Nomenclatura química inorgânico

Os elementos podem ser agrupados de acordo com suas propriedades periódicas e sua posição na tabela periódica. Isso permite que você se refira a uma família de elementos com nomes individuais em vez de listar todos eles.

Os grupos de elementos da tabela periódica são numerados de 1 a 18 e agrupam os elementos colocados na mesma coluna.

Os elementos dos grupos 1, 2 e 13–18 (exceto hidrogênio) são designados como os principais elementos do grupo e, exceto para o Grupo 18, os dois primeiros elementos de cada grupo são definidos como "elementos típicos".

Opcionalmente, letras Desculpa., p, d E f pode ser usado para distinguir os diferentes blocos de elementos na tabela periódica.

Por exemplo, os elementos dos grupos 3-12 são elementos de bloco d. Esses elementos também são comumente chamados de elementos de transição, embora os elementos do grupo 12 nem sempre sejam incluídos; Os elementos do bloco f são às vezes chamados de "elementos de transição interna".

Em casos específicos, os diferentes grupos podem ser nomeados pelo primeiro elemento de cada grupo. Por exemplo: "elementos do grupo boro" (B, Al, Ga, In, Tl), "elementos do grupo titânio" (Ti, Zr, Hf, Rf), etc.

Os nomes colectivos são então utilizados quando se referem a uma família de elementos químicos; estes nomes são utilizados para elementos semelhantes e, portanto, pertencentes a um grupo ou bloco; os seguintes nomes são aprovados pela IUPAC:

• Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
• Metais de terrose alcalina (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra);
• pnictogeni (N, P, As, Sb, Bi);
• calcogeni (O, S, Se, Te, Po);
• halogéneos (F, Cl, Br, I, At);
• Gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn);
• lantanoides (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu);
• Metais de terras raras (Sc, Y e lantanoides);
• attinóides (Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr).

Os termos genéricos picnogenur, calcogenur e halogenur são comumente utilizados em nome de compostos de pnictogenias, calcógenos e halogênios.

Embora o termo "lantanoides" signifique "como lantânio", não deve incluir lantânio, que é, no entanto, incluído em uso comum. Da mesma forma, os attinoides no que diz respeito ao atenium.

Os elementos da tabela periódica ainda podem ser identificados, com base nas propriedades da afinidade eletrônica, em três grupos:

• Elementos metálicos: são todos os elementos incluídos no Grupo 1 ao Grupo 15 e que se encontram à esquerda da linha diagonal dos metalóides.
  • Elementos alcalinos: todos os elementos incluídos no grupo 1, excluindo hidrogénio;
  • Elementos da alcalina-terrose: todos os elementos incluídos no grupo 2;
  • Elementos transitórios: são todos esses elementos do grupo 3 ao grupo 12;

• Elementos metálicos: estes são os elementos que vão do grupo 13 ao grupo 15 e que estão na linha diagonal que vai do boro ao oganesson.
• Elementos não metálicos: são todos elementos que vão do grupo 13 ao grupo 17 e que estão localizados à direita da linha diagonal dos metalóides.

Elementos recentemente descobertos podem ser citados na literatura científica, mas até que tenham recebido nomes e símbolos permanentes da IUPAC, eles precisam de designadores temporários.

Esses elementos podem ser indicados por seus números atômicos, como no "elemento 120", mas a IUPAC aprovou uma nomenclatura sistemática e uma série de símbolos de três letras.

O nome deriva diretamente do número atômico do elemento usando as seguintes raízes numéricas:

Para elementos com número atômico superior a 100 nomes e símbolos derivam diretamente do número atômico do elemento utilizando a seguinte regra:

1. Decomposição do número de massa do elemento em números com um valor compreendido entre 0 e 9;
2. construir o nome através das raízes numéricas.
   • As raízes são reunidas na ordem das figuras que compõem o número atômico;
   • O "n" final de "enn" é eliminado quando ocorre antes de "nulo" e o "i" final de "bi" e "tri" quando ocorre antes de "ium".
3. Terminação da núme com sufixo -ium.

O símbolo para o elemento é composto pelas letras iniciais das raízes numéricas que compõem o nome.

Os isótopos de um elemento têm todos o mesmo nome e são indicados por números de massa.

Por exemplo, átomo com número atômico 8 e massa 18 é chamado oxigênio-18 e tem o símbolo ¹⁸Ou.

Hidrogénio é a excepção à regra geral acima referida, dado que os três isótopos ¹H, ²H e ³H pode ter nomes alternativos como protidade, deutério e trítio respectivamente. Os símbolos D e T podem ser usados para deutério e trítio, mas são preferidos ²H e ³H porque D e T podem criar problemas com a ordem alfabética em fórmulas. A combinação de um muão e um elétron leva à formação de um isótopo de hidrogênio claro chamado muônio, símbolo de Mu.

Estes nomes dão origem aos nomes de prótons, deuteronas, tritões e muões para cátions. ¹H⁺, ²H⁺, ³H⁺ e Mu⁺, respectivamente. Como o nome próton é frequentemente usado em sentidos contraditórios, nomeadamente para íons ¹H⁺ É isotópicamente puro de um lado e para a mistura de isótopos indiferenciados presentes na natureza, por outro, recomenda-se que a mistura indiferenciada seja geralmente designada pelo nome hydrone, derivado do hidrogênio.

Na nomenclatura sistemática (IUPAC) é acrescentado o nome do elemento com o prefixo numérico adequado.

O prefixo mono é usado somente quando o elemento não existe (não é estável ou presente na natureza) no estado monoatômico.

O polimorfismo é um fenômeno para o qual um elemento ou um composto, cristalizando-se, pode assumir diferentes estruturas particulares e apresentar-se, portanto, em múltiplas modificações ou fases cristalinas. No entanto, o termo alotrope também se estende a elementos líquidos e gasosos.

O ozônio (O3) é um alotrope molecular de oxigênio (O2).

Os nomes sistêmicos são baseados no número de átomos na molécula, usando prefixos numéricos. O prefixo "mono" é usado apenas quando o elemento normalmente não aparece em um estado monoatômico. Se o número é grande e desconhecido, como em cadeias longas ou anéis grandes, você pode usar o prefixo "poli".

Se necessário, você pode usar prefixos apropriados para indicar a estrutura. Quando você deseja especificar um polimorfo particular de um elemento com uma estrutura definida (como α-, β- ou γ- formas de S8 ).

A altropia cristalina é polimórfica dos elementos. Cada um pode ser nomeado adicionando o símbolo de Pearson entre parênteses seguindo o nome do átomo. Este símbolo define a estrutura do halltrope em termos de seu retículo Bravais e o número de átomos em sua célula elementar. Portanto, o ferro (cF4) é a modificação alotrópica do ferro (γ-ferro) com um retículo cúbico (c), inteiramente centrado (F) contendo quatro átomos de ferro na célula elementar.

Em alguns casos, o símbolo de Pearson não permite a distinção entre dois alotrópicos cristalinos do mesmo elemento. Neste caso, o grupo de espaço é adicionado entre parênteses. Se isto ainda não permite a distinção entre alotrópicos, terá de ser citado os parâmetros reticolares caracteristicamente diferentes.

Alterações amórficas sólidas e alotrópicos comumente reconhecidos pela estrutura indefinida são distinguidos por descritores habituais, como uma letra grega, nomes baseados em propriedades físicas ou nomes minerais.

Os compostos binários de hidrogénio podem ser distinguidos em três grupos:

• Hidráulicos;
• hidretos moleculares;
• Idruri salini.

Hidratos consistem em hidrogênio com metais não-eletronegativos (grupos 16 e 17), um pequeno número de compostos binários de natureza molecular. Nesses compostos, o hidrogênio apresenta n.oo. igual a +1 (ião H hidron⁺) e portanto deve ser escrito primeiro na fórmula.

A nomenclatura tradicional prevê que o nome segue esta lógica:

1. termoácido;
2. raiz do nome do não-metal com o sufixo -hidric.

A nomenclatura IUPAC, em vez disso, prevê a construção do nome seguindo esta lógica:

1. raiz do nome do não-metal com sufixo -uro;
2. de;
3. prefixado para o número de átomos de hidrogênio, seguido pela palavra hidrogênio.

São compostos binários nos quais o hidrogênio está ligado a elementos que variam do grupo 1 a 16. Nesses compostos, o hidrogênio apresenta n.oo. igual a - 1 (H idruro^-) e portanto deve ser escrito em segundo lugar na fórmula.

Com base no elemento em que o hidrogénio é ligado, hidrohidratos moleculares e Sale.

A nomenclatura tradicional prevê que a construção do nome siga esta lógica:

1. termo idruro;
2. de;
3. Nome do metal (ou não metálico ou metalóide).

A nomenclatura das existências prevê, em vez disso, a construção do nome que segue esta lógica:

1. termo idruro;
2. de;
3. nome metálico (ou não metal ou metalóide) seguido do número de oxidação escrito em numerais romanos entre parênteses.

A nomenclatura IUPAC, no final, prevê a construção do nome seguindo esta lógica:

1. prefixo para o número de átomos de hidrogénio, seguido do sufixo - hidrauriano;
2. de;
3. Nome do metal (ou não metálico ou metalóide).

Os hidrohidratos moleculares ou covalentes são compostos por hidrogénio com metalóides e não metálicos (grupos 14, 15 e 16). Estes compostos consistem em moléculas nas quais o hidrogénio na fórmula deve ser escrito para o segundo.

São frequentemente líquidos ou gasosos.

É bom lembrar que tais moléculas não são aquosas, embora haja uma pequena diferença na eletronegatividade entre o elemento e hidrogênio.

Nestes casos, a nomenclatura tradicional é substituída pelos nomes antigos atribuídos às moléculas:

• Grupo 14:
  • IGREJA₄ → metano;
  • Sim.₄ → silano;
  • Geh.₄ → Alemão.
• Grupo 15:
  • NH₃ → amoníaco;
  • PHY₃ → fosfina;
  • ♪₃ → arsina;
  • SbH₃ → Estável.

Os compostos de hidrogénio são compostos por hidrogénio com metais altamente electropositivos (1o e 2o grupos em geral). São compostos iónicos em que o hidrogénio apresenta n.oo. igual a - 1 (H idruro^-) e portanto deve ser escrito em segundo lugar na fórmula.

• Grupo 1:
  • LiH;
  • NaH;
  • KH;
  • RbH;
  • FrH.
• Grupo 2:
  • Seja.₂;
  • Mg.₂;
  • Ca'H₂;
  • Sr.₂;
  • Bah.₂;
  • Rah._2.

Os óxidos são definidos todos os compostos binários que contêm oxigénio.

Fórmula química: X_euO_Não, onde X é qualquer elemento da tabela periódica.

Os óxidos podem ser divididos em três classes de acordo com o número de oxidação que apresenta oxigênio:

• Óxidos: n.o = -2
• Peróxidos: n.o = -1
• Superóxidos: n.o = -0.5

Formas de oxigênio compostas com quase todos os elementos da tabela periódica, tais compostos são óxidos. Eles se distinguem em óxidos ácidos e óxidos básicos à base das propriedades químicas que eles mostram e do elemento ligado com oxigênio.

Em tais compostos, o número de átomos de oxigênio pode variar, mas o número de oxidação é sempre -2.

A nomenclatura tradicional prevê a distinção do tipo de óxido, classifica o óxido como ácido anidrido e simplesmente óxido básico:

a) Óxido ácido: obtido quando o oxigênio reage com um elemento não metálico ou metalóide, em alguns casos mesmo com um metal, se em um estado de alta oxidação.

1. Utilização do termo anidrido;
2. Escolha do sufixo raiz do nome de não metal (ou metalóide ou metal):
   • no caso de o não metal (ou metal ou metal) possuir um único estado de oxidação, o sufixo é utilizadoica;
   • se o não metal (ou metaloide ou metal) tiver dois estados de oxidação:
     • é utilizado -despojar Para o menor;
     • é utilizado -ica Para o grande.
3. escolha do prefixo raiz do nome de não metal (ou metal ou metal), caso os não metálicos (ou metal) apresentem mais de dois números de oxidação:
   • é usado o prefixo hipotético- para o menor;
   • é usado o prefixo para a- para o principal.

b) Óxido básico: obtido quando o oxigénio reage com um elemento metálico.

1. Utilização do termo óxido;
2. de;
3. escolha do sufixo:
   • no caso de o metal possuir um único estado de oxidação, não é utilizado sufixo, deixando o nome do metal precedido da preposição "of";
   • se o metal tem dois estados de oxidação, eles são usados -Oost (para o menor) e -Desculpa. (para o principal) como sufixos após a raiz do nome do metal.

A nomenclatura do stock, em vez disso, prevê a formulação do nome seguindo a seguinte lógica:

1. Óxido termo;
2. de;
3. nome metálico (ou não metal ou metalóide) seguido do número de oxidação escrito em numerais romanos entre parênteses.

A nomenclatura IUPAC, no final, prevê a construção do nome seguindo esta lógica:

1. prefixo para o número de átomos de oxigénio, seguido do sufixo -Óxido;
2. Nome do metal (ou não metálico ou metalóide).

Peróxidos são compostos binários com dois átomos de oxigênio, ambos com número de oxidação de -1.

As nomenclaturas tradicionais, as existências e a IUPAC têm em regra:

1. Peróxido de termo;
2. de;
3. Nome do metal (ou não metálico ou metalóide).

Um dos peróxidos mais conhecidos é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂) que é comumente chamado de peróxido de hidrogênio.

Superóxidos são compostos binários com dois átomos de oxigênio, ambos com número de oxidação de -0,5.

As nomenclaturas tradicionais, as existências e a IUPAC têm em regra:

1. termo superóxido;
2. de;
3. Nome do metal (ou não metálico ou metalóide).

São definidos Sale todos esses compostos que possuem uma ligação iônica e, portanto, incluem uma parte metálica, escrita pela primeira vez na fórmula química, e um não metálico, segundo escrito na fórmula química.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. raiz do nome do não metálico, seguida do sufixo -uro;
2. raiz do nome do metal;
3. Sufixo a atribuir à raiz do metal:
   • -oso se o metal não tiver. menor; menor;
   • -ico se não tiver nenhum. principal.

A nomenclatura das existências inclui:

1. raiz do nome do não metálico, seguida do sufixo -uro;
2. Nome do metal, seguido de n.o do último escrito em numerais romanos entre parênteses.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de átomos não metálicos, seguido da raiz do nome do não metálico com sufixo -uro;
2. prefixo do número de átomos de metal, seguido pelo nome do metal.

Hidroxidos são compostos iônicos que são obtidos por reação dos óxidos básicos com água.

O grupo monovalente característico dos hidróxidos é o oxidrilo (OH) presente como íon hidróxido (OH)^-).

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. termo de hidróxido;
2. de;
3. raiz do nome do metal;
4. Sufixo a atribuir à raiz do nome de metal:
   • -oso se o metal não tiver. menor; menor;
   • -ico se não tiver nenhum. principal.

A nomenclatura das existências inclui:

1. termo de hidróxido;
2. de;
3. Nome do metal, seguido de n.o do último escrito em numerais romanos entre parênteses.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de óxidos, seguido do termo hidróxido;
2. de;
3. prefixo do número de átomos de metal, seguido pelo nome do metal.

Os oxoácidos (oxidantes ou ácidos oxigenados) são obtidos por reação de óxidos ácidos com água. De acordo com a nomenclatura tradicional, o nome de cada oxiácido deriva diretamente do anidrido correspondente.

Os idiocidas estão divididos em:

• “monoprótico”: com apenas um átomo de hidrogênio;
• "diprótico": com dois átomos de hidrogênio;
• "triprótico": com três átomos de hidrogênio.

Geralmente os anidridos reagem em uma proporção 1:1 com água sem ter a possibilidade de outras relações de combinação.

Alguns dos anidridos, no entanto, podem ser combinados em diferentes relações com a água. Na nomenclatura tradicional, para distinguir as diferentes possibilidades de combinação, são introduzidos metaprefixos para uma relação de 1:1 anidrido: água, piro- para uma relação de 1:2 anidrido: água e vegetais- para uma relação de 1:3 anidrido: água. Este comportamento é típico para os anidridos de fósforo, arsénio, antimónio, silício e boro.

Por fim, podem ser obtidos poliácidos, ou seja, poliácidos. duas ou mais moléculas de anidridos que reagem com uma ou mais moléculas de água; para nomear estes ácidos, os prefixos são utilizados tri e tetra- na nomenclatura tradicional.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. termoácido;
2. Se o ácido oxigenado tiver múltiplas relações possíveis de combinação com moléculas de água, deve ser colocado um prefixo antes da raiz do nome não metálico:
   • Dióxido: água = 1:1 → "meta-";
   • Dióxido:água = 1:2 → "piro-";
   • Dióxido:água = 1:3 → "Ordem-";
   • Dióxido:água = m:n → são utilizados os prefixos "tri-", "tetra-", contando o número de moléculas de anidrido resultante (m);
3. raiz do nome do não metálico;
4. sufixo a atribuir à raiz do nome do não-metal:
   • No caso de o não-metal (ou metal ou metal) possuir um único número de oxidação, é utilizado o sufixo -ica;
   • se o não-metal (ou metal ou metal) possui dois números de oxidação, eles são utilizados -osa (para n.oo. - ica (por n.o Maior) como sufixo após a raiz do nome de não-metal (ou metalóide ou metal).
5. escolha do prefixo a atribuir à raiz do nome do não-metal, se necessário:
   • no caso de o não-metal conter mais de dois números de oxidação, ipo- é utilizado (para n.oo. e per- (para n.o maior) como prefixos antes da raiz do nome de não-metal (ou metalóide ou metal).

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. termoácido;
2. prefixo do número de átomos de oxigênio, seguido - osso;
3. raiz do nome do não-metal, seguido pelo sufixo -ico de dal n.oo. escrito em algarismos romanos entre parênteses.

Os sais ternários são compostos iônicos que derivam dos ácidos após serem privados de prótons e substituídos por cátions.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. raiz do nome do oxigenado não metálico;
   • sufixo a atribuir à raiz do nome do não-metal:
     • No caso de o não-metal (ou metal ou metal) possuir um único número de oxidação, é utilizado o sufixo -ato;
     • No caso de o não metálico possuir dois números de oxidação, o sufixo a atribuir à raiz do nome de metal torna-se:
       • -ito se o não metal não tiver n.o. menor; menor;
       • -ato se não tiver nenhum. principal.
   • escolha do prefixo a atribuir à raiz do nome do não-metal, se necessário:
     • no caso de o não-metal conter mais de dois números de oxidação, ipo- é utilizado (para n.oo. e per- (para n.o maior) como prefixos antes da raiz do nome de não metal (ou metalóide);
2. Nome de metal.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de átomos de oxigénio, seguido de -osso;
2. raiz do nome do não-metal, seguido pelo sufixo -ato de dal n.oo. escrita em algarismos romanos entre parênteses;
3. de;
4. Prefixo do número de átomos de metal;
5. nome metálico seguido de n.o escrito em algarismos romanos entre parênteses.

A Sale são compostos iônicos que vêm de ácidos para substituir um ou mais átomos de hidrogênio por um catião.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. regras para o nome com o sufixo bi-:
   • Sufixo bi-;
   • raiz do nome do óxido não metálico (ou metal ou metal);
   • Sufixo a atribuir à raiz do nome do não metálico oxigenado (ou metalóide ou metal):
     • No caso de o oxigénio não metálico (metal ou metal) possuir um único número de oxidação, utiliza-se o sufixo -ato;
     • No caso de o não metálico possuir dois números de oxidação, o sufixo a atribuir à raiz do nome de metal torna-se:
       • -ito se o não-metal oxigenado (ou metalóide ou metal) não tiver. menor; menor;
       • -ato se não tiver nenhum. principal.
   • Nome de metal.
2. Regras para o nome com partículas ácidas:
   • raiz do nome do óxido não metálico (ou metal ou metal);
   • Sufixo a atribuir à raiz do nome do não metálico oxigenado (ou metalóide ou metal):
     • No caso de o oxigénio não metálico (metal ou metal) possuir um único número de oxidação, utiliza-se o sufixo -ato;
     • No caso de o não metálico possuir dois números de oxidação, o sufixo a atribuir à raiz do nome de metal torna-se:
       • -ito se o não-metal oxigenado (ou metalóide ou metal) não tiver. menor; menor;
       • -ato se não tiver nenhum. principal.
   • Prefixo do número de hidrogénios;
   • ácido de;
   • Nome de metal.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de átomos de hidrogénio, seguido do nome hidrogénio;
2. prefixo do número de átomos de oxigénio, seguido de sufixo - osso;
3. raiz do nome do não-metal, seguido pelo sufixo -ato e n.oo. escrita em algarismos romanos entre parênteses;
4. de;
5. Prefixo do número de átomos de metal;
6. nome metálico seguido de n.o escrito em algarismos romanos entre parênteses.

Os sais básicos são compostos iônicos que vêm das bases (hidroxides) para substituir um ou mais íons oxidricos por um ânion diferente.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. raiz do nome do óxido não metálico (ou metalóide);
2. sufixo a atribuir à raiz do nome do não-metal oxigenado (ou metalóide):
   • No caso de o oxigénio não metálico (metal ou metal) possuir um único número de oxidação, utiliza-se o sufixo -ato;
   • No caso de o não metálico possuir dois números de oxidação, o sufixo a atribuir à raiz do nome de metal torna-se:
     • -ito se o não-metal oxigenado (ou metalóide ou metal) não tiver. menor; menor;
     • -ato se não tiver nenhum. principal.
3. prefixo do número de grupos oxidrílicos;
4. Básico;
5. Nome de metal.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de átomos de hidrogénio, seguido do nome hidrogénio;
2. prefixo do número de átomos de oxigénio, seguido de sufixo - osso;
3. raiz do nome de não metal (ou metaloide), seguido de sufixo -ato e n.oo. escrita em algarismos romanos entre parênteses;
4. de;
5. Prefixo do número de átomos de metal;
6. nome metálico seguido de n.o escrito em algarismos romanos entre parênteses.

Os sais duplos são compostos iônicos em que existem dois cátions de espécies diferentes e ânion (ou um cátion com dois aniões de espécies diferentes). Ambos os casos são generalizações em relação aos sais ácidos e básicos.

A nomenclatura tradicional inclui as seguintes regras:

1. Nome do primeiro metal;
2. Nome do segundo metal;
3. Nome do não metal (ou metaloide ou metal);
4. sufixo a atribuir à raiz do nome do não-metal oxigenado (ou metalóide):
   • No caso de o oxigénio não metálico (metal ou metal) possuir um único número de oxidação, utiliza-se o sufixo -ato;
5. No caso de o não metálico possuir dois números de oxidação, o sufixo a atribuir à raiz do nome de metal torna-se:
   • -ito se o não-metal oxigenado (ou metalóide ou metal) não tiver. menor; menor;
   • -ato se não tiver nenhum. principal.
6. escolha do prefixo a atribuir à raiz do nome do não-metal, se necessário:
   • no caso de o não-metal conter mais de dois números de oxidação, ipo- é utilizado (para n.oo. e per- (para n.o maior) como prefixos antes da raiz do nome de não metal (ou metalóide);

O nome obtido a partir da nomenclatura tradicional pode ver ordens invertidas de catiões e ânions, mas a construção das partes individuais permanece a mesma.

A nomenclatura IUPAC inclui:

1. prefixo do número de átomos de oxigénio, seguido de sufixo - osso;
2. raiz do nome de não metal (ou metaloide), seguido de sufixo -ato e n.oo. escrita em algarismos romanos entre parênteses;
3. de;
4. Prefixo do número de átomos do primeiro metal;
5. Nome do primeiro metal;
6. Prefixo do número de átomos do segundo metal;
7. nome do segundo metal.