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Sale double double double

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Un regard de près

Sale double double double : en bref

Structure du tartrate de sodium et de potassium.

A chambre double est le produit de l'union de deux sels simples ayant un anion commun et le cation différent, ou plus rarement, le contraire.

Très rarement, vous pouvez rencontrer des sels doubles ayant à la fois l'anion et le cation différent.

Exemples

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Voici quelques exemples de double sel :

tartrate de sodium et de potassium
la série d'allumi, caractérisée par la formule générale M^DESAnnexe^III.(SO₄)₂•12H₂O
les soi-disant sels de Tutton, dont beaucoup sont caractérisés par la formule générale M^DES₂Annexe^II(SO₄)₂•6H₂O
l'alstonite
la carnallite

Reconnaissance

Les sels doubles, contrairement aux sels complexes, sont dissociés dans une solution exactement comme les sels simples qui en font. Plus simplement...Explorer le chapitre

Sels doubles, contrairement à sels complexes, dissocier en solution exactement de la même manière que les sels simples qui le composent. Plus simplement, les sels doubles sont reconnaissables car ils ont deux métaux.

Par exemple, le sulfate de magnésium potassium se dissocie ainsi:

${\displaystyle {\mathrm {K} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}}\mathrm {Mg} (\mathrem {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}} {\smash[{t}]{2}{\pos(192,210)}Mathrel {\longrightarrow} {}2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrm {Mg} {\ovphantome {A]}^ {2*<,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_smash[t]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}}{2-}}}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{$

exactement comme si le sulfate de potassium et le sulfate de magnésium étaient solubles:

${\mathrm {K} {\vphantom {A}}_smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}♪ Je ne vois pas ce que tu veux dire ♪2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}<}\mathrm {SO} {\vrphantome {A]}_{\smash[{t]}{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

${\mathrm {MgSO} {\vphantom {A}_smash[{t}]{4}{\pos(192,220)}[Traduit par la Rédaction]2+}{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}$

Comme vous pouvez le voir, dans ce cas l'anion SO₄²⁻ est en commun, alors qu'il y a deux cations, le potassium et le magnésium.

Bibliographie

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Chr. Balarew, Cristaux mélangés et doubles sels entre métaux (II) Hydrates de sel. Z. - Oui. 181, 35-82 (1987).

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