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Sale duplo duplo duplo

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Um olhar de perto

Sale duplo duplo duplo: em resumo

Estrutura do tartarato de sódio e potássio.

A quarto duplo é o produto da união de dois sais simples com um ânion comum e o cátion diferente, ou mais raramente, o oposto.

Muito raramente você pode encontrar sais duplos com o ânion, e o cátion diferente.

Exemplos

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Exemplos de sal duplo são:

tartarato de sódio e potássio
a série de alumi, caracterizada pela fórmula geral M^AMM^III(TÃO₄)₂•12H₂O
os chamados sais de Tutton, muitos dos quais são caracterizados pela fórmula geral M^A₂MM^II(TÃO₄)₂•6H₂O
a alstonita
a carnalita

Reconhecimento

Os sais duplos, ao contrário dos sais complexos, são dissociados em uma solução exatamente como os sais simples que o fazem. Mais simplesmente o...Explora o capítulo

Sais duplos, contrários a sais complexos, dissocia-se em solução exatamente da mesma forma que os sais simples que a compõem. Mais simplesmente, os sais duplos são reconhecíveis porque possuem dois metais.

Por exemplo, o sulfato de magnésio e potássio dissocia-se desta forma:

$Estilo de exibição{2}}\mathrm {Mg} (\mathrm {SO} {vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}} {\vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{2}{\mathrel {longrightarrow} {}2\,\mathrm {K} {vphantom {A}}^{+} {}\mathrm {Mg} (vphantum {A)}^ {2+} {\,\mathrm {SO} {vphantom {A}}_{\smash[t]{4}} {\ vphantom {A}}^ {2-}}}{2-}}}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{"}{"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{\"}{$

exactamente como se o sulfato de potássio e o sulfato de magnésio fossem solúveis:

$Estilo de exibição{2}}\mathrm {SO} (vphantom {A}}_ {\smash[{t}]{4} Não sei o que queres dizer2\,\mathrm {K} {vphantom {A}}^{+} {}+\}\mathrm {SO} (vphantrom {A)}_ {\smash[{t]}{4}} {\ vphantom {A}}^ {2-}}}$

$Estilo de exibição{4}{\mathrel {longrightarrow} {mathrm {Mg} {vphantom {A}}^ {2+} {}\mathrm {SO} {vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}} {\ vphantom {A}}^ {2-}}}$

como você pode ver, neste caso o ânion SO₄²⁻ é comum, enquanto existem dois cátions, potássio e magnésio.

Bibliografia

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Chr. Balarew, Cristais mistos e sais duplos entre metal (II). Z. Krist. 181, 35-82 (1987).

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