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Sale: o que ver, história e percursos

Alessandria

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Imagem: Wikimedia Commons · CC BY-SA 3.0

Um olhar de perto

À descoberta de Sale

A sal, em química, é um composto químico eletricamente neutro^[1] consiste no conjunto de mais iões (aniões e cátions),^[2] tipicamente dispostos dentro de um retículo cristalino, unidos por uma ligação iônica de ionidade mais ou menos elevada.

Os sais têm diferentes graus de solubilidade nos vários solventes. Em uma solução salina, vemos um fenômeno chamado aumento hebullioscópico (aumento do ponto de ebulição) e redução crioscópica (abaixamento do ponto de congelamento) em comparação com o solvente puro.

Os sais podem ser obtidos substituindo os átomos de hidrogénio de um ácido por átomos de metal ou por um grupo funcional que possa apresentar comportamento metálico ou catiónico (por exemplo, grupo amónio, NH)₄⁺). Sendo constituídos por íons, os sais são "Compostos iónicos"; podem ser orgânicos ou inorgânicos, simples ou complexos, binários, ternários, etc. (compostos por um número diferente de elementos químicos). Possuem características externas variáveis e diferentes (cor, cheiro, sabor, transparência) dependendo da sua composição.

Podem ser, dependendo das características da ligação iônica, e da polaridade dos íons hidrolisados resultantes, muito solúveis ou completamente insolúveis em água, onde os dois grupos unidos pela ligação iônica são dissociados. Eles também são solúveis em outros solventes, e tipicamente os sais formados por eletrólitos fortes dissolvem-se bem em solventes polares, como água. Os sais têm um ponto de fusão variável, muitas vezes baixa dureza e baixa compressibilidade.

Se fundido ou dissolvido em água são chamados eletrólitos e levam eletricidade proporcionalmente à eletronegatividade dos átomos constituintes, atuando como condutores de segunda espécie. Os dois elementos de um sal binário (como o cloreto de sódio) podem ser obtidos por eletrólise do sal fundido. O que é comumente chamado de sal ou cozinha quartos é realmente um dos muitos sais possíveis, ou seja, cloreto de sódio (NaCl).

Tipos de sais

Além dos sais ternários simples, binários e inorgânicos mais conhecidos, existem inúmeras características de moléculas mais complexas. Os sais podem ser ácidos ou básicos, dependendo do...Explora o capítulo

Além dos sais ternários simples, binários e inorgânicos mais conhecidos, existem inúmeras características de moléculas mais complexas. Os sais podem ser ácidos ou básicos dependendo do nível de substituição do componente aniônico e catiônico do composto (carbonato de ácido sódio, ou bicarbonato, um exemplo do primeiro caso, cloreto de cobalto, cloreto básico de bário ou hidroxicloreto de bário no segundo), simples como cloreto de sódio ou duplo, triplo, etc. tais como potássio ou alumínio de crómio. os ácidos heteropolíticos), como ferrocianeto de potássio, ácido irônico, fosfomolidado sódico pelo ácido fósforo, ou compostos que [ formalmente sais, assumem características semelhantes a uma liga, como os semicondutores de arsênio de gálio e o fosforeto de índio. Ácidos orgânicos, tais como ácidos carboxílicos,]] ácidos sulfónicos, fosfonos, etc. também formam os sais correspondentes (diidrossiazonaftalen-trissulfonato de sódio, fosfonato, e assim por diante).

Algumas reações que produzem sais

NB: existem outras formas de obter sais a partir de sais, incluindo: sal + ácido, sal + não metálico, sal + hidróxido, sal + sal.Explora o capítulo

Reagente	Resultado	Equação de exemplo
hidróxido + ácido	sal + água	$É o estilo de exibição.2\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {H} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4}{\mathrel {longrightarrow}\mathrm {Na} {vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}$ (sulfato de sódio)
metal + ácido	sal + hidrogénio	$Estilo de exibição {Mathrm {Zn}+\Mathrm {H} {Vphantom {A}} {\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4}{\mathrel {longrightarrow}\mathrm {Znso} {vphantom {A}}_{\smash[{t]}{4}} {\mathrm {H} {vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}}}$ (sulfato de zinco)
Dióxido + óxido básico	sal (ternário)	$Estilo de exibição Matthrm {CO} {A} {A} {\t}{2}{\mathrm {CaO}}\mathrel {longrightarrow}\mathrm {CaCO} {vphantom {A}}_{\smash[{t]}{3}}}}$ (carbonato de cálcio)
Óxido básico + ácido	sal + água	$Estilo de exibição Matthrm {Fe} {A} {\a}{2}}\mathrm {O} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{3}}{}+{}6\,\mathrm {HNO} (vphantom {A}}_ {\smash[{t]{2} Não sei o que queres dizer2\,\mathrm {Fe} (\mathrm {NO} {vphantom {A}}_{\smash[{t]{2}} {\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}$ (nitrito férrico)
metal + não metálico (do VI ou do VII grupo B do Quadro Periódico)	sal (não oxigenado)	$Estilo de exibição {Mathrm {Zn}+ {\Mathrm {Cl} {Vphantom {A}} {\smash[{t}]{2}} {\mathrel {longrightarrow}\mathrm {ZnCl} {Vphantom {A}}_ {\smash[{t]{2}}}}$ (cloreto de zinco)
hidróxido + anidrido	sal (ternário) + água	$Estilo de exibição {2\,\mathrm {NaOH} {}+ {}\mathrm {SO} {Vfantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}{\mathrel {longrightarrow}\mathrm {Na} {vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{3}} {\mathrm {H} {vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}}$ (sulfito de sódio)

NB: existem outras formas de obter sais a partir de sais, incluindo: sal + ácido, sal + não metálico, sal + hidróxido, sal + sal.

Nomenclatura

As regras de nomenclatura utilizadas na química atribuem ao nome sais dos íons que os fazem. Frequentemente nomes de componentes catiônicos, muitas vezes íons metálicos...Explora o capítulo

As regras de nomenclatura utilizadas na química atribuem ao nome sais dos íons que os fazem. Nomes frequentes dos componentes catiônicos, frequentemente íons metálicos ou amônia, são dados em primeiro lugar, seguidos pelos nomes do componente aniônico. Aniões são frequentemente chamados de acordo com seu ácido conjugado, substituindo sufixo -água com sufixo -uro, o sufixo -Eu ouso com sufixo -ito e o sufixo -ico com sufixo -ato; alguns exemplos:

sais de vinagre são sais de ácido acético
carbonatos são sais de ácido carbônico
cianori são sais do ácido cianeto
nitratos são sais de ácido nítrico
nitritos são sais do ácido nitroso
fosfatos são sais do ácido fosfórico
os sulfatos são sais de ácido sulfúrico
fluoretos são sais do ácido fluorídrico
cloretos são sais de ácido clorídrico
brometos são sais do ácido bromídico
ioduri são sais do ácido iodídrico

Sais ácidos

Na preparação reações de sais com ácidos com mais de um átomo de hidrogênio pode acontecer em certas condições que para ácido radical permanecem um ou mais átomos de...Explora o capítulo

Na preparação de reações de sais com ácidos com mais de um átomo de hidrogênio pode acontecer sob certas condições que para o ácido radical permanecem um ou mais átomos de hidrogênio, então, por ligação ao metal você obter um sal ácido. Assim, um sal é ácido se contém resíduos de hidrogênio do qual deriva.

2H₂Desculpa.₄ + 2Na → 2NaHSO₄ +H₂ (sulfato ácido de sódio ou bissulfato de sódio)

Sais básicos

Na preparação, podem ocorrer reacções de sais a partir de hidróxidos com mais de um grupo de hidróxidos em certas condições, que nem todos os hidróxidos...Explora o capítulo

Nas reações de preparação de sais que se iniciam a partir de hidróxidos com mais de um grupo de hidróxidos sob certas condições, pode acontecer que por hidróxido não existam todos os grupos acima mencionados e um (ou mais do que um) permaneça amarrado ao sal. Então você tem um sal básico.

Es. Ca(OH)₂ + HCl → Ca(OH)Cl + H₂O (cloreto básico ou hidroxicloreto de cálcio)

Sabor de sais

Sais inorgânicos neutros podem ter dois sabores: amargo ou salgado. Se uma ou outra depender da soma dos diâmetros das espécies iónicas.Explora o capítulo

Sais inorgânicos neutros podem ter dois sabores: amargo ou salgado. Se uma ou outra depender da soma dos diâmetros das espécies iónicas.^[3]

Como referência é tomado o brometo de potássio que tem um sabor intermediário e a soma dos diâmetros iônicos é igual a 0,658 nm. Os sais que têm valor inferior a esta soma são salgados (o cloreto de sódio tem 0,556 nm); valores mais elevados (como o de cloreto de magnésio, 0,850 nm) dão o sabor amargo.

Na história

Na Roma antiga, os legionários e magistrados receberam uma integração de salário à base de sal na época rara e preciosa substância. Deste costume vem o...Explora o capítulo

Na Roma antiga, os legionários e magistrados receberam uma integração de salário à base de sal, naquela época substância rara e preciosa. A partir deste costume vem a palavra italiana "salário" (em latim) salário), no que se refere ao pagamento em quartos pelas horas trabalhadas durante o dia.^[4]

Notas

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^ A neutralidade elétrica do sal corresponde à condição para a qual nada é a soma algébrica das cargas associadas com todos os íons dos quais o sal é composto.
^ A União Internacional de Química Pura e Aplicada IUPAC - saltos (S05447), acima goldbook.iupac.org. Recuperado em 28 de agosto de 2022.
^ P.T. Coultate, Química alimentar, Zanichelli, página 209
^ Salário, acima treccani.it. Em 5 de outubro de 2021.