Composto de iões

A composto iónico pode ser definido como um composto químico formado por íons (monoatômicos ou poliatômicos) com carga total zero. A Sale é um composto iônico constituído por ânions e cátions, eletricamente neutro e geralmente cristalino.

Alguns catiões simples
+1	+2	+3	+4
Li.+	♪2+	Al3+	S4+
Nana+	Mg2+	- Sim.3+	Mnh4+
CHAVE+	Ca2+	Y3+	U4+
R+	♪2+	Ga3+	♪4+
C+	Ba2+	In3+	♪4+
♪+	Mnh2+	T3+
De acordo.+	Fe2+	♪3+
T+	Co.2+	Bi3+
	Nina.2+	V3+
	♪2+	C3+
	Zinco2+	Fe3+
	C2+	Co.3+
	H2+
	S2+
	PB2+

Num composto iónico faixa binária geralmente há um metal e um não-metal, onde o metal geralmente dá um ou mais elétrons para o não-metálico, carregando positivamente. Existem então compostos iônicos ternários, que são os sais das idiocides, tais como .

A força que une íons é eletrostática e é definida como uma ligação iônica diferente de compostos moleculares onde os elétrons são parcialmente compartilhados entre grupos atômicos em uma ligação covalente.

Alguns antepassados simples
-3	-2	-1
N3-	O2-	F-
P3-	S2-	C-
	Se quiseres.2-	Br-
		A-

Um exemplo é o salão comum da cozinha em que o sódio é carga positiva e cloro negativamente . Os compostos iônicos formam, no estado sólido, uma rede cristalina onde os íons estão dispostos de maneira geometricamente regular. No caso do cloreto de sódio, cada átomo de sódio está rodeado por 6 átomos de cloro, e não podemos, portanto, falar de uma molécula de cloreto de sódio, enquanto a fórmula é apenas uma fórmula mínima que indica a proporção entre os vários átomos. Da mesma forma, é mais correto, referindo-se a sais, falando sobre fórmula de peso em vez de peso molecular. Quando um íon em um reticulo cristalino de um composto iônico é cercado por muitos átomos equidistantes, o número de átomos vizinhos é chamado número de coordenação.

As propriedades típicas dos compostos iónicos são:

• temperatura de fusão elevada;
• boa condutividade eléctrica (apenas em estado líquido).
• Fragmentação^[1]

Além disso, todos os compostos iônicos (como sais e hidróxidos) são eletrólitos fortes porque, em uma solução líquida, eles estão presentes completamente dissociados (independentemente da solubilidade), com a quantidade possivelmente superior para formar um corpo inferior em um equilíbrio heterogêneo. Portanto, para esses tipos de compostos o coeficiente Van't Hoff coincide exatamente com o número de íons obtidos da dissociação.