Nomenclature chimique inorganique

Les éléments peuvent être regroupés en fonction de leurs propriétés périodiques et de leur position dans le tableau périodique. Cela vous permet de vous référer à une famille d'éléments avec des noms individuels au lieu de les énumérer tous.

Les groupes d'éléments du tableau périodique sont numérotés de 1 à 18 et regroupent les éléments placés sur la même colonne.

Les éléments des groupes 1, 2 et 13–18 (sauf l'hydrogène) sont désignés comme les principaux éléments du groupe et, à l'exception du groupe 18, les deux premiers éléments de chaque groupe sont définis comme étant des «éléments typiques».

Facultativement, lettres Je suis désolé., Les, d Et f peuvent être utilisés pour distinguer les différents blocs d'éléments dans le tableau périodique.

Par exemple, les éléments des groupes 3-12 sont des éléments de bloc d. Ces éléments sont aussi communément appelés éléments de transition, bien que les éléments du groupe 12 ne soient pas toujours inclus; les éléments f-bloc sont parfois appelés «éléments de transition internes».

Dans des cas particuliers, les différents groupes peuvent être désignés par le premier élément de chaque groupe. Par exemple: "éléments du groupe bore" (B, Al, Ga, In, Tl), "éléments du groupe titane" (Ti, Zr, Hf, Rf), etc.

Les noms collectifs sont ensuite utilisés pour désigner une famille d'éléments chimiques; ces noms sont utilisés pour des éléments similaires et appartiennent donc à un groupe ou à un bloc; les noms suivants sont approuvés par l'UICPA:

• métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
• métaux de la terre alcaline (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra);
• pnictogeni (N, P, As, Sb, Bi);
• les calcogènes (O, S, Se, Te, Po);
• les halogènes (F, Cl, Br, I, At);
• les gaz nobles (Il, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
• les lantanoïdes (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu);
• métaux des terres rares (Sc, Y et lantanoïdes);
• les attinoïdes (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Les termes génériques picnogenur, calcogenur et halogénure sont couramment utilisés au nom des composés de pnictogenies, calcogenes et halogènes.

Bien que le terme "lantanoïdes" signifie "comme le lantanium", il ne devrait pas inclure le lantanium, qui est cependant inclus dans l'usage courant. De même, les attinoïdes en ce qui concerne l'athénium.

Les éléments du tableau périodique peuvent encore être identifiés, en fonction des propriétés de l'affinité électronique, en trois groupes:

• Éléments métalliques: ce sont tous les éléments inclus dans les groupes 1 à 15 et qui sont situés à gauche de la ligne diagonale des métalloïdes.
  • Éléments alcalins: tous les éléments du groupe 1, à l'exclusion de l'hydrogène;
  • Eléments de la terre alcaline: tous les éléments inclus dans le groupe 2;
  • Éléments transitoires: ce sont tous ces éléments du groupe 3 au groupe 12;

• Éléments métalliques: ce sont les éléments du groupe 13 au groupe 15 qui se trouvent sur la ligne diagonale allant du bore à l'oganesson.
• Éléments non métalliques: ils sont tous des éléments du groupe 13 au groupe 17 et se trouvent à droite de la ligne diagonale des métalloïdes.

Les éléments récemment découverts peuvent être cités dans la littérature scientifique, mais jusqu'à ce qu'ils aient reçu des noms et des symboles permanents de l'IUPAC, ils ont besoin de concepteurs temporaires.

Ces éléments peuvent être indiqués par leur nombre atomique, comme dans l'élément 120, mais l'UIPAC a approuvé une nomenclature systématique et une série de symboles de trois lettres.

Le nom dérive directement du numéro atomique de l'élément en utilisant les racines numériques suivantes:

Pour les éléments dont le nombre atomique est supérieur à 100, les noms et symboles proviennent directement du nombre atomique de l'élément en utilisant la règle suivante:

1. Décomposition du numéro de masse de l'élément en nombres à une figure comprise entre 0 et 9;
2. construire le nom à travers les racines numériques.
   • Les racines sont rassemblées dans l'ordre des figures qui composent le nombre atomique;
   • Le dernier "n" de "enn" est éliminé lorsqu'il se produit avant "néant" et le dernier "i" de "bi" et "tri" lorsqu'il se produit avant "ium".
3. Fin de la nume avec suffixe -ium.

Le symbole de l'élément est composé des premières lettres des racines numériques qui composent le nom.

Les isotopes d'un élément ont tous le même nom et sont indiqués par des nombres de masse.

Par exemple, l'atome avec numéro atomique 8 et la masse numéro 18 est appelé oxygène-18 et a le symbole ¹⁸Ou bien.

L'hydrogène est l'exception à la règle générale énoncée ci-dessus en tant que trois isotopes ¹C'est-à-dire ²H et ³H peut avoir des noms alternatifs tels que la protéité, le deutérium et le tritium respectivement. Les symboles D et T peuvent être utilisés pour le deutérium et le tritium, mais ils sont préférés ²H et ³H parce que D et T peuvent créer des problèmes avec l'ordre alphabétique dans les formules. La combinaison d'un muon et d'un électron conduit à la formation d'un isotope de l'hydrogène léger appelé muonium, symbole Mu.

Ces noms donnent naissance aux noms de proton, deutérone, triton et muon pour les cations ¹H⁺, ²H⁺, ³H⁺ et Mu⁺, respectivement Comme le nom proton est souvent utilisé dans des sens contradictoires, à savoir pour les ions ¹H⁺ Il est isotopiquement pur d'un côté et pour le mélange d'isotopes indifférenciés présents dans la nature de l'autre, il est recommandé que le mélange indifférencié soit généralement désigné par le nom d'hydrone, dérivé de l'hydrogène.

Dans la nomenclature systématique (IUPAC), le nom de l'élément est ajouté au préfixe numérique approprié.

Le préfixe mono est utilisé uniquement lorsque l'élément n'existe pas (il n'est pas stable ou présent dans la nature) à l'état monoatomique.

Le polymorphisme est un phénomène pour lequel un élément ou un composé, cristallisant, peut prendre différentes structures particulières et se présenter, par conséquent, dans de multiples modifications ou phases cristallines. Cependant, le terme allotrope s'étend aussi aux éléments liquides et gazeux.

L'ozone (O3) est un allotrope moléculaire d'oxygène (O2).

Les noms systémiques sont basés sur le nombre d'atomes dans la molécule, à l'aide de préfixes numériques. Le préfixe "mono" n'est utilisé que lorsque l'élément n'apparaît normalement pas à l'état monoatomique. Si le nombre est grand et inconnu, comme dans les longues chaînes ou les grands anneaux, vous pouvez utiliser le préfixe "poli".

Si nécessaire, vous pouvez utiliser des préfixes appropriés pour indiquer la structure. Lorsque vous voulez spécifier un polymorphe particulier d'un élément avec une structure définie (comme les formes α-, β- ou γ- de S8 ).

Les altropes cristallins sont polymorphes des éléments. Chacun peut être nommé en ajoutant le symbole Pearson entre parenthèses après le nom de l'atome. Ce symbole définit la structure de l'halltrope en termes de son réticule Bravais et du nombre d'atomes dans sa cellule élémentaire. Par conséquent, le fer (cF4) est la modification allotropique du fer (γ-ferro) avec un réticule cubique (c), entièrement centré (F) contenant quatre atomes de fer dans la cellule élémentaire.

Dans certains cas, le symbole Pearson ne permet pas la distinction entre deux allotropes cristallins du même élément. Dans ce cas, le groupe espace est ajouté entre parenthèses. Si cela ne permet pas encore la distinction entre les allotropes, il faudra citer les paramètres rhétolaires caractéristiques différents.

Les changements amorphes solides et l'allotropie communément reconnus par la structure indéfinie se distinguent par des descripteurs habituels tels qu'une lettre grecque, des noms basés sur des propriétés physiques ou des noms minéraux.

Les composés binaires de l'hydrogène peuvent être distingués en trois groupes:

• hydrauliques;
• les hydrures moléculaires;
• Idruri salini.

Les hydracydes sont constitués d'hydrogène avec des métaux non électronégatifs (groupes 16 et 17), un petit nombre de composés binaires de nature moléculaire. Dans ces composés, l'hydrogène présente n.o. égale à +1 (ion H hydron)⁺) et doit donc être écrit en premier dans la formule.

La nomenclature traditionnelle prévoit que le nom suit cette logique:

1. terme acide;
2. racine du nom du non-métal avec le suffixe -hydrique.

La nomenclature IUPAC prévoit plutôt la construction du nom suivant cette logique:

1. racine du nom du non-métal avec suffixe -uro;
2. des;
3. Préfixé pour le nombre d'atomes d'hydrogène, suivi du mot hydrogène.

Ce sont des composés binaires dans lesquels l'hydrogène est lié à des éléments du groupe 1 à 16. Dans ces composés, l'hydrogène présente n.o. égale à -1 (H idruro)^-) et doit donc être écrit en deuxième position dans la formule.

Sur la base de l'élément dans lequel l'hydrogène est allié, les hydrohydrides moléculaires et Sale.

La nomenclature traditionnelle prévoit que la construction du nom suit cette logique:

1. le terme idruro;
2. des;
3. le nom du métal (ou non métallique ou métalloïde).

La nomenclature des stocks prévoit plutôt la construction du nom suivant cette logique:

1. le terme idruro;
2. des;
3. nom métallique (ou non métallique ou métalloïde) suivi du numéro d'oxydation écrit en chiffres romains entre parenthèses.

La nomenclature IUPAC, en fin de compte, prévoit la construction du nom suivant cette logique:

1. préfixe pour le nombre d'atomes d'hydrogène, suivi du suffixe -hydraurien;
2. des;
3. le nom du métal (ou non métallique ou métalloïde).

Les hydrohydrides moléculaires ou covalents sont composés d'hydrogène avec des métalloïdes et non métalliques (groupes 14, 15 et 16). Ces composés se composent de molécules dans lesquelles l'hydrogène dans la formule doit être écrit pour la seconde.

Ils sont souvent liquides ou gazeux.

Il est bon de se rappeler que ces molécules ne sont pas aciques, bien qu'il y ait une légère différence dans l'électronégabilité entre l'élément et l'hydrogène.

La nomenclature traditionnelle dans ces cas est remplacée par les anciens noms attribués aux molécules:

• Groupe 14 :
  • CHRISCH₄ → méthane;
  • Oui.₄ → silano;
  • C'est vrai.₄ → Allemand.
• Groupe 15:
  • NH₃ → l'ammoniac;
  • PHY₃ → phosphine;
  • ♪₃ → arsina;
  • SbH₃ → Stable.

Les composés de l'hydrogène sont composés d'hydrogène avec des métaux hautement électropositifs (1o et 2o groupe en général). Ce sont des composés ioniques dans lesquels l'hydrogène présente n.o. égale à -1 (H idruro)^-) et doit donc être écrit en deuxième position dans la formule.

• Groupe 1:
  • LiH;
  • - Oui.
  • KH;
  • RbH;
  • FrH.
• Groupe 2 :
  • Soyez.₂;
  • Mg.₂;
  • C'est ça.₂;
  • Sr.₂;
  • - Oui.₂;
  • Rah. - C'est vrai ?_2.

Les oxydes sont définis comme tous les composés binaires qui contiennent de l'oxygène.

Formule chimique: X_mO_Numéro, où X est un élément du tableau périodique.

Les oxydes peuvent être divisés en trois classes selon le nombre d'oxydation qui présente de l'oxygène:

• Oxydes: n.d. = -2
• Peroxydes: n.s.a. = -1
• Superoxydes: n.d. = -0.5

Formes d'oxygène composées de presque tous les éléments du tableau périodique, ces composés sont des oxydes. On les distingue en oxydes acides et en oxydes de base en fonction des propriétés chimiques qu'ils présentent et de l'élément lié à l'oxygène.

Dans ces composés, le nombre d'atomes d'oxygène peut varier, mais le nombre d'oxydation est toujours de -2.

La nomenclature traditionnelle prévoit la distinction du type d'oxyde, il classe l'oxyde comme acide anhydride et simplement comme oxyde de base:

a) Oxyde acide: obtenu lorsque l'oxygène réagit avec un élément non métallique ou un métalloïde, dans certains cas même avec un métal, si à un état d'oxydation élevé.

1. utilisation du terme anhydride;
2. le choix du suffixe racine du nom de non-métal (ou métalloïde ou métal):
   • dans le cas où le non-métal (ou métal ou métal) possède un seul état d'oxydation, le suffixe est utilisé:ica;
   • si le non-métal (ou métalloïde ou métal) a deux états d'oxydation:
     • est utilisé -outting pour le mineur;
     • est utilisé -ica pour le grand.
3. le choix du préfixe racine du nom de non-métal (ou métalloïde ou métal), dans le cas où les non-métalliques (ou métalloïde ou métal) présentent plus de deux nombres d'oxydation:
   • est utilisé le préfixe Hypothèse- pour le mineur;
   • est utilisé le préfixe pour la- pour le majeur.

b) Oxyde de base: obtenu lorsque l'oxygène réagit avec un élément métallique.

1. utilisation du terme oxyde;
2. des;
3. choix du suffixe:
   • dans le cas où le métal possède un seul état d'oxydation, aucun suffixe n'est utilisé, laissant le nom du métal précédé de la préposition "de";
   • si le métal a deux états d'oxydation, ils sont utilisés -Oost (pour le mineur) et -Je suis désolé. (pour le majeur) en suffixe après la racine du nom du métal.

La nomenclature du stock prévoit plutôt la formulation du nom suivant la logique suivante:

1. oxyde à terme;
2. des;
3. nom métallique (ou non métallique ou métalloïde) suivi du numéro d'oxydation écrit en chiffres romains entre parenthèses.

La nomenclature IUPAC, en fin de compte, prévoit la construction du nom suivant cette logique:

1. Préfixe pour le nombre d'atomes d'oxygène, suivi de suffixe -Oxyde;
2. le nom du métal (ou non métallique ou métalloïde).

Les peroxydes sont des composés binaires ayant deux atomes d'oxygène, tous deux avec un nombre d'oxydation de -1.

Les nomenclatures traditionnelles, Stock et IUPAC ont en règle générale:

1. le terme peroxyde;
2. des;
3. le nom du métal (ou non métallique ou métalloïde).

Un des peroxydes les plus connus est le peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) qui est communément appelé peroxyde d’hydrogène.

Les superoxydes sont des composés binaires ayant deux atomes d'oxygène, tous deux avec un nombre d'oxydation de -0,5.

Les nomenclatures traditionnelles, Stock et IUPAC ont en règle générale:

1. le terme superoxyde;
2. des;
3. le nom du métal (ou non métallique ou métalloïde).

Ils sont définis Sale tous les composés qui ont une liaison ionique et comprennent donc une partie métallique, d'abord écrite dans la formule chimique, et un non-métallique, d'autre part écrite dans la formule chimique.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. racine du nom du non-métal, suivie du suffixe -uro;
2. racine du nom du métal;
3. suffixe à attribuer à la racine du métal:
   • -oso si le métal a n.o. mineur; mineur;
   • - si elle a n.o. majeur.

La nomenclature des stocks comprend:

1. racine du nom du non-métal, suivie du suffixe -uro;
2. nom du métal, suivi de n.o. de ces derniers écrits en chiffres romains entre parenthèses.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'atomes non métalliques, suivi de la racine du nom du non-métal avec suffixe -uro;
2. préfixe du nombre d'atomes métalliques, suivi du nom du métal.

Les hydroxydes sont des composés ioniques qui sont obtenus par réaction des oxydes de base avec l'eau.

Le groupe monovalent caractéristique des hydroxydes est l'oxydrile (OH) présent sous forme d'ion hydroxyde (OH).^-).

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. terme hydroxyde;
2. des;
3. racine du nom du métal;
4. suffixe à attribuer à la racine du nom de métal:
   • -oso si le métal a n.o. mineur; mineur;
   • - si elle a n.o. majeur.

La nomenclature des stocks comprend:

1. terme hydroxyde;
2. des;
3. nom du métal, suivi de n.o. de ces derniers écrits en chiffres romains entre parenthèses.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'oxydes, suivi du terme hydroxyde;
2. des;
3. préfixe du nombre d'atomes métalliques, suivi du nom du métal.

Les oxydes d'oxygène (oxydants ou acides oxygénés) sont obtenus par réaction d'oxydes d'acides avec de l'eau. Selon la nomenclature traditionnelle, le nom de chaque acide oxy dérive directement de l'anhydride correspondant.

Les idiocides sont divisés en:

• « monoprotique » : avec un seul atome d'hydrogène ;
• « diprotique » : avec deux atomes d'hydrogène ;
• « triprotique » : avec trois atomes d'hydrogène.

Généralement, les anhydrides réagissent dans un rapport 1:1 avec l'eau sans avoir la possibilité d'autres relations de combinaison.

Certaines des anhydrides, cependant, peuvent être combinées dans différentes relations avec l'eau. Dans la nomenclature traditionnelle, pour distinguer les différentes possibilités de combinaison, des méta-préfixes sont introduits pour un rapport de 1:1 anhydride: eau, pyro- pour un rapport de 1:2 anhydride: eau et légume- pour un rapport de 1:3 anhydride: eau. Ce comportement est typique pour les anhydrides du phosphore, de l'arsenic, de l'antimoine, du silicium et du bore.

Enfin, des polyacides peuvent être obtenus, c'est-à-dire: deux ou plusieurs molécules d'anhydrides qui réagissent avec une ou plusieurs molécules d'eau; pour nommer ces acides, les préfixes sont utilisés tri- et tétra- dans la nomenclature traditionnelle.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. terme acide;
2. si l'acide oxygéné a plusieurs relations possibles de combinaison avec des molécules d'eau, un préfixe doit être placé devant la racine du nom de non-métal:
   • Dioxyde: eau = 1:1 → "méta-";
   • Dioxyde:eau = 1:2 → "pyro-";
   • Dioxyde:eau = 1:3 → "Commande-";
   • Dioxyde:eau = m:n → les préfixes "tri", "tétra-" sont utilisés, en comptant le nombre de molécules d'anhydride résultant (m);
3. racine du nom du non-métal;
4. suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal:
   • dans le cas où le non-métal (ou métal ou métal) possède un seul nombre d'oxydation, on utilise le suffixe -ica;
   • si le non-métal (ou métal ou métal) a deux nombres d'oxydation, ils sont utilisés -osa (pour n.o. minor) et -ica (par n.o. Major) comme suffixe après la racine du nom de non-métal (ou métalloïde ou métal).
5. le choix du préfixe à attribuer à la racine du nom du non-métal, si nécessaire:
   • dans le cas où le non-métal contient plus de deux nombres d'oxydation, ipo- est utilisé (pour n.o. et par- (pour n.s.a. majeur) comme préfixes avant la racine du nom de non-métal (ou métalloïde ou métal).

La nomenclature IUPAC comprend:

1. terme acide;
2. préfixe du nombre d'atomes d'oxygène, suivi - os;
3. racine du nom du non-métal, suivie du suffixe -ico de dal n.o. écrit en chiffres romains entre parenthèses.

Les sels ternaires sont des composés ioniques qui dérivent des acides après avoir été privés de protons et remplacés par des cations.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. racine du nom du non-métal oxygéné;
   • suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal:
     • si le non-métal (ou métal ou métal) possède un seul numéro d'oxydation, le suffixe -ato est utilisé;
     • dans le cas où le non-métal possède deux numéros d'oxydation, le suffixe à attribuer à la racine du nom métallique devient:
       • - Si le non-métal a n.o. mineur; mineur;
       • - si c'est n.o. majeur.
   • le choix du préfixe à attribuer à la racine du nom du non-métal, si nécessaire:
     • dans le cas où le non-métal contient plus de deux nombres d'oxydation, ipo- est utilisé (pour n.o. et par- (pour n.s.a. plus) comme préfixes avant la racine du nom de non-métal (ou métalloïde);
2. Le nom du métal.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'atomes d'oxygène, suivi de -bone;
2. racine du nom du non-métal, suivie du suffixe -ato de dal n.o. écrits en chiffres romains entre parenthèses;
3. des;
4. préfixe du nombre d'atomes métalliques;
5. nom de métal suivi de n.o. écrit en chiffres romains entre parenthèses.

DES Sale sont des composés ioniques qui proviennent d'acides pour remplacer un ou plusieurs atomes d'hydrogène par un cation.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. règles pour le nom avec le suffixe bi-:
   • suffixe bi-;
   • racine du nom de l'oxyde non métallique (ou métalloïde ou métal);
   • suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal):
     • dans le cas où l'oxygénation non métallique (ou métal ou métal) possède un seul nombre d'oxydation, on utilise le suffixe -ato;
     • dans le cas où le non-métal possède deux numéros d'oxydation, le suffixe à attribuer à la racine du nom métallique devient:
       • -ito si le non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal) a n.o. mineur; mineur;
       • - si c'est n.o. majeur.
   • Le nom du métal.
2. règles pour le nom avec particule acide:
   • racine du nom de l'oxyde non métallique (ou métalloïde ou métal);
   • suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal):
     • dans le cas où l'oxygénation non métallique (ou métal ou métal) possède un seul nombre d'oxydation, on utilise le suffixe -ato;
     • dans le cas où le non-métal possède deux numéros d'oxydation, le suffixe à attribuer à la racine du nom métallique devient:
       • -ito si le non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal) a n.o. mineur; mineur;
       • - si c'est n.o. majeur.
   • préfixe du nombre d'hydrogènes;
   • acide de;
   • Le nom du métal.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'atomes d'hydrogène, suivi du nom hydrogène;
2. préfixe du nombre d'atomes d'oxygène, suivi de suffixe - os;
3. racine du nom du non-métal, suivie par le suffixe -ato et n.o. écrits en chiffres romains entre parenthèses;
4. des;
5. préfixe du nombre d'atomes métalliques;
6. nom de métal suivi de n.o. écrit en chiffres romains entre parenthèses.

Les sels de base sont des composés ioniques qui proviennent des bases (hydroxydes) pour remplacer un ou plusieurs ions oxydriques par un anion différent.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. racine du nom de l'oxyde non métallique (ou métalloïde);
2. suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal oxygéné (ou métalloïde):
   • dans le cas où l'oxygénation non métallique (ou métal ou métal) possède un seul nombre d'oxydation, on utilise le suffixe -ato;
   • dans le cas où le non-métal possède deux numéros d'oxydation, le suffixe à attribuer à la racine du nom métallique devient:
     • -ito si le non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal) a n.o. mineur; mineur;
     • - si c'est n.o. majeur.
3. préfixe du nombre de groupes oxydriques;
4. de base;
5. Le nom du métal.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'atomes d'hydrogène, suivi du nom hydrogène;
2. préfixe du nombre d'atomes d'oxygène, suivi de suffixe - os;
3. racine du nom de non-métal (ou métalloïde), suivie par suffixe -ato et n.o. écrits en chiffres romains entre parenthèses;
4. des;
5. préfixe du nombre d'atomes métalliques;
6. nom de métal suivi de n.o. écrit en chiffres romains entre parenthèses.

Les sels doubles sont des composés ioniques dans lesquels il y a deux espèces différentes cations et anions (ou un cation avec deux espèces différentes anions). Les deux cas sont des généralisations en ce qui concerne l'acide et les sels de base.

La nomenclature traditionnelle comprend ces règles:

1. le nom du premier métal;
2. le nom du deuxième métal;
3. le nom du non-métal (ou métalloïde ou métal);
4. suffixe à attribuer à la racine du nom du non-métal oxygéné (ou métalloïde):
   • dans le cas où l'oxygénation non métallique (ou métal ou métal) possède un seul nombre d'oxydation, on utilise le suffixe -ato;
5. dans le cas où le non-métal possède deux numéros d'oxydation, le suffixe à attribuer à la racine du nom métallique devient:
   • -ito si le non-métal oxygéné (ou métalloïde ou métal) a n.o. mineur; mineur;
   • - si c'est n.o. majeur.
6. le choix du préfixe à attribuer à la racine du nom du non-métal, si nécessaire:
   • dans le cas où le non-métal contient plus de deux nombres d'oxydation, ipo- est utilisé (pour n.o. et par- (pour n.s.a. plus) comme préfixes avant la racine du nom de non-métal (ou métalloïde);

Le nom obtenu à partir de la nomenclature traditionnelle peut voir des ordres inversés de cations et d'anions, mais la construction des différentes parties reste la même.

La nomenclature IUPAC comprend:

1. préfixe du nombre d'atomes d'oxygène, suivi de suffixe - os;
2. racine du nom de non-métal (ou métalloïde), suivie par suffixe -ato et n.o. écrits en chiffres romains entre parenthèses;
3. des;
4. préfixe du nombre d'atomes du premier métal;
5. le nom du premier métal;
6. préfixe du nombre d'atomes du second métal;
7. le nom du deuxième métal.