipedia/b04649a7fe32dae7b60c408996a87c27dcd72e79149f2e4b0e189fceb131f92a.bin) (sulfate de sodium) |
| métal + acide | sel + hydrogène | ![{\displaystyle {\mathrm {Zn}+{\mathrm {H} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}{\pos(192,220)}[A}}}[A}}}[A]}}[T]}{4}{\pos(192,220)}[H] {\vphantom {A} {\smash[{t}]{2}}}}](/images/towns/wikipedia/82a2569102821eff4a2a91625773079597dd811bcf6f0efd8f180716b8763dbe.bin) (sulfate de zinc) |
| Dioxyde + oxyde de base | sel (ternaire) | ![{\displaystyle {\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}}{\mathrm {CaO}}\mathrel {\longrightarrow }\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}}{\smash[{t]}{3}}}}](/images/towns/wikipedia/d0e744598c443c83480b583eafe08044f907dd0207d194570240e6458f9c6d8d.bin) (carbonate de calcium) |
| Oxyde de base + acide | sel + eau | ![{\displaystyle {\mathrm {Fe} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]{2}♪ Je ne vois pas ce que tu veux dire ♪2\,\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t]{2}}{\vphantom {A}} {\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}](/images/towns/wikipedia/3a46cd2bccfa1155df976888a75a21f2082c437e5cf43406873720983aa8f8c8.bin) (nitrite ferrique) |
| métal + non métallique (du VI ou du VII groupe B du tableau périodique) | sel (non oxygéné) | ![{\displaystyle {\mathrm {Zn}+{\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}{\(192,220)}[Mathrel {\longrightarrow}\mathrm {ZnCl} {\vphantom {A}}}}}<smash[{t]{2}}}}](/images/towns/wikipedia/bf3a0ad870dc454dccdc8a99754c437a714c0bd92b5cfc43ad44ac6d70b6ad4c.bin) (chlorure de zinc) |
| hydroxyde + anhydride | sel (ternaire) + eau | ![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaOH}{}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}{\(192,220)}[Mathrel {\longrightarrow}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}}}}[smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}{\pos(192,220)}[H] {\vphantom {A} {\smash[{t}]{2}}](/images/towns/wikipedia/ab4895b2ea41b90dbf23ae3811aebf5fbf9a1cb1dc4bdb184d92a7d0ad46bdb5.bin) (sulfite de sodium) |
NB: il existe d'autres moyens d'obtenir des sels à partir de sels, y compris: sel + acide, sel + non métallique, sel + hydroxyde, sel + sel.
Nomenclature
Les règles de nomenclature utilisées en chimie attribuent aux sels nominatifs des ions qui les fabriquent. Souvent des noms de composants cationiques, souvent des ions métalliques...Explorer le chapitre
Les règles de nomenclature utilisées en chimie attribuent aux sels nominatifs des ions qui les fabriquent. On donne souvent les noms des composants cationiques, souvent des ions métalliques ou de l'ammoniac, puis les noms des composants anioniques. Les anions sont souvent appelés selon leur acide conjugué, remplaçant le suffixe - eau avec suffixe -à l'heureLe suffixe - J'ose avec suffixe - Oui. et le suffixe C'est vrai. avec suffixe -aux; quelques exemples:
- les sels de vinaigre sont des sels d'acide acétique
- les carbonates sont des sels d'acide carbonique
- cyanuri sont des sels d'acide cyanure
- Les nitrates sont des sels d'acide nitrique
- les nitrites sont des sels d'acide nitreux
- les phosphates sont des sels d'acide phosphorique
- les sulfates sont des sels d'acide sulfurique
- les fluorures sont des sels d'acide fluorhydrique
- les chlorures sont des sels d'acide chlorhydrique
- les bromures sont des sels d'acide bromidrique;
- ioduri sont des sels d'acide iodidrique
Sels acides
Dans la préparation des réactions de sels avec des acides avec plus d'un atome d'hydrogène peut se produire dans certaines conditions que l'acide radical reste un ou plusieurs atomes de...Explorer le chapitre
Dans les réactions de préparation des sels avec des acides avec plus d'un atome d'hydrogène peut se produire dans certaines conditions que l'acide radical reste un ou plusieurs atomes d'hydrogène, puis en se liant au métal vous obtenez un sel acide. Un sel est donc acide s'il contient des résidus d'hydrogène dont il dérive.
- 2H2Je suis désolé.4 + 2Na → 2NaHSO4 +H2 (sulfate acide de sodium ou bisulfate de sodium)
Sels de base
Dans les réactions de préparation des sels à partir d'hydroxydes avec plus d'un groupe d'hydroxyde dans certaines conditions, il peut arriver que de l'hydroxyde ne pas toutes les tiges...Explorer le chapitre
Dans les réactions de préparation de sels à partir d'hydroxydes avec plus d'un groupe d'hydroxyde dans certaines conditions, il peut arriver que l'hydroxyde n'existe pas tous les groupes susmentionnés et qu'un (ou plusieurs) reste lié au sel. Donc vous avez un sel de base.
Es. Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O (chlorure de base ou hydroxychlorure de calcium)
Goût des sels
Les sels inorganiques neutres peuvent avoir deux saveurs : amer ou salé. Si l'une ou l'autre dépend de la somme des diamètres de l'espèce ionique.Explorer le chapitre
Les sels inorganiques neutres peuvent avoir deux saveurs : amer ou salé. Si l'une ou l'autre dépend de la somme des diamètres de l'espèce ionique.[3]
Comme référence est prise le bromure de potassium qui a un goût intermédiaire et la somme des diamètres ioniques est égale à 0,658 nm. Les sels dont la valeur est inférieure à cette somme sont salés (le chlorure de sodium a 0,556 nm); des valeurs plus élevées (comme celle du chlorure de magnésium, 0,850 nm) donnent le goût amer.
Dans l'histoire
Dans l'ancienne Rome, les légionnaires et les magistrats ont reçu à cette époque une intégration de la rémunération basée sur le sel, substance rare et précieuse. De cette coutume vient le...Explorer le chapitre
Dans l'ancienne Rome, les légionnaires et les magistrats ont reçu une intégration de salaire à base de sel, à cette époque substance rare et précieuse. De cette coutume vient le mot italien "salario" (en latin) salaire), en référence au paiement en chambre des heures travaillées pendant la journée.[4]
Remarques
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- ^ La neutralité électrique du sel correspond à la condition pour laquelle il n'y a rien de la somme algébrique des charges associées à tous les ions dont le sel est composé.
- ^ L'Union internationale de chimie pure et appliquée IUPAC - sauts (S05447), en haut Livre d'or.iupac.org. Consulté le 28 août 2022.
- ^ C.P.T. Coultaté, Chimie alimentaire, Zanichelli, page 209
- ^ Traitement, en haut C'est une question d'ordre général.. Extrait le 5 octobre 2021.
Bibliographie
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- C'est moi. Bertini, C. Luchinat, Mains F. Chimie, CEA, ISBN 88-408-1285-7
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Composé ionique
Un composé ionique peut être défini comme un composé chimique formé par des ions (monoatomique ou polyatomique) n'ayant aucune charge totale. Un sel est un composé ionique composé d'anions et de cations, neutre électriquement et généralement cristallin.
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Aleksander Sobolewski · CC BY-SA 4.0Déliquescence
La déliquecence (du verbe latin deliquèscere = dissout, liquéfarsi, composé par le préfixe de renforcement de- et le verbe liquiquecere = devenir liquide) est une propriété chimique-physique spécifique de certaines substances solides (principalement des sels ou des bases fortes) pour absorber l'humidité atmosphérique jusqu'à ce qu'elle soit complètement dissoute, formant une solution aqueuse. Le phénomène se produit lorsque la pression de vapeur de la solution saturée de la substance est inférieure à la pression partielle de la vapeur d'eau présente dans l'air environnant. C'est aussi une caractéristique particulière de la viande de certaines espèces de champignons basidiomycètes, en particulier de l'ordre des Agaricales.
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User:Mattes · Public domainEfflorescence
En chimie, l'efflorescence (du latin efflorescere) est une propriété de certains sels pour perdre des molécules d'eau cristallisation.
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L'hygroscopie (ou hygroscopique) est la capacité d'une substance ou de matériaux à absorber rapidement les molécules d'eau présentes dans l'environnement environnant. Ces substances sont appelées hygroscopiques.
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Il a une liaison chimique lorsqu'une force électrostatique détient plus d'atomes dans une espèce chimique (relations fortes ou primaires ou intramoléculaires) ou plusieurs molécules dans une substance condensée (alliages faibles ou secondaires ou intermoléculaires).
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Griot Matteo · CC BY-SA 4.0Nomenclature chimique inorganique
La nomenclature chimique inorganique permet d'identifier les composés inorganiques au moyen d'un nom spécifique, défini à partir de la formule chimique des produits chimiques.
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· CC BY-SA 3.0Sel
La salinité indique la concentration de sels d'une solution : alors que dans le passé la salinité a été déterminée sur la base de la chloration, magnitude qui exprime la teneur totale en chlorures (Cl ), bromuri (Br ) et ioduri (I ), actuellement l'unité de mesure officiellement adoptée est basée sur la conductivité électrique et prend donc davantage en compte tous les sels présents dans la solution.
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Un sel complexe est un sel qui, se dissociant lui-même, se sépare en ions autres que ceux qui formeraient les composés simples dont il est composé.
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Un double sel est le produit de l'union de deux sels simples ayant l'anion articulaire et le cation différent, ou plus rarement, le contraire.
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